Конспект урока по химии "Соли аммония"

Цели:

Систематизировать знания учащихся о солях, познакомить их с солями слоистого катиона, изучить свойства, присущие солям аммония, научить распозновать эти соли.

Закрепить умения уравнивать, сопостовлять, анализировать.

Выроботать у учащихся аккуратность при работе с химическими реактивами.

Способствовать у учащихся воспитанию умения работать в коллективе.

Ход урока.

1. Организационный момент. Приветствие.

2. На прошлых уроках изучили азот и аммиак. Проверим знания по этим темам.

Альтернативный тест (азот или аммиак).

1. Газообразный при обычных условиях

2. Не имеет запаха

3. Бесцветный

4. В воде малорастворим

5. Степень окисления азота - 3

6. В воздухе не горит

7. Горит в кислороде

8. Взаимодействует с кислотами с образованием солей

9. В молекуле между атомами ковалентная полярная связь

10. Взаимоотношение с водородом в присутствии катализатора

11. Он является важнейшим биогенным элементом.

12. Водный раствор имеет щелочную среду

13. Он проявляет только восстановительные свойства

14. В атмосфере этого газа хранят рукописи

15. Он легко сжижается и поэтому применяется в холодильных установках (проверяем, обмениваемся тетрадями)

Тема сегодняшнего урока «соли аммония»

- состав солей аммония, получение

- физические и химические свойства (л.р)

- применение (сообщение ученика)

- закрепление.

Демонстрация опыта.

Я беру два пустых стакана и получаю белый дым.

Какую пословицу опровергает этот опыт (дым без огня не бывает). Это непросто дым, это чистицы твердого вещества в воздухе.

хлорида аммония

демонстрация в/ф (2минуты)

NH₃+HCl=NH₄Cl

рассмотрим способы получения солей аммония

NH₃+HNO₃= NH₄NO₃

NH₄OH+ H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄+2H₂O

По какому признаку определить, что реакция произошла?

Что общего между полученными солями?

Что такое соли аммония?

Вывод: соли аммония - сложные вещества, в состав которых входят катионы аммония, соединенные с кислотными остатками.

Изучим химические и физические свойства солей аммония (лабораторная работа).

Проверьте растворимость солей на практике. Запишите уравнения диссоциации солей (один ученик работает у доски).

Весь материал - в документе.

Тема: Соли аммония

Девиз урока: ‘’практика есть древо жизни’’

Цели: Систематизировать знания учащихся о солях, познакомить их с солями слоистого катиона, изучить свойства, присущие солям аммония, научить распозновать эти соли. Закрепить умения уравнивать, сопостовлять, анализировать. Выроботать у учащихся аккуратность при работе с химическими реактивами. Способствовать у учащихся воспитанию умения работать в коллективе.

Оборудование: химическая посуда, спиртовка, штатив, держатель для пробирок, кодоскоп, вата.

Химические реактивы:

А) на столе Учителя- раствор NH4OH, HCL, NH4CL, лакмус.

Б) на столах учащихся- (NH4)2SO4, H2SO4, BACL2, NH4CL, NAOH, HCL.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент. Приветствие.

2. На прошлых уроках изучили азот и аммиак. Проверим знания по этим темам.

АЛЬТЕРНАТИВНЫЙ ТЕСТ

1. Газообразный при обычных условиях

2. Не имеет запаха

3. Бесцветный

4. В воде малорастворим

5. Степень окисления азота -3

6. В воздухе не горит

7. Горит в кислороде

8. Взаимодействует с кислотами с образованием солей

9. В молекуле между атомами ковалентная полярная связь

11. он является важнейшим биогенным элементом.

12. водный раствор имеет щелочную среду

13. он проявляет только восстановительные свойства

14. в атмосфере этого газа хранят рукописи

15. он легко сжижается и поэтому применяется в холодильных установках (проверяем, обмениваемся тетрадями)

В этой черной коробке находится удивительное вещество. Когда - то оно считалось милостью господней, символом благополучия. Что же находится в этой коробке?

• какие вещества относятся к солям?

• Из представленного перечня веществ выберите только соли.

ИГРА ‘’Убери лишнее’’

- Какая необычная соль встретилась вам в перечне?

• В молекуле этой соли на листе металла находится

1. сложный катион (NH4)

2. как называется этот катион? (аммоний)

3. Как могут называться соли, которые он образует?

(соли аммония)

Тема сегодняшнего урока «соли аммония»

Работаем под девизом: практика есть древо жизни.

План урока (на доске)

1. состав солей аммония, получение

2. физические и химические свойства (л.р)

3. применение (сообщение ученика)

4. закрепление.

Деманстрация опыта.

• я беру два пустых стакана и получаю белый дым.

какую пословицу опровергает этот опыт (дым без огня не бывает). это непросто дым, это чистицы твердого вещества в воздухе.

