Изопроцессы в газах

Цели урока:

учебная – формирование у учащихся представления об изопроцессах в газах;

развивающая – используя метод сравнения, рассказать учащимся об процессах, протекающих при одном постоянном термодинамическом параметре;

воспитательная – показать учащимся, что изопрцоссы широко распространены в природе и часто используются в технике

Основные этапы урока:

1. Организационный момент (1 мин)

2. Опрос учащихся (10 мин)

3. Объяснение нового материала (26 мин)

4. Закрепление (5 мин)

5. Домашнее задание (1 мин)

6. Итоги урока (2 мин)

УУД, формируемые на уроке:

Личностные действия позволяют сделать учение осмысленным (учащиеся самостоятельно делают выводы)

Регулятивные действия: возможность управления познавательной и учебной деятельностью посредством постановки целей, планирования и контроля

Познавательные действия: работа с новой информацией

Ход урока:

I. Организационный момент

Учитель Свистунова Т. М. приветствует учащихся и объявляют тему урока

II. Опрос учащихся

Учитель задаёт учащимся следующие вопросы:

1. Какие термодинамические параметры Вы знаете?

2. В каких единицах измеряются эти величины?

3. Вспомнить уравнение Менделеева – Клайперона и записать его на доске.

4. Решить задачу

В баллоне находится метан (СН₄) под давлением 8 ∙ 10 ⁶ Па и температуре 27 ͦ С. Масса метана 3 кг. Определить объём баллона. (R = 8, 31 Дж/ ͦ К моль)

III. Объяснение нового материала

Учитель рассказывает:

 «Когда в газе происходят какие - либо процессы, то обычно изменяются все три его термодинамических параметра P, V, T. Наиболее простые такие процессы, которые протекают при изменении только двух параметров, а третий остается постоянным (константа).  

Эти процессы получили название изопроцессы. »

Учитель диктует учащимся

Процессы, протекающие при неизменном значении одного из термодинамических параметров наз. изопроцессы. (от греческого слова «изос» - равный, одинаковый)

Учитель предлагает учащимся разделить тетрадь на 3 равные части так как на этом уроке для изучения новой темы будет использоваться метод сравнения.

1. Учитель знакомит учащихся с учеными, в честь которых названы законы:

Роберт Бойль - английский ученый, открыл закон в 1661 году.

 Эдм Мариотт - французский ученый независимо от Бойля пришел к тем же выводам в 1676 году.

Гей - Люссак Жозеф Луи – французский физик и химик открыл закон в 1802 году

Шарль Жак Александр Сезар – французский физик, открыл закон в 1787 году

2. Учитель называет и записывает тот термодинамический параметр, который остается неизменным в данном законе

Т – const – закон Бойля - Мариотта

Р – const – закон Гей - Люссака

V – const – закон Шарля

3. Учитель сообщает как называютя процессы, протекающие в каждом из законов, и учащиеся под диктовку учителя записывают определения изотермического, изобарного и изохорного процессов

4. Учитель записывает в каждом столбце формулы для каждого закона

5. Учитель строит графики для каждого закона, акцентируя внимание учащихся на виде графика и типе зависимости для каждого закона

Закон Бойля - Мариотта: вид графика – парабола, тип зависимости – обратная пропорциональность, изотерма с более высокой температурой находится выше

Закон Гей - Люссака: вид графика – прямая наклонная, тип зависимости – прямая пропорциональность, изобары более высокого давления находятся выше

Закон Шарля: вид графика – прямая наклонная, тип зависимости – прямая пропорциональность, изохоры, относящиеся к большему объёму, находятся ниже

6. Учитель ставит опыты, демонстрирующие газовые законы.

Весь материал - смотрите документ.