Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  9 класс  /  Քլոր , կառուցվածքը ,հատկությունները,կիրառությունը

Քլոր , կառուցվածքը ,հատկությունները,կիրառությունը

Սահիկաշարում ներկայացվում է հալոգենների՝ քլորի օրինակով,կառուցվածքը, հատկությունները և կիրառությունը
15.08.2020

Содержимое разработки

Га ло ге ны Строение атомов Простые вещества Получение Открытие галогенов Сараева Т.П. 210-987-172

Га ло ге ны

Строение атомов

Простые вещества

Получение

Открытие галогенов

Сараева Т.П. 210-987-172

Цели урока:  рассмотреть положение галогенов в Периодической Системе Д.И. Менделеева; сравнить строение их атомов и характерные степени окисления; изучить физические и химические свойства; познакомиться с характерными способами получения галогенов. Сараева Т.П.210-987-172

Цели урока:

  • рассмотреть положение галогенов в Периодической Системе Д.И. Менделеева;
  • сравнить строение их атомов и характерные степени окисления;
  • изучить физические и химические свойства;
  • познакомиться с характерными способами получения галогенов.

Сараева Т.П.210-987-172

1) Увеличиваются заряды атомных ядер 2) Увеличивается число энергетических уровней 3) Увеличивается радиус атома 4) Число электронов на внешнем уровне постоянно  Строение атомов F Неметалл ические свойства ослабевают, металлические усиливаются .  +9 CI 2 7 +17 Br 2 8 7 +35 2 8 18 7 I +53  2 8 18 18 7 Сараева Т.П.210-987-172

1) Увеличиваются заряды атомных ядер

2) Увеличивается число энергетических уровней

3) Увеличивается радиус атома

4) Число электронов на внешнем уровне постоянно

Строение атомов

F

Неметалл ические свойства ослабевают,

металлические усиливаются .

+9

CI

2 7

+17

Br

2 8 7

+35

2 8 18 7

I

+53

2 8 18 18 7

Сараева Т.П.210-987-172

Электронные формулы F 1S 2 2S 2 2P 5 n S n P 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 CI Вывод : галогены - р элементы На внешнем энергетическом  уровне 7 электронов, один из них неспаренный . Br … 4S 2 4P 5 … 5S 2 5P 5 I Сараева Т.П.210-987-172

Электронные формулы

F

1S 2 2S 2 2P 5

n S n P

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5

CI

Вывод : галогены - р элементы

На внешнем энергетическом

уровне 7 электронов, один из них неспаренный .

Br

… 4S 2 4P 5

… 5S 2 5P 5

I

Сараева Т.П.210-987-172

Определите степени окисления атомов галогенов в веществах : +7 0 -1 +3 -1 -1 +1 +5 -1 Сараева Т.П.210-987-172

Определите степени окисления атомов галогенов в веществах :

+7

0

-1

+3

-1

-1

+1

+5

-1

Сараева Т.П.210-987-172

CI 2 Br 2     Простые  вещества F 2 I 2 Сараева Т.П.210-987-172

CI 2

Br 2

Простые

вещества

F 2

I 2

Сараева Т.П.210-987-172

Образование химической связи Сараева Т.П.210-987-172

Образование химической связи

Сараева Т.П.210-987-172

? Химическая связь .. .. .. .. . . :Г + Г: → :Г(:) Г:  .. .. .. .. КС Н  Кристаллическая решетка молекулярная   Сараева Т.П.210-987-172

?

Химическая связь

..

..

..

..

.

.

:Г + Г: → :Г(:) Г:

..

..

..

..

КС Н

Кристаллическая решетка

молекулярная

Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов Взаимодействие с металлами ( Na) Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов

Взаимодействие с металлами ( Na)

Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов 1.Взаимодействие с металлами +1 -1 2 Na 0 + CI 2 0 = 2 NaCI CI 2 0  окислитель  Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов

1.Взаимодействие с металлами

+1 -1

2 Na 0 + CI 2 0 = 2 NaCI

CI 2 0 окислитель

Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов Взаимодействие с металлами Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов

Взаимодействие с металлами

Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов Взаимодействие с металлами +2 -1  +3 -1 CI 2 0  окислитель  Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов

Взаимодействие с металлами

+2 -1

+3 -1

CI 2 0 окислитель

Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов 3 . Взаимодействие с  водородом ? Как изменяются окислительные свойства +1 -1 Н 2 0 + Г 2 0 = 2Н Г +1 -1 Н 2 0 + F 2 0 = 2Н F  + Q Взрыв при н.у. свет Н 2 0 + CI 2 0 = 2Н CI  + Q Взрыв t 0 Н 2 0 + Br 2 0 = 2Н Br  Без взрыва Н 2 0 + I 2 0   2Н I -  Q Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов

3 . Взаимодействие с водородом

? Как изменяются окислительные свойства

+1 -1

Н 2 0 + Г 2 0 = 2Н Г

+1 -1

Н 2 0 + F 2 0 = 2Н F + Q

Взрыв при н.у.

