Химия 8 класс " Закон Авогадро. Молярный объём газов"

Тема: «Закон Авогадро. Молярный объём газов»

Цель: сформировать понятие о молярном объеме газов. Научить производить расчеты, используя закон Авогадро и следствия из него.

Задачи:

обучающие: обеспечить в ходе урока усвоение и первичное закрепление новых понятий; знать закон Авогадро, молярный объем газов, нормальные условия.

развивающие: развивать логическое мышление, внимание, память.

воспитательные: воспитывать интерес к предмету через интересные факты, сообщения.

Тип урока: урок изучения нового.

Методы: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, репродуктивный

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, учебник «Химия» 8 класс, Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман., таблицы с заданиями, презентация.

Ход. урока

1. Организационный этап.

2. Проверка домашнего задания (заполнение таблице на слайде 2)

3. Актуализация опорных знаний

(ответ на вопросы слайд 3, химический лабиринт)

1. Мотивация учебной деятельности.

Ребята, дальше я вам предлагаю отгадать кроссворд, в котором необходимо вписать те химические элементы, которые образуют простые вещества, находящиеся в газообразном состоянии. По вертикали Вы прочтете фамилию ученого, о котором мы сегодня поговорим на уроке. (слайд 4) Да, действительно, речь идет об Амедео Авогадро. (выступление ученика с докладом)

Несмотря на значимость его вклада в науку и всемирную известность, ученый вел достаточно скромный образ жизни, был многодетным отцом и глубоко верующим человеком. В отличие от многих значимых в обществе персон, он презирал роскошь, богатство, славу. Возможно, именно в связи с такой нелюбовью ко всему светскому детали его биографии до сих пор остаются неизвестными — несоразмерно его вкладу в науку и развитие цивилизации.

Во многом именно благодаря открытиям Амедео Авогадро химия и физика достигли современного уровня развития. Сделанные им выводы известны всему миру и внесены в основы естественных наук.

1. Изучение нового материала.

Итак, тема сегодняшнего урока «Закон Авогадро. Молярный объём газов». (слайд 5,6,7)

Итальянский ученый Амедео Авогадро обратил внимание на то, что все газы одинаково сжимаются и обладают одинаковым термическим коэффициентом расширения. На основании этого он в 1811 году сформулировал закон (слайд 8):

«В равных объемах разных газов при одинаковых условиях – (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул».

Внимание! Закон справедлив только для идеальных газов и не применяется для жидкостей. (слайд 9)

Из закона Авогадро вытекает два следствия:

1. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. (слайд 10,11)

Его именем названа постоянная, которая показывает число структурных частиц в 1 моль вещества, и она равна 6,02*10²³ молекул.

При нормальных условиях (н.у.), т.е. при температуре 273 К (0 градусов Цельсия) и давлении 101,3 кПа (1 атм.), 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом.

Т.е., объем 1 моль газообразного вещества называют молярным объемом.

Он обозначается Vm и измеряется в л/моль. Он был экспериментально измерен и равен 22,4 л/моль (Vm = 22,4 л/моль)

V=п V_m

1. При постоянном давлении и температуре плотность газа определяется только его молярной массой. (слайд 12)

Т.к. 1 моль газа при н.у. занимает V=22,4, зная массу 1 л газа вычисляем молярную массу этого газа:

М = 22,4 л/моль × p

p – плотность газа, т.е. масса 1 л газа при н.у.

Масса 1 л O₂ при н.у. = 1,43 г

М (О₂) = 22,4 л/моль × 1,43 г/л = 32 г/моль

Mr (O₂) = 32 г

О втором следствии из закона мы поговорим с вами более подробно на следующем уроке. А сегодня мы остановимся на следствии №1, которое показывает нам зависимость количества вещества от объема. (слайд 13)

Решите задачу:

Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?

Дано: Решение:

Vm = 22,4 л/моль V(N₂) =n(N₂) ×Vm; n(N₂) =V(N₂)/Vm

n(N2) = 0,2 моль V(N₂) = 0,2 моль×22,4 л/моль = 4, 48 л

Найти:

V(N2) -? л

Ответ: V(N2) = 4,48 л

5. Обобщение и систематизация знаний.

Практическое усвоение материала (решение задач на применение формул): (слайд 14,15)

1. Рассчитайте объем 1,5 моль кислорода.

2. Рассчитайте объем 16 г кислорода.

3. Какое количество вещества составляют 2,8л. углекислого газа?

4. Самостоятельная работа. Заполнить таблицу:

Дети заполняют только две строчки. Все расчеты полностью оформляются в тетради. Учитель консультирует обучающихся по возникающим вопросам.

1. Рефлексия, выставление отметок.

Прием «Четырех шляп».

Комплимент-похвала, комплимент деловым качествам, комплимент в чувствах, в котором учащиеся оценивают вклад друг друга в урок и благодарят друг друга и учителя за проведенный урок.

1. Домашнее задание: Изучить параграф 38, выучить основные понятия, выполнить задание на стр. 128 № 4 (слайд 16)