Интеллектуальная игра "За страницами учебника химии"

Организационная структура занятия

1.Организационный момент.

Мотивация к учебной деятельности

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Длительность этапа

Подготавливает учащихся к работе на занятии, приветствует их с целью создания благоприятного микроклимата:

Коммуникативная:

приветствуют учителя, определяют свою готовность к занятию.

5 мин

2.Мотивационный

1)Организует погружение в тему занятия (просмотр видеопрезентации «Роль химии в жизни общества» [1]

2) Предъявляет тему и цель занятия

3) Разъясняет организацию работы на занятии (повторяет правила техники безопасности, о правилах работы в группах, рассказ о плане занятия).

Познавательная: осмысливают услышанное

Коммуникативная:

отвечают на вопросы, участвуют в диалоге с учителем, планируют свои действия в соответствие с поставленной целью.

10 мин

3. Основной этап игры

1) Организует проверку домашнего задания (рассказ о названии команды- выбранном химическом элементе)

2) Организует работу на трех станциях игры (команды по кругу выполняют задания на каждой станции):

1 Станция: Записать цвета осадков, получив их при реакциях обмена Приложение №1

2 Станция: Сопоставить тривиальное название с формулой вещества, записать название по системе СИ ИЮПАК Приложение № 2

3 Станция: Определить элемент по году его открытия и описания свойств элемента

Приложение № 3

Познавательная:

Перерабатывают полученную информацию: делают выводы в результате совместной работы.

Преобразовывают информацию из одной формы в другую.

Коммуникативная:

Работают в группе. Взаимодействуют друг с другом при решении общей задачи

Совместно договариваются о правилах общения в совместной деятельности.

Учиться выполнять различные роли в группе (лидера, исполнителя и пр.)

Регулятивная:

Планирование деятельности. Самоконтроль, взаимоконтроль выполнения задания в группах

Учиться высказывать своё предположение (версию).

9 минут

21 минут

4.Перерыв

Подводит итоги 1 этапа, готовит презентацию

Общение, смена деятельности

10 минут

5. Заключительный этап игры

1)Озвучивает итоги первого этапа, комментирует работу групп, разбирает ошибки

2)Организует работу на 4 станции: презентация с интеллектуальными вопросами. Приложение № 4

3)Подводит учащихся к формулированию общего вывода и практической значимости игры.

Коммуникативная:

Вступают в диалог с учителем,учащимися, обмениваются мнениями

10 минут

15 минут

5 минут

6.Подведение итогов занятия (рефлексия)

1)Организует самооценивание и взаимооценивание.

2) Уточняет, достиг ли цели занятия каждый учащийся (беседа по вопросам).

Вопросы:

-Что удалось во время выполнения занятия? Почему так получилось?

-Что вызвало затруднения? Почему так?

3)Обеспечивает благоприятный микроклимат в конце занятия.

Регулятивная:

Осуществляют самоконтроль и взаимоконтроль

Оценивают собственную учебную деятельность,

Определяют собственное отношения к проблеме, разрешаемой при выполнении проекта

Дополняют и уточняют высказанные мнения по существу поставленного задания.

Познавательная:

Просматривают ролик «Занимательные опыты по химии» [2], проводят несколько опытов. Приложение № 5

Коммуникативная:

Завершают учебное занятие. Прощаются с учителем

15 минут

Cu(OH)₂

CuS

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

Ag₃PO₄

Cr(OH)₃

PbS

AgCl

БЕРТОЛЕТОВА СОЛЬ

FeS₂

ПИТЬЕВАЯ СОДА

BaSO₄

КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА

Na2SO4•10H2O

ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО

KClO₃

БАРИТОВАЯ КАША

CaO

УКСУСНАЯ КИСЛОТА

(CuOH)₂CO3

МЕДНЫЙ КУПОРОС

NaOH

НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ

Ca(OH)₂

НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ

K₂CO₃

МАЛАХИТ

NH₄OH

ПИРИТ

CuSO₄

МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК

NaHCO₃

ПОТАШ

CaCO₃

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ

CH₃COOH

Элемент

Год открытия

Как открыт

1669

Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень, с помощью которых старики молодеют, больные выздоравливают, а неблагородные металлы превращаются в золото. Не забота о благе людском, а корысть руководила Брандом.

В ходе одного из опытов он выпарил мочу, смешал остаток с углем, песком и продолжил выпаривание. Вскоре в реторте образовалось вещество, светившееся в темноте. Правда, kaltes Feuer (холодный огонь), не превращал свинец в золото и не изменял облика старых людей, но то, что полученное вещество светилось без подогрева, было необычно и ново.

Этим свойством нового вещества Бранд не замедлил  воспользоваться. Он стал показывать его различным привилегированным лицам, получая от них подарки и деньги. Хранить тайну получения его было нелегко, и вскоре Бранд продал ее дрезденскому химику И. Крафту. 

1766

Еще в 1671 году Роберт Бойл (1627-1691, английский химик и физик) опубликовал статью «Новые эксперименты, касающиеся отношения между пламенем и воздухом», в которой он описал реакцию между железными опилками и разбавленными кислотами. В процессе экспериментов ученый заметил, что реакция данных веществ приводит к эволюции газообразного вещества («горючий раствор Марса»). Однако только в 1766 году газ был утвержден в качестве основного элемента Генри Кавендишем использовавшим для синтеза ртуть. Ученый охарактеризовал его как «легковоспламеняющийся воздух из металлов». Кавендиш точно описал свойства, но ошибочно считал, что газ происходит от металла, а не от кислоты.

