Га ло ге ны
Строение атомов
Простые вещества
Получение
Открытие галогенов
Сараева Т.П. 210-987-172
Цели урока:
- рассмотреть положение галогенов в Периодической Системе Д.И. Менделеева;
- сравнить строение их атомов и характерные степени окисления;
- изучить физические и химические свойства;
- познакомиться с характерными способами получения галогенов.
Сараева Т.П.210-987-172
1) Увеличиваются заряды атомных ядер
2) Увеличивается число энергетических уровней
3) Увеличивается радиус атома
4) Число электронов на внешнем уровне постоянно
Строение атомов
F
Неметалл ические свойства ослабевают,
металлические усиливаются .
+9
CI
2 7
+17
Br
2 8 7
+35
2 8 18 7
I
+53
2 8 18 18 7
Сараева Т.П.210-987-172
Электронные формулы
F
1S 2 2S 2 2P 5
n S n P
1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5
CI
Вывод : галогены - р элементы
На внешнем энергетическом
уровне 7 электронов, один из них неспаренный .
Br
… 4S 2 4P 5
… 5S 2 5P 5
I
Сараева Т.П.210-987-172
Определите степени окисления атомов галогенов в веществах :
+7
0
-1
+3
-1
-1
+1
+5
-1
Сараева Т.П.210-987-172
CI 2
Br 2
Простые
вещества
F 2
I 2
Сараева Т.П.210-987-172
Образование химической связи
Сараева Т.П.210-987-172
?
Химическая связь
..
..
..
..
.
.
:Г + Г: → :Г(:) Г:
..
..
..
..
КС Н
Кристаллическая решетка
молекулярная
Сараева Т.П.210-987-172
Химические свойства галогенов
Взаимодействие с металлами ( Na)
Сараева Т.П.210-987-172
Химические свойства галогенов
1.Взаимодействие с металлами
+1 -1
2 Na 0 + CI 2 0 = 2 NaCI
CI 2 0 окислитель
Сараева Т.П.210-987-172
Химические свойства галогенов
Взаимодействие с металлами
Сараева Т.П.210-987-172
Химические свойства галогенов
Взаимодействие с металлами
+2 -1
+3 -1
CI 2 0 окислитель
Сараева Т.П.210-987-172
Химические свойства галогенов
3 . Взаимодействие с водородом
? Как изменяются окислительные свойства
+1 -1
Н 2 0 + Г 2 0 = 2Н Г
+1 -1
Н 2 0 + F 2 0 = 2Н F + Q
Взрыв при н.у.
свет
Н 2 0 + CI 2 0 = 2Н CI + Q
Взрыв
t 0
Н 2 0 + Br 2 0 = 2Н Br
Без взрыва
Н 2 0 + I 2 0 2Н I - Q
Сараева Т.П.210-987-172
Химические свойства галогенов
2 . Взаимодействие с водой
CI 2 + H 2 O = HCI + HCIO
Хлорноватистая кислота
HCIO = HCI + O
? Почему бромная вода на свету обесцвечивается
Сараева Т.П.210-987-172
Химические свойства галогенов
4 . Взаимодействие с растворами солей
CI 2
F 2
Br 2
I 2
CI 2 + 2NaBr = 2 NaBr + Br 2
CI 2 + 2NaI = 2 NaI + Br 2
Br 2 + 2NaI = 2 NaBr + I 2
Сараева Т.П.210-987-172
Получение
В лаборатории*
+4 -1 +2 0
М nO 2 + 4HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O
Mn +4 + 2e → Mn +2 2 1 восстановление
2CI -1 – 2e → CI 2 0 2 1 окисление
М nO 2 (М n +4 ) окислитель
HCI ( CI -1 ) восстановитель
Сараева Т.П.210-987-172
Получение
В лаборатории *
+7 -1 +2 0
КМ nO 4 +HCI→MnCI 2 +CI 2 +К CI+H 2 O
Mn + 7 + 5 e → Mn +2 5 2 восстановление
2CI -1 – 2e → CI 2 0 2 1 окисление
2КМ nO 4 + 16 HCI→ 2 MnCI 2 + 5 CI 2 +2К CI+ 8 H 2 O
Сараева Т.П.210-987-172
Получение
В промышленности
электролиз
(расплав соли) 2NaCI = 2Na + CI 2 ↑
2NaCI + 2H 2 O = 2NaOH + CI 2 ↑ + H 2 ↑
электролиз
Сараева Т.П.210-987-172
Открытие галогенов
1866г. Фтор
1774г. Хлор
1826г. Бром
1811г. Йод
А.Бала р
А. Муассан
К. Шееле
Б. Куртуа
Сараева Т.П.210-987-172
Применение галогенов
Сараева Т.П.210-987-172
Д / З § 18 упр.№ 1, 4 NaCI → CI 2 →HCI → CuCI 2
СараеваТ.П. 210-987-172
Источники информации
http: //school-collection.edu.ru/
http: //experiment.edu.ru/
Репетитор. Химия. Диск 1С. Просвещение.
Химия. Мультимедийное учебное пособие Диск 3 CD . Просвещение.
Т.П.Сараева 210-987-172