Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  9 класс  /  Презентация к уроку по теме "Фосфор" с использование технологии творческих мастерских

Презентация к уроку по теме "Фосфор" с использование технологии творческих мастерских

Презентация к уроку по химии в 9 классе по теме "Фосфор" с использованием технологии творческих мастерских.

06.01.2019

Содержимое разработки

Графический диктант ( ∩ да, − нет)   1 вариант –NH 3    2 вариант – HNO 3 1.Хорошо растворяется в воде. 2. Легкий газ с резким запахом. 3. Бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. 4. Восстановитель. 5. Реагирует с металлами специфически. 6. Является сильным окислителем. 7.Изменяет окраску ф/ф в малиновый цвет. 8. При вдыхании этого вещества происходит рефлекторное возбуждение или торможение дыхательного центра. 9. Соли этого вещества являются азотными удобрениями. 10. В середине 17 века Глаубер предложил получать это вещество из селитры действием на нее H 2 SO 4  (конц). Этот метод описан Жюль Верном в «Таинственном острове».

Графический диктант ( ∩ да, − нет)

  1 вариант –NH 3   2 вариант – HNO 3

1.Хорошо растворяется в воде. 2. Легкий газ с резким запахом. 3. Бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. 4. Восстановитель. 5. Реагирует с металлами специфически. 6. Является сильным окислителем. 7.Изменяет окраску ф/ф в малиновый цвет. 8. При вдыхании этого вещества происходит рефлекторное возбуждение или торможение дыхательного центра. 9. Соли этого вещества являются азотными удобрениями. 10. В середине 17 века Глаубер предложил получать это вещество из селитры действием на нее H 2 SO 4  (конц). Этот метод описан Жюль Верном в «Таинственном острове».

Ответы к графическому диктан ту I вариант ∩∩ _∩_ _ _∩_∩ II вариант ∩ _∩ _ ∩∩_ _ ∩∩ Критерии оценивания: «0» ошибок – 5 «1-3» ошибки – 4 «4-5» ошибок – 3 Более 5 ошибок - 2

Ответы к графическому диктан ту

  • I вариант

∩∩ _∩_ _ _∩_∩

  • II вариант

∩ _∩ _ ∩∩_ _ ∩∩

Критерии оценивания:

«0» ошибок – 5

«1-3» ошибки – 4

«4-5» ошибок – 3

Более 5 ошибок - 2

Соотнесите понятия и определения понятий 1. Окислитель  А. Простые вещества, образованные атомами одного химического элемента и имеющими разную кристаллическую решетку 2 . Восстановитель  Б. Максимальное количество электронов, которое может принять атом химического элемента для завершения внешнего валентного уровня 3. Аллотропные модификации  В . Атом химического элемента, принимающего электрон и понижающий свою степень окисления 4. Неметалл Г. Атом элемента, на последнем уровне которого от 4 до 7 электронов и имеющий относительно малый радиус атома 5. Высшая степень окисления Д. Атом химического элемента, отдающего электрон и повышающий свою степень окисления 6. Низшая степень окисления Е. Максимальное количество электронов, которое может отдать атом элемента с валентного уровня

Соотнесите понятия и определения понятий

1. Окислитель

А. Простые вещества, образованные атомами одного химического элемента и имеющими разную кристаллическую решетку

2 . Восстановитель

Б. Максимальное количество электронов, которое может принять атом химического элемента для завершения внешнего валентного уровня

3. Аллотропные модификации

В . Атом химического элемента, принимающего электрон и понижающий свою степень окисления

4. Неметалл

Г. Атом элемента, на последнем уровне которого от 4 до 7 электронов и имеющий относительно малый радиус атома

5. Высшая степень окисления

Д. Атом химического элемента, отдающего электрон и повышающий свою степень окисления

6. Низшая степень окисления

Е. Максимальное количество электронов, которое может отдать атом элемента с валентного уровня

Ответы: 1. В 2. Д 3. А 4. Г 5. Е 6. Б

Ответы:

1. В

2. Д

3. А

4. Г

5. Е

6. Б

Тема урока «Фосфор»

Тема урока «Фосфор»

Цели урока: Дать характеристику химическому элементу фосфор; Изучить свойства фосфора как простого вещества; повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения;

Цели урока:

  • Дать характеристику химическому элементу фосфор;
  • Изучить свойства фосфора как простого вещества;
  • повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения;

