Разработка занятия по физике "Газовые законы. Изопроцессы"

Дидактическая цель:

изучить изопроцессы (история открытия, анимационное моделирование для изучения зависимостей между термодинамическими параметрами, графики изопроцессов, математическая запись законов, объяснение с точки зрения МКТ);

Воспитательная цель:

продолжить формирование познавательного интереса учащихся.

Основные знания и умения:

знать определение изопроцессов, уметь анализировать графики.

План урока.

I. Оргмомент;

II. Повторение известного материала;

III. Практическая работа по таблице;

IV. Анализ полученных зависимостей.

V. Домашнее задание: повторить §66-87.

Ход занятия.

I. Сегодня на уроке мы продолжим изучение газовых законов. Часть материала вам нужно будет зафиксировать в рабочих тетрадях - заполнять таблицу и выполнить предложенные задания на карточках.

II. Начнем с повторения.

1. Из математики: графики функций x·y=1; у=2х; у=3.

2. Макроскопическое тело?

3. Внутреннее состояние макроскопических тел определяется макроскопическими параметрами.....

ДАВЛЕНИЕ ГАЗА объясняется ударами молекул о стенки сосуда

Газ занимает весь предоставленный ему ОБЪЕМ

ТЕМПЕРАТУРА - мера средней кинетической энергии молекул

4. Основное уравнение МКТ идеального газа.

p = 1/3m₀v²

p = 2/3nE_k

p = nkT

5. Уравнение состояния идеального газа.

pV = m/M*RT

6. Газовые законы.

pV = const

V/T = const

p/T = const

7. От каких параметров зависит давление газа?

p = nkT

III. Перейдем к ИЗОПРОЦЕССАМ:

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ

ИЗОБАРНЫЙ

ИЗОХОРНЫЙ

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС – изменения состояния газа при постоянной температуре (Т = const)

pV = const     p₁V₁ = p₂V₂

Закон Бойля – Мариотта: для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не изменяется.

Весь материал - в документе.

МОБУ «Троицкая СОШ имени Г.К.Жукова

Газовые законы. Изопроцессы.

Физика, 10 класс.

Учитель: Момолдаева Раиса Горяевна

с. Троицкое.

Газовые законы. Изопроцессы.

Физика, 10 класс. 23.01.2015г.

Дидактическая цель: изучить изопроцессы (история открытия, анимационное моделирование для изучения зависимостей между термодинамическими параметрами, графики изопроцессов, математическая запись законов, объяснение с точки зрения МКТ);

Воспитательная цель: продолжить формирование познавательного интереса учащихся.

Основные знания и умения: знать определение изопроцессов, уметь анализировать графики.

План урока

I.Оргмомент;

II.Повторение известного материала;

III. Практическая работа по таблице;

IV. Анализ полученных зависимостей.

V. Домашнее задание: повторить §66-87.

Ход занятия

I. Сегодня на уроке мы продолжим изучение газовых законов. Часть материала вам нужно будет зафиксировать в рабочих тетрадях - заполнять таблицу и выполнить предложенные задания на карточках.

слайд 2.

II. Начнем с повторения.

1. Из математики: графики функций x·y=1; у=2х; у=3.

физика 10 класс

слайд 3.

2. Макроскопическое тело?

3. Внутреннее состояние макроскопических тел определяется макроскопическими параметрами .....

• ДАВЛЕНИЕ ГАЗА объясняется ударами молекул о стенки сосуда

• Газ занимает весь предоставленный ему ОБЪЕМ

• ТЕМПЕРАТУРА - мера средней кинетической энергии молекул

слайд 4.

4. Основное уравнение МКТ идеального газа

5. Уравнение состояния идеального газа

pV = RT

6. Газовые законы

pV = const = const = const

слайд 5.

7. От каких параметров зависит давление газа?

слайд 6.

III. Перейдем к ИЗОПРОЦЕССАМ:

• ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ

• ИЗОБАРНЫЙ

• ИЗОХОРНЫЙ

слайд 7.

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС – изменения состояния газа при постоянной температуре (Т = const)

pV = const p₁V₁ = p₂V₂

Закон Бойля – Мариотта: для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не изменяется

Примеры: дыхание человека, медленное сжатие мяча

слайд 8.

ГРАФИКИ ИЗОТЕРМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА

слайд 9.

Рассмотрим изотермическое расширение (анимация). Как показать на графиках?

При увеличении объема данной массы газа без изменения его температуры концентрация молекул уменьшается, значит уменьшается число ударов о стенки сосуда, давление уменьшается.

слайд 10.

ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС – изменение состояния газа при постоянном давлении (р = const )

= const =

Закон Гей – Люссака: для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление газа не меняется

Примеры: раширение газа в цилиндре под поршнем.

слайд 11.

ГРАФИКИ ИЗОБАРНОГО ПРОЦЕССА.

В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке Т=0. Но это не означает, что объем реального газа обращается в нуль. Все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния неприменимо.

слайд 12.

Рассмотрим изобарное сжатие (анимация). Как показать на графиках?

При охлаждении данной массы газа без изменения его давления средняя кинетическая энергия молекул уменьшается , объем уменьшается.

слайд 13.

ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС – изменение состояния газа при постоянном объёме (V = const)

= const =

Закон Шарля: для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объём не меняется

Пример: нагревание лампы

слайд 14.

ГРАФИКИ ИЗОХОРНОГО ПРОЦЕССА

слайд 15.

Рассмотрим изохорное нагревание (анимация). Как показать на графиках?

При нагревании данной массы газа без изменения объема средняя кинетическая энергия молекул увеличивается, значит увеличивается число ударов о стенки сосуда, давление увеличивается.

IV. Анализ полученных зависимостей.

слайд 16.

1. Сравнить постоянные параметры для двух изопроцессов.

слайд 17-19.

2. Задача.

Какие процессы представлены на графике и как изменяются параметры газа?

Вычертить диаграмму в других координатах.

слайд 20. V. Домашнее задание: повторить §68,69.

1. Завершить заполнение таблицы по трем обратным процессам.

2. Описать процессы замкнутого цикла и вычертить диаграмму в других координатах.

Таблицу распечатать на отдельном листе в альбомном варианте каждому ученику.