Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Проверочные работы  /  9 класс  /  Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс

Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс

Контрольная работа по теме "Металлы" составлена в виде теста, состоящего из двух частей: 1 часть с выбором ответа, 2 часть содержит задания с полным, развернутым ответом

11.04.2017

Содержимое разработки



9класс.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Вариант 1.

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Li в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на катион Al3+ является

а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са б) Сu в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) меди в) магния г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

а) натрий б) серебро в) кальций г) железо


Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu+HNO3конц.

А) FeCl3+H2

2) Fe+HСl→

Б) FeCl2+H2

3) Fe+Cl2

B) FeCl2

4) Cu+HNO3разб.

Г) FeCl3


Д) Cu(NO3)2 +NO↑+H2O

Е) Cu(NO3)2 +NO2↑+H2O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3

NaAlO2


В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?



9класс.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Вариант 2.

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) К б) Al в) Na г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на ион Ca2+ является ион

а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32-

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

а) Na б) Fe в) Cu г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) алюминия в) магния г) бария

10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

а) калий б) литий в) цинк г) натрий


Часть В.

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu +H2SO4разб.

А) Al(OH)3+H2

2) Сu +H2SO4конц.→

Б) не взаимодействует

3)Al+H2O→

B) СuSO 4 + SO2↑ + H2O

4)Al2O3+HCl→

Г) AlCl3+H2O



Д) AlCl3+H2

Е) СuSO4 + H 2S↑ + H2O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3. Укажите типы реакции.

Na2CO3


В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой.











Ответы к тесту:



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

В-1

в

а

б

в

б

в

в

а

г

г

В-2

а

г

а

г

б

в

в

б

б

в





В1. Вариант 1 В2. Вариант 2

1

2

3

4

Б

В

Б

Г

1

2

3

4

Е

Б

Г

Д


В2. Вариант 1


1. 4Al+3O2 = 2 Al2O3

2. Al2O3 +6 HC l = 2 AlCl3+3H2O

3. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl

4. 2Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O

5. Al2(SO4)3 +3Ba (NO3)2 = 3Ba SO4 + 2 Al(NO3)3

6. Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2 H2O (сплавление)



В3. Вариант 1 Ответ: 44.8 л , 2моль и 4г водорода



В2 Вариант2


  1. 2Na + О2= Na2O2

  2. Na2O2 + 2Na = 2Na2O

  3. Na2O + H2O = 2 NaOH

  4. 3 NaOH + Н3PO4 = Na3PO4 + 3 H2O

  5. Na3PO4 +3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3

  6. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O




В3 Вариант 2 5,6л, 0,25 моль, 0.5г водорода

-80%
Курсы повышения квалификации

Исследовательская деятельность учащихся

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
800 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс (40.72 KB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт