Получите свидетельство
Вход
9 класс
Практическая работа № 1
Тема: Осуществление цепочки химических превращений металлов.
Цель:
Оборудование:
Техника безопасности: соблюдайте правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами.
Ход работы.
Задание. Проведите реакции, в которых осуществляются химические превращения:
→ → .
↓
Na2ZnO2
| № опыта | Что делаем | Что наблюдаем | Выводы и уравнения (в молекулярной и ионной форме) |
| 1 | ? по каплям
|
| ZnCl2 + NaOH → … + … |
| 2 | ?
|
| Zn(OH)2 + HCl → … +… |
| 3 | ?
|
| Zn(OH)2+NaOH →…+… |
Вывод:
Какие свойства проявляет гидроксид цинка Zn(OH)2, реагируя с кислотой?
Какие свойства проявляет гидроксид цинка Zn(OH)2, реагируя с основанием?
Как называют вещества, которые обладают двойственными свойствами?
9 класс
Практическая работа № 2
Тема: Получение и свойства соединений металлов.
Цель:
Оборудование:
Техника безопасности: соблюдайте правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами.
Ход работы.
Задание 1.
Опыт 1: осуществите превращения согласно следующей схеме: Fe → FeCl2 → FeCl3. Уравнения реакций рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
Опыт 2: проведите качественные реакции, подтверждающие наличие продуктов реакций.
Задание 2. Получите сульфат железа (II) FeSO4 тремя способами. Уравнения реакций ионного обмена запишите в молекулярной и ионной форме, а реакции замещения рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
Задание 3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II). Уравнения реакций запишите в молекулярной и ионной форме.
| № задания, опыта | Что делаем | Что наблюдаем | Выводы и уравнения |
| 1.1. | ? ?
Fe FeCl2 |
| Fe + … → FeCl2 + …
FeCl2 + … → FeCl3
|
| 1.2. | ? ?
Fe2+Cl2 Fe3+Cl3 |
| FeCl2 + K3[Fe3+(CN)6] → Вывод:
FeCl3 + K4[Fe2+(CN)6] → Вывод: |
| 2 | ? ? ?
Fe Fe Fe(ОН)2 |
| Fe + … → FeSO4 + …
Fe + … → FeSO4 + …
FeCl2+NaOH→Fe(ОН)2+… Fe(ОН)2 + … → FeSO4 +… |
| 3 | ? ?
Fe2+SO4 |
| Fe2+SO4 + … → … + … Вывод:
+ … → … + … Вывод: |
Вывод: 1. При помощи какого реактива можно перевести Fe2+ в Fe3+? 2. Какие вещества доказывают наличие ионов железа в растворе? 3. Какие реакции лежат в основе получения солей металлов?
9 класс
Практическая работа № 3
Тема: Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Цель:
Оборудование:
Техника безопасности: соблюдайте правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами.
Ход работы.
Задание. Опытным путём определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ: NaOH; K2CO3; BaCl2. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 1. Получите раствор алюмината натрия, исходя из хлорида алюминия. Запишите уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 2. Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Запишите уравнения проделанных реакций и разберите окислительно-восстановительные процессы.
| Задание, задача | Что делаем | Что наблюдаем | Выводы и уравнения |
| Задание | ? ? ?
1 2 3 |
| NaOH +… → … + … Вывод:
K2CO3 + … → … + … Вывод: BaCl2 + … → … + … Вывод: |
| Задача 1 | ? ?
AlCl3 Al(OH)3 |
| AlCl3 + … → Al(OH)3 + … Вывод:
Al(OH)3+ …→ Na[Al(OH)4] Вывод: |
| Задача 2 | ?
Fe |
| Fe + … → FeSO4 + … |
Вывод: 1. Какое вещество можно использовать для распознавания трёх предложенных вам веществ?
2. Какие реакции лежат в основе получения алюмината натрия и сульфата железа (II)?
9 класс
Практическая работа № 4
Тема: Подгруппа кислорода, решение экспериментальных задач.
Цель:
Оборудование:
Техника безопасности: соблюдайте правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами.
Ход работы.
Задача 1. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах, разберите окислительно-восстановительный процесс.
Задача 2. Выданы три пробирки с растворами соляной кислоты, серной кислоты и гидроксида натрия. Опытным путём определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 3. Определите, содержит ли поваренная соль примесь сульфатов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
| Задача | Что делаем | Что наблюдаем | Выводы и уравнения |
| 1 | ? ?
SO4 |
| SO4 + … → … + … Вывод:
+ … → … + … Вывод: |
| 2 | ? ? ?
1 2 3 | Окраска индикатора: №1 … №2 … №3 … Реакция с хлоридом бария протекает в пробирке № … | +BaCl2 →…+… |
| 3 | ?
NaCl + Na2SO4 ? |
| +… → … + … Вывод: |
Вывод: 1. Как доказать наличие ионов водорода?
2. Как доказать наличие сульфат-ионов?
3. Как доказать наличие кислой и щелочной среды?
9 класс
Практическая работа № 5
Тема: Подгруппы азота и углерода, решение экспериментальных задач.
Цель:
Оборудование:
Техника безопасности: соблюдайте правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами.
Ход работы.
Опыт № 1. Докажите, что выданное в закрытых сосудах вещество: а) карбонат натрия; б) нитрат аммония; в) силикат натрия.
Опыт № 2. Докажите, что сульфат аммония и нитрат аммония нельзя смешивать с известью перед внесением этих удобрений в почву, объясните почему.
Опыт № 3. Докажите опытным путём, что в состав сульфата аммония входят ионы и .
Опыт № 4. Получите аммиак из хлорида аммония, сульфата аммония или нитрата аммония.
| № опыта | Что делаем | Что наблюдаем | Уравнения в молекулярном и ионном видах |
| 1 | ? ? ?
NH4NO3 Na2SiO3 |
| + … → … + …+…
+ … →…+… + …
+ … → … + …
|
| 2 | ? ?
2 NH4 NO3 |
| 2 + Ca(OH)2 →
NH4 NO3 + Ca(OH)2 → |
| 3 | ? ?
4 ( 2 |
| 4 + … → Вывод:
( 2 + … → Вывод: |
| 4 | ? ?
2 NH4 NO3
|
| Cl → … + …
2 +…→…+…+...
NH4 NO3 + … → … + …+…
|
Вывод: 1. Какой газ выделяется при проведении качественной реакции на ион аммония?
2. Как можно отличить соли аммония от других солей?
9 класс
Практическая работа № 6
Тема: Получение, собирание и распознавание газов.
Цель:
Оборудование:
Техника безопасности: соблюдайте правила техники безопасности. При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, т. к. вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей. Для ознакомления с запахом нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу.
Ход работы.
Опыт № 1. Получение аммиака.
Опыт № 2. Изучение свойств аммиака:
а) действие водного раствора аммиака на индикаторы;
б) реакция водного раствора аммиака с кислотами;
в) реакция водного раствора аммиака с солями.
| № опыта | Что делаем | Что наблюдаем | Уравнения в молекулярном и ионном видах |
| 1 | Учебник с. 190, рис. 113. |
| + ( → |
| 2 а | ? ? ?
NH4OH | Лакмус…
Фенолфталеин…
Метилоранж… | +
|
| 2 б | ?
|
| + → |
| 2 в | ?
|
| + → |
Вывод:
О каких свойствах водного раствора аммиака свидетельствует его действие на индикаторы?
Что происходит при действии водного раствора аммиака на кислоту? на соль?
Карты для практических работ (37.35 KB)
1
1646
455
Нравится
0