Таблица «Состав спичек »   Состав головки спички Бертолетова соль KClO 3 Стекло молотое SiO 2 Состав намазки («тёрки») 46,5 % Свинцовый сурик 17,2 % Pb 3 O 4 антимонит Костный клей 15,3 % Фосфор( красный) Sb 2 S 3 сера - Железный сурик P 41,8 % S 11,5 % Белила цинковые 30,8 % Fe 2 O 3 ZnO 4,2 % Дихромат калия Костный клей 12,8 % K 2 Cr 2 O 7 Стекло молотое 3,8 % SiO 2 6,7 % Мел 1,5 % Белила цинковые 3,8 % CaCO 3 2,6 % ZnO 1,5 %

Таблица «Состав спичек »

Состав головки спички

Бертолетова соль

KClO 3

Стекло молотое

SiO 2

Состав намазки («тёрки»)

46,5 %

Свинцовый сурик

17,2 %

Pb 3 O 4

антимонит

Костный клей

15,3 %

Фосфор( красный)

Sb 2 S 3

сера

-

Железный сурик

P

41,8 %

S

11,5 %

Белила цинковые

30,8 %

Fe 2 O 3

ZnO

4,2 %

Дихромат калия

Костный клей

12,8 %

K 2 Cr 2 O 7

Стекло молотое

3,8 %

SiO 2

6,7 %

Мел

1,5 %

Белила цинковые

3,8 %

CaCO 3

2,6 %

ZnO

1,5 %

Тема: «История возникновения спички»

Тема:

«История возникновения спички»

Спичка Чем же спичка является сегодня? Спичка — палочка (черенок, соломка) из горючего материала, снабжённая на конце зажигательной головкой, служащая для получения открытого огня.

Спичка

  • Чем же спичка является сегодня?

Спичка — палочка (черенок, соломка) из горючего материала, снабжённая на конце зажигательной головкой, служащая для получения открытого огня.

История

История

Иоганн Вольфганг  Деберейнер Шарль Сориа

Иоганн Вольфганг

Деберейнер

Шарль Сориа

История На смену фосфорным пришли

История

На смену фосфорным пришли "маленькие спички", изобретенные французским химиком Гюставом Шанселем (1822-1890).

Подобное приспособление называлось "берлинская зажигалка".

Шведские спички В  1855 году  шведский химик  Йохан Лундстрем  нанёс красный фосфор на поверхность наждачной бумаги и заменил им же белый фосфор в составе головки спички. Такие спички уже не приносили вреда здоровью, легко зажигались о заранее приготовленную поверхность и практически не самовоспламенялись. Йохан Лундстрем патентует первую «шведскую спичку», дошедшую практически до наших дней. Позднее фосфор был полностью выведен из состава головок спичек и оставался только в составе намазки (тёрки).

Шведские спички

  • В  1855 году  шведский химик  Йохан Лундстрем  нанёс красный фосфор на поверхность наждачной бумаги и заменил им же белый фосфор в составе головки спички. Такие спички уже не приносили вреда здоровью, легко зажигались о заранее приготовленную поверхность и практически не самовоспламенялись. Йохан Лундстрем патентует первую «шведскую спичку», дошедшую практически до наших дней. Позднее фосфор был полностью выведен из состава головок спичек и оставался только в составе намазки (тёрки).

    В 1867 г. от ожогов скончалась итальянская эрцгерцогиня Матильда, которая случайно наступила на спичку, – ее платье было мгновенно охвачено пламенем. В те времена спички были весьма опасны, так как зажигались они очень легко, а порой и неожиданно, и в них содержался сильно ядовитый белый фосфор.

В 1867 г. от ожогов скончалась итальянская эрцгерцогиня Матильда, которая случайно наступила на спичку, – ее платье было мгновенно охвачено пламенем. В те времена спички были весьма опасны, так как зажигались они очень легко, а порой и неожиданно, и в них содержался сильно ядовитый белый фосфор.

Сесквисульфидные спички были изобретены в  1898 году  французскими химиками Савеном и Каеном. Они производятся в основном в англоязычных странах, главным образом для армейских нужд. Основой довольно сложной композиции головки являются неядовитый сесквисульфид фосфора (P 4 S 3 ) и бертолетова соль.
  • Сесквисульфидные спички были изобретены в  1898 году  французскими химиками Савеном и Каеном. Они производятся в основном в англоязычных странах, главным образом для армейских нужд. Основой довольно сложной композиции головки являются неядовитый сесквисульфид фосфора (P 4 S 3 ) и бертолетова соль.
Рекламные спички Рекламные спички с фирменной символикой являются сегодня необходимым атрибутом для ресторанов и т.д., а также при проведении выставок, презентаций и других торжественных мероприятий.

Рекламные спички

  • Рекламные спички с фирменной символикой являются сегодня необходимым атрибутом для ресторанов и т.д., а также при проведении выставок, презентаций и других торжественных мероприятий.
Сувенирные спички сувенирные спички в этом случае, выполняют двоякую роль, являясь сувениром

Сувенирные спички

  • сувенирные спички в этом случае, выполняют двоякую роль, являясь сувениром "на вынос" с одной стороны, и в то же время несут на себе рекламную информацию о вашей компании, которая находится постоянно перед глазами человека.
Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд  1669 год  «Фосфор» -  от греческого «светоносный»

Открытие фосфора

Гамбургский алхимик

Хеннинг Бранд

1669 год

«Фосфор» -

от греческого «светоносный»

Фосфор    Есть фосфор белый, черный, красный – три аллотропных формы есть.   Вот белый: это яд опасный.   Слегка нагреешь – вспыхнет весь.   Элемент был назван «светоносным»   За то, что в полной темноте   Свет испускает белый фосфор,   В воздушной находясь среде.   Известен людям фосфор красный,   Ведь спички зажигают все.   В составе смеси безопасной   Он есть на каждом коробке.   Запомним: в спичечной головке   Смесь серы с солью Бертолле.   Мы чиркнем спичкой о коробку,   И вмиг окажемся в тепле:   6P + 5KCLO3 = 3P2O5 + 5KCl.   В природе мы в свободном виде,   Конечно, фосфор не найдем.   Можно извлечь из фосфорита (Ca3(PO4)2)   Его химическим путем.   Фосфат и уголь измельчают,   Добавив кварцевый песок.   В печах смесь сильно нагревают,   Используя электроток:   Ca3(PO4)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO2

Фосфор  

Есть фосфор белый, черный, красный – три аллотропных формы есть.  Вот белый: это яд опасный.  Слегка нагреешь – вспыхнет весь.  Элемент был назван «светоносным»  За то, что в полной темноте  Свет испускает белый фосфор,  В воздушной находясь среде.  Известен людям фосфор красный,  Ведь спички зажигают все.  В составе смеси безопасной  Он есть на каждом коробке.  Запомним: в спичечной головке  Смесь серы с солью Бертолле. 

Мы чиркнем спичкой о коробку,  И вмиг окажемся в тепле:  6P + 5KCLO3 = 3P2O5 + 5KCl.  В природе мы в свободном виде,  Конечно, фосфор не найдем.  Можно извлечь из фосфорита (Ca3(PO4)2)  Его химическим путем.  Фосфат и уголь измельчают,  Добавив кварцевый песок.  В печах смесь сильно нагревают,  Используя электроток:  Ca3(PO4)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO2

Проект « Фосфор – неметалл»

Проект « Фосфор – неметалл»

Аллотропные модификации фосфора Белый Красный Черный Металлический t без доступа воздуха  10 8,3·10 Па  560 °C 500 °C В атм. СО 220°С 108 Па (P)n (P)n P4 (P4)n Т пл =44,1 0 С, Т кип =275 о С, мягкое, бесцветное, воскообразное вещество хорошо растворимое в сероуглероде и ряде других органических растворителях. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Ρ = 3830 кг/м³ Не светится Проводит эл.ток Красный кристаллический или аморфный порошок, не ядовит. Загорается на воздухе только при поджигании. t пл. = 240 °С Ρ = 2400 кг/м³ Не светится Растворяется только в трибромиде фосфора  t пл. = 1000 °С Ρ = 2690 кг/м³ Не светится Не растворяется в сероуглероде Проводит эл. ток

Аллотропные модификации фосфора

Белый Красный Черный Металлический

t без доступа воздуха

10

8,3·10 Па

560 °C

500 °C

В атм. СО

220°С

108 Па

(P)n

(P)n

P4

(P4)n

Т пл =44,1 0 С, Т кип =275 о С, мягкое, бесцветное, воскообразное вещество хорошо растворимое в сероуглероде и ряде других органических растворителях. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте.

Ρ = 3830 кг/м³

Не светится

Проводит эл.ток

Красный кристаллический или аморфный порошок, не ядовит. Загорается на воздухе только при поджигании. t пл. = 240 °С

Ρ = 2400 кг/м³

Не светится

Растворяется только

в трибромиде фосфора

t пл. = 1000 °С

Ρ = 2690 кг/м³

Не светится

Не растворяется в

сероуглероде

Проводит эл. ток

“ ...Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль... Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана... Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, – сказал я”.
  • “ ...Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль... Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана... Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, – сказал я”.
Из какого произведения этот отрывок? Вот в какой неприятной истории оказался замешан элемент №15. Но могло ли быть такое в действительности, имеет ли фосфор такие свойства, прав ли был А.Конан-Дойл?