свет

Н 2 0 + CI 2 0 = 2Н CI + Q

Взрыв

t 0

Н 2 0 + Br 2 0 = 2Н Br

Без взрыва

Н 2 0 + I 2 0 I - Q

Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов 2 . Взаимодействие с  водой CI 2 + H 2 O = HCI + HCIO Хлорноватистая кислота HCIO = HCI + O  ? Почему бромная вода на свету обесцвечивается Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов

2 . Взаимодействие с водой

CI 2 + H 2 O = HCI + HCIO

Хлорноватистая кислота

HCIO = HCI + O

? Почему бромная вода на свету обесцвечивается

Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов 4 . Взаимодействие с  растворами солей CI 2 F 2 Br 2 I 2 CI 2 + 2NaBr = 2 NaBr + Br 2 CI 2 + 2NaI = 2 NaI + Br 2 Br 2 + 2NaI = 2 NaBr + I 2 Сараева Т.П.210-987-172

Химические свойства галогенов

4 . Взаимодействие с растворами солей

CI 2

F 2

Br 2

I 2

CI 2 + 2NaBr = 2 NaBr + Br 2

CI 2 + 2NaI = 2 NaI + Br 2

Br 2 + 2NaI = 2 NaBr + I 2

Сараева Т.П.210-987-172

Получение В лаборатории* +4 -1 +2 0 М nO 2 + 4HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O Mn +4 + 2e → Mn +2 2 1  восстановление  2CI -1 – 2e → CI 2 0  2 1  окисление М nO 2  (М n +4 ) окислитель HCI ( CI -1 ) восстановитель Сараева Т.П.210-987-172

Получение

В лаборатории*

+4 -1 +2 0

М nO 2 + 4HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O

Mn +4 + 2e → Mn +2 2 1 восстановление

2CI -1 – 2e → CI 2 0 2 1 окисление

М nO 2 n +4 ) окислитель

HCI ( CI -1 ) восстановитель

Сараева Т.П.210-987-172

Получение В лаборатории * +7 -1 +2 0 КМ nO 4 +HCI→MnCI 2 +CI 2 +К CI+H 2 O Mn + 7  + 5 e → Mn +2 5  2 восстановление  2CI -1 – 2e → CI 2 0  2 1  окисление 2КМ nO 4 + 16 HCI→ 2 MnCI 2 + 5 CI 2 +2К CI+ 8 H 2 O Сараева Т.П.210-987-172

Получение

В лаборатории *

+7 -1 +2 0

КМ nO 4 +HCI→MnCI 2 +CI 2 CI+H 2 O

Mn + 7 + 5 e → Mn +2 5 2 восстановление

2CI -1 – 2e → CI 2 0 2 1 окисление

2КМ nO 4 + 16 HCI→ 2 MnCI 2 + 5 CI 2 +2К CI+ 8 H 2 O

Сараева Т.П.210-987-172

Получение В промышленности электролиз (расплав соли) 2NaCI = 2Na + CI 2 ↑  2NaCI + 2H 2 O = 2NaOH + CI 2 ↑ + H 2 ↑   электролиз Сараева Т.П.210-987-172

Получение

В промышленности

электролиз

(расплав соли) 2NaCI = 2Na + CI 2

2NaCI + 2H 2 O = 2NaOH + CI 2 + H 2

электролиз

Сараева Т.П.210-987-172

Открытие галогенов  1866г. Фтор   1774г. Хлор   1826г. Бром   1811г. Йод     А.Бала р А. Муассан К. Шееле Б. Куртуа Сараева Т.П.210-987-172

Открытие галогенов

1866г. Фтор

1774г. Хлор

1826г. Бром

1811г. Йод

А.Бала р

А. Муассан

К. Шееле

Б. Куртуа

Сараева Т.П.210-987-172

Применение галогенов Сараева Т.П.210-987-172

Применение галогенов

Сараева Т.П.210-987-172

 Д / З § 18 упр.№ 1, 4  NaCI → CI 2 →HCI → CuCI 2     СараеваТ.П. 210-987-172

Д / З § 18 упр.№ 1, 4 NaCI → CI 2 →HCI → CuCI 2

СараеваТ.П. 210-987-172

Источники информации http: //school-collection.edu.ru/ http: //experiment.edu.ru/ Репетитор. Химия. Диск 1С. Просвещение. Химия.  Мультимедийное учебное пособие Диск 3 CD . Просвещение. Т.П.Сараева 210-987-172

Источники информации

http: //school-collection.edu.ru/

http: //experiment.edu.ru/

Репетитор. Химия. Диск 1С. Просвещение.

Химия. Мультимедийное учебное пособие Диск 3 CD . Просвещение.

Т.П.Сараева 210-987-172

-75%
Курсы повышения квалификации

Подготовка к ЕГЭ по химии

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1000 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Քլոր , կառուցվածքը ,հատկությունները,կիրառությունը (1.82 MB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт