Меню
Видеоучебник
Видеоучебник  /  Химия  /  8 класс  /  Химия 8 класс  /  Порядковый номер элемента. Изотопы

Порядковый номер элемента. Изотопы

Урок 6. Химия 8 класс

Данный видеофрагмент напомнит учащимся о порядковом номере элемента. Познакомит их с новым понятием «изотопы», здесь рассматриваются изотопы водорода, а также объясняется на наглядном примере, почему относительная атомная масса является дробной величиной.

Конспект урока "Порядковый номер элемента. Изотопы"

Положение химического элемента зависит от заряда ядра атома, или от числа протонов. И, если изменить число протонов в ядре, то будет образовываться совсем другой химический элемент. Эти процессы называются ядерными.

Ядерные процессы протекают с выделением большого количества энергии, как, например, на Солнце, когда ядра атомов водорода соединяются и образуют ядра атомов гелия. Но если не изменять число протонов, т.е. заряд ядра, а только число нейтронов, то  другого химического элемента не образуется, образуется тот же элемент, но с другой массой. Эти разновидности элементов с разной массой называют изотопами.

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число. Слово изотоп состоит из двух греческих слов: изос – «одинаковый» и топос – «место».

Химические элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов.  Например, у водорода есть три изотопа, каждый из которых отличается не только массовым числом, но и имеет свое название. Первый изотоп – это протий, с массовым числом равным единице, второй изотоп – это дейтерий, у которое массовое число равно двум, третий называется тритием и массовое число его равно трем. Но число протонов одинаково, т.е. в ядре каждого из них содержится один протон.

Относительная атомная масса имеет дробное значение. В природе один и тот же химический элемент представляет собой смесь изотопов, тогда относительная атомная масса является средним значением атомных масс природной смеси изотопов данного химического элемента с учетом содержания их в природе.

Разберём это на примере. Атомы хлора состоят из смеси двух изотопов с массовым числом 35, их в природе 75% и с массовым числом 37, которых в природе встречается 25%. Следовательно, относительная атомная масса хлора вычисляется таким образом:

На основании знаний о строении атома, существования изотопов, можно дать более точное определение химического элемента – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

0
15583

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт