Конспект урока "Аммиак. Соли аммония"

Аммиак. Соли аммония

Элементы содержания: аммиак; соли аммония.

Требования к уровню подготовленности выпускников.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием аммиака и солей аммония, распознавать опытным путем аммиак.

Цель: сформировать знания о строении, получении и химических свойствах аммиака; особых свойствах солей аммония (разложение, качественная реакция).

Оборудование: кристаллические конц. НСl, дихромат аммония, раствор NaOH, ; пробирки, штатив, спиртовка, кристаллизатор с водой, фенолфталеин, колба с пробкой и трубкой, фарфоровая чашка, предметный столик, керамическая пластина.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

Cтроение и свойства азота (письменно на доске), круговорот азота в природе (устно), разбор упражнений 1, 2 (на доске).

II. Изучение нового материала.

Аммиак – газ с резким характерным запахом (раствор аммиака известен как нашатырный спирт), очень хорошо растворимый в воде, t_пл = –78 ºС, t_кип = –33,4 ºС. Легко сжижается, значительно легче воздуха, ядовит. Жидкий аммиак бесцветный, твердый – белого цвета.

Учитель демонстрирует получение аммиака из нашатыря и гашеной извести собирает его в перевернутую вверх дном колбу; показывает растворимость аммиака (опыт «фонтанчик»): для демонстрации этого опыта можно использовать резиновую пробку с двумя отверстиями, в одно из которых вставлена прямая стеклянная трубка, по которой вода будет подниматься из кристаллизатора в колбу, во второе – короткая трубочка с резиновой грушей, через которую в колбу с аммиаком впрыскивается несколько капель воды. Далее с полученным раствором аммиака можно провести реакцию нейтрализации с кислотой.

Аммиак обладает восстановительными свойствами из-за того, что азот находится в нем в низшей степени окисления. Аммиак горит:

каталитически окисляется:

восстанавливает сложные вещества:

На примере аммиака рассматриваются оснóвные свойства с точки зрения протолитической теории: основания – частицы, способные присоединять протон Н⁺.

Учащимся объясняется электронное строение аммиака; у атома азота остается неподеленная электронная пара, частичный заряд на азоте – отрицательный, поэтому к нему в растворе будут притягиваться положительные ионы водорода:

Так по донорно-акцепторному механизму образуется ион аммония.

В воде аммиак ведет себя подобным образом:

Молекулы воды диссоциируют, протоны присоединяются к молекулам аммиака, а гидроксид-анионы остаются в растворе, определяя щелочную среду.

Этим объясняется малиновая окраска фенолфталеина в растворе аммиака.

Учитель демонстрирует взаимодействие концентрированной соляной кислоты с аммиаком («дым без огня»):

Взаимодействием аммиака с кислотами получают соли аммония: все они растворимы, реагируют со щелочами (качественная реакция), разлагаются при нагревании.

Учитель демонстрирует разложение дихромата и хлорида аммония, взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия. Записывает уравнения реакций:

Аммиак получают:

1) прямым синтезом

2) из нитридов

3) из солей аммония

Домашнее задание: § 25, упр. 5; § 26, упр. 4.