Азот. Соединения азота.

МБОУ «Средняя школа № 5» ЕМР РТ

Разработка урока на тему

Кислородные соединения азота

учитель биологии и химии

Игнатьева Татьяна Афанасьевна

Елабуга, 2017

Предмет: химия

Класс: 9

Тема урока: Кислородные соединения азота

Тип урока: изучение новой темы

Учебник: О.С.Габриелян. Химия, 9 класс. М.: Дрофа, 2014.

Оборудование: компьютер, проектор, экран, лабораторное оборудование (химические стаканы, спиртовки, лабораторные штативы, пробирки, спички)

Реактивы: азотная кислота 1:5, медная стружка, уголёк, лакмус.

Цель урока: изучить кислородные соединения азота и их свойства.

Задачи:

- образовательные: сформировать знания об оксидах азота, об особенных свойствах азотной кислоты и нитратов; продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;

- развивающие: развивать умения самостоятельно добывать знания, работать с информацией; развивать навыки сравнения, обобщения материала;

- воспитательные: формирование научной картины мира, познавательного интереса к предмету, необходимости охраны окружающей среды; воспитание навыков сотрудничества, умения работать в группах.

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Химическая разминка:

1)Формула аммиака: а)NH₂ б) NH₄ в)NH₃ г) N₂

2)Аммиак: а) легче воздуха, б) тяжелее воздуха, в) не легче и не тяжелее

3)Аммиак является: а) окислителем, б) восстановителем, в) и тем, и другим.

4)Ион аммония: а) NH₂⁺ б) NH4⁺ в)NH₃ ^- г) NH₃

5)Донором электронов при образовании иона аммония является:

а) атом азота, б)ион водорода, в)ион аммония.

6)Степень окисления азота в аммиаке: а) 0, б) -3, в) +3, 4) +5.

3. Мотивация:

Американский химик в 1800 г. изучал взаимодействие серы с нагретым раствором нитрита натрия NaNO₂ в формамиде HCONH₂. Внезапно началась бурная реакция с выделением газа со слабым приятным запахом. Вудхаузу вдруг стало весело, и он пустился в пляс, распевая песни. На другой день, вернувшись в лабораторию, он обнаружил в колбе, где шел опыт, кристаллы тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Почти в то самое время английский химик Гемфри Деви проводил термическое разложение нитрата аммония NH₄NO₃. Как потом он вспоминал, помощник слишком близко наклонился к установке и несколько раз вдохнул газ с приятным запахом, выходивший из реторты. Вдруг помощник разразился беспричинным смехом, а потом свалился в углу комнаты и тут же уснул.

Как вы думаете, о каком веществе идет речь? (Ученые получили один и тот же газ - оксид азота (I) N₂O - «веселящий газ»).

Итак, попробуйте сформулировать тему нашего урока.

4. Изучение новой темы:

1) определите степени окисления азота в каждом оксиде:

N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O_5.

2) работа в группах по изучению нового материала и совместному созданию таблицы «Оксиды азота»:

(класс делится на 5 групп, каждая группа изучает один оксид, затем представляет свою работу. Итогом работы всех групп является общая таблица - на слайде)

3) гимнастика для глаз (слайд из презентации)

4) «Черный ящик»

-Отгадайте, какое вещество находится в черном ящике?

• Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.

• Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.

• Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).

• Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1.

• Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

• используют в производстве минеральных удобрений, медицинских препаратов, красителей, пластмасс, фотоматериалов.

Это вещество - азотная кислота!

5) физические свойства азотной кислоты: бесцветная жидкость, обладает едким запахом, неограниченно смешивается с водой, летучая - на воздухе «дымит».

6) лабораторный способ получения азотной кислоты: действие концентрированной серной кислоты на кристаллические нитраты (NaNO₃ + H₂SO_4(конц) = NaHSO₄+HNO₃)

7) промышленный способ получения азотной кислоты

- контактное окисление аммиака до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

- окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV):

2NO+O₂ = 2NO₂

- адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода:

4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃

8) специфические свойства азотной кислоты (демонстрация видеофрагмента), демонстрация взаимодействия азотной кислоты с медью и углеродом (угольком) при нагревании в вытяжном шкафу.

9) свойства азотной кислоты, общие с другими кислотами

10) качественная реакция на нитрат-ионы

Cu +4HNO_3(конц) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑ +2H₂O

при нагревании выделяется бурый газ, он ядовит для человека

5. Закрепление:

Фронтальная беседа

• Степень окисления азота в азотной кислоте +5 (да).

• Оксид азота NO называют веселящим газом (нет).

• Оксид азота NO₂ бурый газ (да).

• Оксиды азота ядовиты (да).

• Азотная кислота растворяет золото (нет).

• При взаимодействии азотной кислоты с металлами выделяется водород (нет).

• Азотная кислота на свету разлагается (да).

• Концентрированная азотная кислота реагирует с железом (нет).

• Соли азотной кислоты называют нитратами (нет).

• Азотную кислоту используют для получения лекарственных препаратов (да).

Слайд на экране:

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

6. Подведение итогов урока, оценки за урок.

7. Домашнее задание:

1) изучить параграф 27

2) по выбору: а) подготовить сообщение на тему «Какими путями попадает атмосферный азот в почву, водоемы, организмы?», б) составить синквейн на тему «Азотная кислота».