Презентация к уроку: "Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

06.03.20

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

О 2

ТЕСТ.

1. Самый распространенный х.э.:

а) водород в) кремний

б) кислород г) алюминий

2. Химический элемент кислород в

природе распространен по массе:

а) 59% в) 49%

б) 94% г) 19%

3. Впервые кислород получил:

а) А.Лавуазье в)М.Ломоносов

б) Д.Пристли г) Р.Бойль

4. Относительная атомная масса

кислорода:

а) 8 в) 16

б) 32 г) 15

5. Валентность кислорода в соединениях: а) II в) III б) I г) V 6. Формула простого вещества кислорода: а) О в) Н 2 б) О 2 г) О 3

7. Относительная молекулярная масса кислорода: а) 8 в) 32 б) 16 г) 23 8. Определяют кислород: а) по цвету б) по запаху в) по вкусу г) тлеющей лучинкой

9. В лаборатории кислород получают: а) р.соединения б) р.разложения в) р.замещения г) р.обмена 10. В промышленности кислород получают: а) разложением воды б) разложением КМ nO 4 в) из воздуха

Явления

Физические

Химические

Замерзание воды

Плавление стекла

Плавление парафина

Горение бумаги

Скисание молока

Ржавление железа

Химические свойства – способность

веществ превращаться в другие под

воздействием определенных условий:

при изменении температуры, давления

и т. д.

Химические свойства

Запомнить !

• Кислород – сильный окислитель.

• Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением .
• Реакции окисления, идущие с выделением тепла и света, называются реакциями горения

• С кислородом реагируют все элементы, кроме Au , Pt , He (С l 2 , В r 2 , I 2 ) , Ne и Ar .

• В результате взаимодействия веществ с кислородом образуется оксиды .

• Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Выполните задание по таблице!

Выпишите формулы оксидов и дайте им название

Формулы основных классов

неорганических веществ

№

п/п

Варианты

1.

I

С uCl 2

II

2.

К O Н

III

3.

СО 2

НВ r

S О 2

4.

IV

Ва S О 4

ZnCl 2

5.

Н Cl

Zn ( O Н ) 2

V

Са( O Н ) 2

C аО

Н I

Al 2 O 3

Н Cl

6.

VI

М g ( O Н ) 2

FeCl 2

7.

Р 2 O 5

N а O Н

Zn ( NO 3 ) 2

NaBr

N 2 O 5

М gCl 2

Нg( NO 3 ) 2

Н 2 С O 3

FeO

М gO

Н 3 Р O 4

8.

9.

Fe 2 O 3

Si О 2

CaCl 2

Н NO 3

С u О

Na 2 О

Н F

Н 2 S О 4

М gSO 4

10.

К NO 3

Ва( O Н ) 2

СО

N а NO 3

ZnSO 4

Al(O Н ) 3

S О 3

С u ( O Н ) 2

AgCl

LiO Н

Нg S

Li 2 О

Нg O

K В r

Н 2 S

Ag 2 O

Н 2 Si О 3

Н 2 S О 3

Fe(O Н ) 2

Са( O Н ) 2

С u 2 О

К 3 Р O 4

Н NO 2

Fe(O Н ) 3

О 2

Выполните задание!

C оставьте уравнения химических реакций согласно схемам:

с неметаллами

Cu + O 2 

К + O 2 

Fe+ O 2 

с металлами

C + O 2 

S + O 2 

H 2 + O 2 

ZnS + O 2 

H 2 S + O 2 

C 2 H 4 + O 2 

со сложными веществами

Выполните задание!

C оставьте рассказ по опорному конспекту.

Выполните задание!

C оставьте вопросы к кроссворду или преобразуйте его.

К

И

С

Л

О

Р

О

Д

Нахождение кислорода в природе

Он всюду и везде:

В камне, в воздухе, в воде.

Он и в утренней росе,

И в небес голубизне.

Литосфера - 47% по m (в составе оксидов, солей)

Гидросфера - 85,8% (в основном в составе воды )

Атмосфера - 23% по m, 21% по V

Растения - 40%

Животные - 20%

Тело человека - 65%

Круговорот кислорода в природе

• Растения, поглощая атмосферный кислород в темное время суток, в утренние часы активно выделяют его в процессе фотосинтеза органических веществ:

6 CO 2 + 6 H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6 O 2

• Образующиеся органические вещества разлагаются.
• Продолжительность одного цикла в круговороте кислорода 2000 лет. За это время кислород проходит через все живое вещество.
• При фотосинтезе образуется ежегодно 177 млрд. т органических веществ, химическая энергия которых в 100 раз больше, чем энергия, вырабатываемая всеми электростанциями мира.

Применение кислорода

• Находит широкое применение в медицине и промышленности.
• При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
• При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
• Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
• Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
• Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ 22, 23

упр. 4—12,

задачи 2, 3 (с. 60)