1756-72

Ученые химики XVII века настолько были увлечены поиском философского камня, что благодаря своей теории о флогистоне, попросту не замечали новых открытий.  Так и произошло с ним. Впервые его получение можно отнести к 1756 году, когда шотландский химик Д. Резерфорд провел необычный опыт.

Д. Резерфорд посадил под купол мышь, изначально вытеснив оттуда углекислый газ. Мышь, естественно, сразу умерла, что подтолкнуло его на вывод о существовании «ядовитого» воздуха, чем в принципе и оказался он. Свои исследования об этом он опубликовал в 1772 году, ко всему прочему, проделав и ряд простых реакций с этим газом.

Позже этот газ был получен уже в 1772 году также шотландцем – ученым Генри Кавендишем. Экспериментируя с воздухом, он получает его. К сожалению, не поняв, что это новое вещество, Г. Кавендиш благополучно списывает все на флогистон.  Годом позднее, уже другой ученый – шведский химик Карл Шелле, устанавливает, что воздух – это смесь двух газов.

Один из них способствует дыханию, второй – нет. Этот в этом случае он назвал «испорченным воздухом» Таким образом, затуманенный разум ученых теорией о флогистоне, просто не дает возможность правильно представить свое полученное вещество. В таком случае в науке химии принято считать, что первооткрывателя азота установить не представляется возможным.

1774

Открытие его полно тайн и загадок, до сих пор принято считать, что это газ был открыт трижды.  Изначально трудность в его открытии, исследовании и анализе заключалось в его физическом состоянии. Газы, имея летучую форму, зачастую были просто не видны как материал для исследования. Существует неподтвержденная версия, что этот был открыт еще изобретателем первой подводной лодки голландским ученым Корнелиусом Дреббелем, который в XVII веке осуществил погружение под воду на своем аппарате. 

Официально принято считать, что в открытии кислорода принимали участие Карл Шелле, Джозеф Пристли и Антуан Лавуазье. В XVII веке, при изучении нагревания многих веществ, ученый Шелле заметил выделения газа. По одной версии принято считать, что именно в 1771 году, при нагревании пиролюзита с кислотой он им и был получен, по другой версии ученый подвергал нагреванию селитру.

Свой газ Дж. Пристли получил достаточно простым способом, он поместил оксид ртути под колбу, и нагрел ее с помощью линзы. Далее, поместив под колбу горящую свечу, он сделал открытие, что она горит в несколько раз ярче. Но пресловутая теория о флогистоне опять помешала тщательней исследовать получившийся газ. 

1774

Шведский химик Карл Вильгельм Шееле получил его при взаимодействие пиролюзита с одной из кислот.

При этом, Шееле отметил способность вещества взаимодействовать с золотом (Au) и киноварью (HgS). Так же он обратил внимание на его отбеливающие свойства. Однако, он не догадался отнести его к простым веществам.

Спустя время, элементарную природу его доказал Гемфри Дэви, путем электролиза поваренной соли.

1823

Лишь в 1823 r. при исследованиях соединений плавиковой кислоты, в том числе SiF₄, он получил свободный аморфный неметалл . Взаимодействием паров его фторида и калия Сент Клер-Девилль в 1855 г. получил кристаллический неметалл. Наибольшее применение он находит в производстве сплавов для придания прочности алюминию, меди и магнию и для получения, имеет важное значение в производстве сталей и полупроводниковой техники. Кристаллы его применяют в солнечных батареях и полупроводниковых устройствах - транзисторах и диодах. Для некоторых организмов он является важным биогенным элементом. Он входит в состав опорных образований у растений и скелетных - у животных. 

1827

Он был получен немецким ученым-химиком Велером. Из-за трудностей, связанных с выделением его из соединений он долго был очень дорогим металлом, и вплоть до начала XX в. его стоимость была выше стоимости золота. Поэтому долгие годы первый он использовался как музейный экспонат.

Из первого его изготавливали ювелирные украшения, статуэтки, медали и пр. Первыми считаются медали с барельефами Наполеона III, а также погремушка наследного принца Луи-Наполеона из него и золота.

Соединения его были известны человеку с древних времён. Одними из них являлись вяжущие вещества, к которым относятся квасцы. Они находили широкое применение. Они использовались в качестве протравы и как средство, останавливающее кровь. Пропитка древесины раствором квасцов делало её негорючей. Известен интересный исторический факт, как Архелай- полководец из Рима во время войны с персами приказал намазать башни, которые служили в качестве оборонительных сооружений, квасцами. Персам так и не удалось сжечь их.

1886

Попытки получить этот газ окислением некой кислоты не только окончились неудачей, но привели вследствие сильной ядовитости к нескольким жертвам.

Два члена Ирландской академии наук – братья Георг и Томас Ноксы – были первыми жертвами его. Они сделали довольно остроумный аппарат из плавикового шпата, но не смогли получить его. Томас Нокс вскоре скончался, отравившись, а его брат Георг потерял трудоспособность и вынужден был три года лечиться и отдыхать в Неаполе. Следующей жертвой был химик П.Лайет из Брюсселя, который, зная о последствиях опытов братьев Ноксов, самоотверженно продолжал их и также поплатился жизнью. Известный химик Дж.Никлес из Нанси также принял мученическую смерть. Гей-Люссак и Тенар значительно пострадали от действия на легкие небольших количеств его. Испытываемое Дэви болезненное состояние после 1814 г. также приписывается отравлению его соединений. Эти неудачи дали повод заявить Г.Роско, что проблема выделения свободного неметалла - газа составляет «одну из самых трудных задач современной химии».