• хлорида аммония

демастрация в/ф (2минуты)

NH₃+HCl=NH₄Cl

• рассмотрим способы получения солей аммония

NH₃+HNO₃= NH₄NO₃

NH₄OH+ H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄+2H₂O

• по какому признаку определить, что реакция произошла?

• Что общего между полученными солями?

• Что такое соли аммония?

Вывод: соли аммония- сложные вещества, в состав которых входят катионы аммония, соединенные с кислотными остатками.

• Изучим химические и физические свойства солей аммония (лабораторная работа)

• Проверьте растворимость солей на практике. Запишите уравнения диссоциации солей (один ученик работает у доски)

• Рассмотрим химические свойства солей аммония

• Общие свойства

А) взаимодействия солей аммония с кислотами

(NH₄)₂CO₃+ HCl =

• По какому признаку определили, что реакция произошла? (выделение газа)

Ученики самостоятельно пишут уравнения реакции (один ученик работает у доски)

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ +

• По какому признаку судим что реакция произошла? (признак образования осадка)

Особые свойства солей аммония

В) взаимодействия солей аммония со щелочами

реактивом на ион аммония {NH4+} является щелочь. Выделяется аммиак, обнаруживается по запаху (это качественная реакция на ион аммония)

Г) Разложение при высокой температуре

NH4Cl = NH₃ + NCl ( качественная реакция )

( ученик заканчивает лабораторную работу)

• Я демонстрирую опыт ‘’Вулкан’’ Ребята! При разложении не все соли аммония образуют аммиак.

А на доске заранее запись:

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂ + N₂ + H₂O

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

НИТРАТ

NH₄NO₂ = N₂ + H₂O

НИТРАТ

Вывод: у солей аммония, как у всех солей есть общие свойства и особые свойства ( ученики должны сказать)

• физкультминутка (звучит музыка)

• А сейчас прослушаем сообщение ‘’Где применяются соли аммония’’

• Закрепление пройденного материала

• Стереть с доски правую часть всех написанных уравнений. работают у доски, дописывают уравнения реакций.

• Следующее задание ‘’Выбери формулу’’ (задание на доске)

(NH₄)PO₄ хлорид аммония

NH₄NO₃ фосфат аммония

NH₄Cl гидросульфат аммония

(NH₄)₂SO₄ нитрат аммония

NH₄НSO₄ сульфат аммония

Конкурс 1

• Кто быстро и правильно соберет прибор для получения аммиака?

( Два ученика собирают прибор для получения аммиака )

Конкурс 2

‘’Угадай вещество’’

• в какой из трех пробирок нахадится соль аммония?

(CuCl₂, NaCl, NH₄Cl)

(один ученик работает у доски)

Конкурс 3

• назвать формулу солей – соль белого цвета, растворима в воде, с нитратом серебра образует белый осадок, при нагревании с гидроксидом натрия выделяется газ – аммиак.

( Ответ: NH₄Cl )

( хлорид аммония)

- Д/З параграф 25, № 2-4 (объяснение)

- Комментирование оценок

АЛЬТЕРНАТИВНЫЙ ТЕСТ

1. Газообразный при обычных условиях

2. Не имеет запаха

3. Бесцветный

4. В воде малорастворим

5. Степень окисления азота -3

6. В воздухе не горит

7. Горит в кислороде

8. Взаимодействует с кислотами с образованием солей

9. В молекуле между атомами ковалентная полярная связь

11. он является важнейшим биогенным элементом.

12. водный раствор имеет щелочную среду

13. он проявляет только восстановительные свойства

14. в атмосфере этого газа хранят рукописи

15. он легко сжижается и поэтому применяется в холодильных установках

АЛЬТЕРНАТИВНЫЙ ТЕСТ

1. Газообразный при обычных условиях

2. Не имеет запаха

3. Бесцветный

4. В воде малорастворим

5. Степень окисления азота -3

6. В воздухе не горит

7. Горит в кислороде

8. Взаимодействует с кислотами с образованием солей

9. В молекуле между атомами ковалентная полярная связь

11. он является важнейшим биогенным элементом.

12. водный раствор имеет щелочную среду

13. он проявляет только восстановительные свойства

14. в атмосфере этого газа хранят рукописи

15. он легко сжижается и поэтому применяется в холодильных установках

АЛЬТЕРНАТИВНЫЙ ТЕСТ

1. Газообразный при обычных условиях

2. Не имеет запаха

3. Бесцветный

4. В воде малорастворим

5. Степень окисления азота -3

6. В воздухе не горит

7. Горит в кислороде

8. Взаимодействует с кислотами с образованием солей

9. В молекуле между атомами ковалентная полярная связь

11. он является важнейшим биогенным элементом.

12. водный раствор имеет щелочную среду

13. он проявляет только восстановительные свойства

14. в атмосфере этого газа хранят рукописи

15. он легко сжижается и поэтому применяется в холодильных установках