Из какого произведения этот отрывок? Вот в какой неприятной истории оказался замешан элемент №15. Но могло ли быть такое в действительности, имеет ли фосфор такие свойства, прав ли был А.Конан-Дойл?

Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.

Войска США

использовали фосфорные

Бомбы

в Ираке,

2004 г.

Использование фосфорных бомб

Использование фосфорных бомб

Физиологическое действие  белого фосфора Результат применения чрезмерного количества фосфора  Появление лягушек с уродствами -результат применения  фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды , Фосфорный некроз – поражение челюстей

Физиологическое действие белого фосфора

Результат применения чрезмерного количества фосфора

Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды ,

Фосфорный некроз – поражение челюстей

Выполните тест Уровень А 1.Определите степень окисления фосфора в соединении Mg 3 P 2   2. У фосфора….. аллотропных модификаций а)две б)три в) четыре г) пять 3. У фосфора….. аллотропных модификаций а)две б)три в) четыре г) пять 4. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление 5. В состав спичек входит: а)Р красный б) Р белый в) Р черный Уровень В  1.Фосфор проявляет низшую степень окисления в соединениях:   а) P2O5; б) Ca3P2; в) Na3PO4.   2. Какой вид фосфора отвечает формуле P4   а) белый, б) красный, в) чёрный.   3. В реакции 4P+5O2= 2P2O5 восстановителем является:   а) P2O5; б) O2; в) P.   5.Восстановительные свойства сильнее выражены у:   а) Cl; б) P; в) N. 

Выполните тест

  • Уровень А
  • 1.Определите степень окисления фосфора в соединении Mg 3 P 2  
  • 2. У фосфора….. аллотропных модификаций
  • а)две б)три в) четыре г) пять
  • 3. У фосфора….. аллотропных модификаций
  • а)две б)три в) четыре г) пять
  • 4. Причина свечения белого фосфора….
  • а)изменение агрегатного состояния вещества
  • б) химическое явление в) физическое явление
  • 5. В состав спичек входит: а)Р красный б) Р белый в) Р черный
  • Уровень В 1.Фосфор проявляет низшую степень окисления в соединениях:  а) P2O5; б) Ca3P2; в) Na3PO4.  2. Какой вид фосфора отвечает формуле P4  а) белый, б) красный, в) чёрный.  3. В реакции 4P+5O2= 2P2O5 восстановителем является:  а) P2O5; б) O2; в) P.  5.Восстановительные свойства сильнее выражены у:  а) Cl; б) P; в) N. 
Домашнее задание Уровень А. 1) § 27, упр. № Уровень В 1) § 27 2) составить характеристику химического элемента ФОСФОРА 3) Рассмотреть реакцию  6P + 5KCLO3 = 3P2O5 + 5KCl. с точки зрения ОВР

Домашнее задание

Уровень А.

1) § 27, упр. №

Уровень В

1) § 27

2) составить характеристику химического элемента ФОСФОРА

3) Рассмотреть реакцию 6P + 5KCLO3 = 3P2O5 + 5KCl. с точки зрения ОВР

РЕФЛЕКСИЯ 1.Какое значение для тебя имеют знания и умения, полученные на уроке: □.Важны ;О. Очень важны; ∆.Не важны. 2.Как ты оцениваешь знания, полученные сегодня ? Δ.Неосознанные; □.Осознанные; О Глубокие   3. С каким настроением ты изучал этот материал? ∆ . Неинтересно; □.Не очень; О. Интересно.  4. Как оцениваешь свою деятельность? Δ.Удовлетворит.; □. Хорошо; О. Отлично.   5. Как оцениваешь деятельность партнера, группы? ∆. Удовлетворит.;  □.Хорошо; О. Отлично

РЕФЛЕКСИЯ

1.Какое значение для тебя имеют знания и

умения, полученные на уроке: □.Важны ;О. Очень важны; ∆.Не важны.

2.Как ты оцениваешь знания, полученные

сегодня ? Δ.Неосознанные; □.Осознанные; О Глубокие

 

3. С каким настроением ты изучал этот материал?

∆ . Неинтересно; □.Не очень; О. Интересно. 

4. Как оцениваешь свою деятельность? Δ.Удовлетворит.; □. Хорошо; О. Отлично.

 

5. Как оцениваешь деятельность партнера, группы? ∆. Удовлетворит.;  □.Хорошо; О. Отлично

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
  • СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
-70%
Курсы повышения квалификации

Профессиональная компетентность педагогов в условиях внедрения ФГОС

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1200 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Презентация к уроку по теме "Фосфор" с использование технологии творческих мастерских (1.3 MB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт