Получите свидетельство
Вход
Цели урока:
1. Дать основные положения МКТ.
2. Выяснить факты и явления, их подтверждающие.
3. Выяснить качественное отличие теплового движения от механического.
4. Определить свойства теплового движения:
а) хаотичность, б) не уничтожимость, в) непрерывность.
5. Рассмотреть величины, характеризующие молекулы (порядок размеров и массы, количество вещества, постоянная Авогадро, молярная масса) и методы их измерения.
6. Развивать познавательный интерес учащихся к предмету, развивать умения применять знания по физике к повседневной жизни.
7. Воспитание ответственного отношения к учебе.
Ход урока.
Организационный момент.
Изучение новой темы.
Этот раздел изучает физические свойства тел на основе различных агрегатных состояниях, на основе рассмотрения их молекулярного строения.
Впервые мысль о том, что все тела в мире состоят из мельчайших кирпичиков была высказана более 200 лет назад древнегреческими философами Демокритом и Левкиппом. – смотрите документ
Определение: молекула – наименьшая частица вещества обладающая его химическими свойствами (вещества).
Определение: атом – нейтральная наименьшая частица химического элемента обладающая его химическими свойствами (элемента).
Броуновское движение (1827 г.)
Движение молекул:
Беспрерывно
Хаотично
Зависит от температуры и размеров молекул
Определение: диффузия – взаимное проникновение молекул одного вещества между молекулами другого вещества.
Характеристики вещества.
m0 – масса молекулы, [ m] = 10 -23г., 10-26кг, m0 = µ/ ΝА
Постоянная Авогадро – число атомов (или молекул), содержащихся в 1 моль вещества ΝА= 6,02∙10-231/ моль
(постоянная Авогадро одинакова для всех веществ, т.е. моль любого вещества содержит одинаковое число атомов или молекул).
М r – относительная молекулярная масса (атомная масса).
[ Mr] – во сколько раз масса атома или молекула данного элемента больше, чем ½ массы атома углерода.
[ Mr] – у.е. (углеродная единица).
µ - молярная масса, масса одного моля вещества.
[ µ] – г/моль, кг/моль (определяется по таблице Менделеева).
µ = m0NA
пример: µ02 = 2 ∙16 = 32 ∙10-3кг/моль
Моль – количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равна относительной атомной массе.
ν (ню) – количество вещества (показывает сколько молей содержится в данном веществе).
[ ν] – моль
ν = Ν/ ΝА = m/µ, где Ν – число молекул, ΝА- число Авогадро
ΝА= 6,02∙10-231/ моль
Ν = m∙ ΝА /µ
Все вещества по составу можно разделить на два класса: простые и сложные.
Простые вещества состоят из атомов одного и того же химического элемента, сложные – из атомов различных элементов.
Строение атома напоминает структуру Солнечной системы. Вокруг ядра , находящегося в центре атома, движутся электроны. В отличие от планет, притягивающихся с Солнцу гравитационными силами, отрицательно заряженные электроны удерживаются в близи положительно заряженного ядра силами электромагнитного взаимодействия.
Заряд ядра атома – главная характеристика химического элемента.
Заряд ядра объясняется наличием в составе ядра протонов.
Зарядовое и массовое число.
Зарядовое число равно числу протонов в ядре и обозначается – Z.
Зарядовое число ядра совпадает с порядковым номером химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
Заряд протона положителен и равен по модулю заряду электрона e = 1,6 ∙10-19Кл.
В целом атом электронейтрален: положительный заряд его ядра компенсируется отрицательным зарядом электронов, число которых равно числу протонов в ядре. Суммарный заряд электронов в атоме равен – Ze.
Другой основной характеристикой атома является его масса, складывающаяся из массы ядра и суммарной массы электронов.
Кроме протонов в ядре содержатся нейтроны (нейтральные адроны).
Масса нейтрона mn = 1,674929∙10-27кг, масса протона mр= 1,672623∙10-27кг.
Масса протона в 1836 раз превосходит массу электрона mе= 9,1093897 ∙10-31кг, а масса нейтрона в 1839 раз, поэтому почти вся масса атома сосредоточена в ядре.
Протоны и нейтроны, входящие в состав ядра, получили общее название нуклоны.
Массовое число А равно числу нуклонов в ядре атома (суммарное число протонов Z и нейтронов N):
А = Z + N,
Число нейтронов
N = А – Z
в ядре одного и того же элемента может быть различным.
Определение: изотоп – разновидность одного и того же элемента, атом которого содержит одинаковое число протонов в ядре и различное число нейтронов.
Зарядовое число Z и массовое число А входят в условное обозначение изотопа любого химического элемента Х.
ZАХ
Дефект массы.
Определение: дефект массы – разность суммарной массы отдельных частиц, входящих в состав атома (ядра), и полной массы атома (ядра).
∆m = (Zmp + Nmn) – Mя
Дефект массы ядра характеризует уменьшение массы ядра, образующегося при объединении нуклонов, по сравнению с суммарной массой этих нуклонов до объединения.
Уменьшение массы атома (ядра) сопровождается уменьшением его энергии:
∆Е = ∆mс2
Уменьшение энергии при образовании атома из нуклонов и электронов происходит в результате выделения энергии при объединении в ядро протонов и нейтронов, а так же вследствие излучения энергии при присоединении электрона к ядру.
Атомная единица массы.
Массу атомов, молекул, и их ядер неудобно измерять в таких крупных единицах массы, как килограмм, практически вся масса атома сосредоточена в ядре, так как масса электронов мала по сравнению с массой протона и нейтрона. Из – за примерного равенства масс протона и нейтрона в качестве единицы массы удобно использовать среднюю массу нуклона в атоме определённого химического элемента.
Атомная единица массы (а.е.м.) – средняя масса нуклона в атоме углерода 6 12С.
В ядре атома углерода содержится 12 нуклонов.
Домашнее задание: §46, вопросы, задача № 2,3.
2500 
8 – 19 века
υгазов υ жидкостей υтвердых тел
Основы молекулярно-кинетической теории (54 КB)
0
916
56
Нравится
0
