Бинарные соединения – оксиды

Ход урока:

Организационный момент

Приветствие учащихся, готовность к уроку.

Актуализация знаний, проверка домашнего задания.

Самостоятельная работа (10 минут) – 6 вариантов.

Расставить степени окисления в соединениях:

1 вариант: Na; K₂O; Fe; CaCO₃; AlCl₃;

2 вариант: Li₃N; BaSO₄; Zn; H₂CO₃; NH₃;

3 вариант: OF₂; CuSO₄; NaOH; O₂; SO₃;

4 вариант: KH; KOH; BaH₂; H₂O; O₃.

5 вариант: Cl₂O₇, KClO , Na₂S, MgO, Cu₂O, N₂

6 вариант: Al₂S₃, NaH, KNO₃, Al, NF₃.

Новая тема.

Демонстрирую: стакан с водой, стакан с песком, образец яшмы, колбу с углекислым газом.

- Что объединяет все эти вещества? (Учащиеся высказывают предположения).

Итак, тема урока: "Оксиды"

На доске написаны формулы оксидов:

CaO

Fe₂O₃

Na₂O

CO₂

Учитель предлагает проанализировать эти формулы.

Найдите что общего во всех этих веществах.

Простые или сложные?

Из скольких химических элементов состоят?

Какой химический элемент входит в состав каждого оксида?

Составьте общую формулу оксидов.

В ходе анализа справа от формул учитель делает краткую запись на доске, а учащиеся в тетради:

CaO     1. Сложные вещества.

Fe₂O₃   2. Состоят из 2 х.э.

Na₂O   3. О

CO₂    

Дайте определение оксидам (сложные вещества, состоящие из 2 химических элементов, один из которых – кислород).

На доске написаны формулы веществ:

O₂, H₂SO₄, CuO, N₂O₅, H₂O₂.

Какие из предложенных веществ можно отнести к оксидам?

Учащиеся выбирают формулы оксидов, мотивируя свой выбор.

Можно ли отнести к оксидам H₂O₂?Чем отличается оно от оксидов?

Учащиеся дают более точное определение оксидам. (Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2). Учащиеся записывают определение в тетрадь.

Номенклатура оксидов:

Основа латинского названия кислорода  + суффикс –ид: оксигениум: окси + ид = оксид;

Русское название элемента с положительной степенью окисления (“+”) в родительном падеже

(римская цифра переменной степени окисления)

Пример: Al⁺³₂O^-2₃ – оксид алюминия; Cu⁺²O^-2 – оксид меди (II)

Учащиеся записывают алгоритм в тетрадь.

Многие оксиды встречаются в природе в виде полезных ископаемых, они находятся в окружающем нас воздухе, образуются в результате деятельности человека. Сейчас вы познакомитесь с образцами оксидов.

Н2О – вода - оксид водорода

Al₂О₃   - оксид алюминия - глинозём

SiO₂ - Кварц, кремнезём, речной песок, яшма – оксид кремния

СаО - оксид кальция  - негашеная известь

MnO₂ - оксид марганца (IV) - пиролюзит

MgO - оксид магния - жженая магнезия

Fe₂O₃ - оксид железа (III) - красный железняк (гематит)

Те оксиды, с которыми вы познакомились используются человеком в строительстве, для производства металлов, стекла, как поделочные материалы.

Первичное закрепление знаний.

Составьте формулы названных в тексте оксидов (одно название оксида – 1 ученик у доски, остальные в тетрадях)

В земной коре – литосфере – находится оксид алюминия ________ (глина), оксид кремния (IV) _____ (песок), оксид железа (III) ______ (содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – оксид водорода _____. В воздухе есть оксид углерода (IV) ______ (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу: оксид углерода (II) _____ (угарный газ), оксид серы  (IV) ______ (сернистый газ), оксид азота (II) ____ и оксид азота (IV) ______.

Ответ: оксид алюминия - Al2O3, оксид кремния - SiO2, оксид железа (III) - Fe2O3, оксид водорода - Н2О, оксид углерода (IV) - СО2, оксид серы (IV) - SO2, оксид азота (II) – NO, оксид азота (IV) - NO2

Подведение итогов.

Мы сегодня научились находить формулы оксидов среди других веществ, называть оксиды и составлять формулы по названиям. Познакомились с отдельными представителями оксидов.

Домашнее задание: § 18 упр. 1.

Конспект урока химии для 8 класса
по теме «Бинарные соединения – оксиды»

УМК «Химия. 8 класс» О. С. Габриеляна

Тип урока: изучение нового материала

Цели:

Образовательные:

• сформировать понятие "оксид".

Развивающие:

• развивать умение анализировать химические объекты, давать определение понятиям.

• развивать умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Воспитывающие:

• способствовать экологическому воспитанию учащихся, используя приобретенные знания на уроке для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие объекты

Задачи (шаги, с помощью которых достигаются цели урока):

• продолжить формирование умения составлять формулы веществ, используя степень окисления, названия веществ.

• закрепить знания химической номенклатуры для бинарных соединений

• показать значение оксидов в природе и жизни человека.

Ход урока:

1. Организационный момент

Приветствие учащихся, готовность к уроку.

1. Актуализация знаний, проверка домашнего задания.

Самостоятельная работа (10 минут) – 6 вариантов.

Расставить степени окисления в соединениях:

1 вариант: Na; K₂O; Fe; CaCO₃; AlCl₃;

2 вариант: Li₃N; BaSO₄; Zn; H₂CO₃; NH₃;

3 вариант: OF₂; CuSO₄; NaOH; O₂; SO₃;

4 вариант: KH; KOH; BaH₂; H₂O; O₃.

5 вариант: Cl₂O₇, KClO , Na₂S, MgO, Cu₂O, N₂

6 вариант: Al₂S₃, NaH, KNO₃, Al, NF₃.

1. Новая тема.

Демонстрирую: стакан с водой, стакан с песком, образец яшмы, колбу с углекислым газом.

- Что объединяет все эти вещества? (Учащиеся высказывают предположения).

Итак, тема урока: "Оксиды"

На доске написаны формулы оксидов:

CaO

Fe₂O₃

Na₂O

CO₂

Учитель предлагает проанализировать эти формулы.

• Найдите что общего во всех этих веществах.

• Простые или сложные?

• Из скольких химических элементов состоят?

• Какой химический элемент входит в состав каждого оксида?

• Составьте общую формулу оксидов.

В ходе анализа справа от формул учитель делает краткую запись на доске, а учащиеся в тетради:

CaO 1. Сложные вещества.

Fe₂O₃ 2. Состоят из 2 х.э.

Na₂O 3. О

CO₂

• Дайте определение оксидам (сложные вещества, состоящие из 2 химических элементов, один из которых – кислород).

На доске написаны формулы веществ:

O₂, H₂SO₄, CuO, N₂O₅, H₂O₂.

• Какие из предложенных веществ можно отнести к оксидам?

Учащиеся выбирают формулы оксидов, мотивируя свой выбор.

• Можно ли отнести к оксидам H₂O₂?Чем отличается оно от оксидов?

Учащиеся дают более точное определение оксидам. (Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2). Учащиеся записывают определение в тетрадь.

Номенклатура оксидов:

1. Основа латинского названия кислорода + суффикс –ид: оксигениум: окси + ид = оксид;

2. Русское название элемента с положительной степенью окисления (“+”) в родительном падеже

3. (римская цифра переменной степени окисления)

Пример: Al⁺³₂O^-2₃ – оксид алюминия; Cu⁺²O^-2 – оксид меди (II)

Учащиеся записывают алгоритм в тетрадь.

• Многие оксиды встречаются в природе в виде полезных ископаемых, они находятся в окружающем нас воздухе, образуются в результате деятельности человека. Сейчас вы познакомитесь с образцами оксидов.

Н2О – вода - оксид водорода

Al₂О₃ - оксид алюминия - глинозём

SiO₂ - Кварц, кремнезём, речной песок, яшма – оксид кремния

СаО - оксид кальция - негашеная известь

MnO₂ - оксид марганца (IV) - пиролюзит

MgO - оксид магния - жженая магнезия

Fe₂O₃ - оксид железа (III) - красный железняк (гематит)

Те оксиды, с которыми вы познакомились используются человеком в строительстве, для производства металлов, стекла, как поделочные материалы.

1. Первичное закрепление знаний.

Составьте формулы названных в тексте оксидов (одно название оксида – 1 ученик у доски, остальные в тетрадях)

В земной коре – литосфере – находится оксид алюминия ________ (глина), оксид кремния (IV) _____ (песок), оксид железа (III) ______ (содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – оксид водорода _____. В воздухе есть оксид углерода (IV) ______ (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу: оксид углерода (II) _____ (угарный газ), оксид серы (IV) ______ (сернистый газ), оксид азота (II) ____ и оксид азота (IV) ______.

Ответ: оксид алюминия - Al2O3, оксид кремния - SiO2, оксид железа (III) - Fe2O3, оксид водорода - Н2О, оксид углерода (IV) - СО2, оксид серы (IV) - SO2, оксид азота (II) – NO, оксид азота (IV) - NO2

1. Подведение итогов.

Мы сегодня научились находить формулы оксидов среди других веществ, называть оксиды и составлять формулы по названиям. Познакомились с отдельными представителями оксидов.

1. Домашнее задание: § 18 упр. 1