Тесты / Химия / 9 класс / 02.03.2022 Контрольная работа по теме "Углерод и его соединения"

02.03.2022 Контрольная работа по теме "Углерод и его соединения"

Ендовицкая Юлия Константиновна

02.03.2022. Тест. Химия, 9 класс

Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного использования. Администрация сайта не проверяет возможные ошибки, которые могут встретиться в тестах.

02.03.2022 Контрольная работа по теме "Углерод и его соединения"

Система оценки: 5* балльная

Список вопросов теста

Вопрос 1

В трёх склянках без этикеток даны растворы нитрата аммония, силиката калия,карбоната аммония, нитрата аммония. Опытным путём установите в какой пробирке находится каждый из трёх растворов. Напишите ионные реакции.

Варианты ответов

Добавить во все пробирки раствор соляной кислоты. В пробирке с карбонатом аммония будет наблюдаться образование газа: (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 + 2H+ + 2Cl- →2NH4+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 + 2H+ → 2NH4+ + H2O + CO2↑ В пробирке с силикатом натрия будет наблюдаться образование белого осадка: Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓ 2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl-→ 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3↓ 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓ В оставшейся пробирке находится раствор нитрата аммония.
Добавить во все пробирки раствор соляной кислоты. В пробирке с карбонатом аммония будет наблюдаться образование газа: (NH4)2CO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 + 2H+ + 2Cl- →2NH4+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 + 2H+ → 2NH4+ + H2O + CO2↑ В пробирке с силикатом натрия будет наблюдаться образование синего осадка: Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓ 2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl-→ 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3↓ 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓ В оставшейся пробирке находится раствор нитрата аммония.
Добавить во все пробирки раствор угольной кислоты. В пробирке с карбонатом аммония будет наблюдаться образование газа: (NH4)2CO3 + H2OCO3 → 2NH4CO3 + H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 + 2H+ + 2CO3 2- →2NH4+ + 2CO3 2- + H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 + 2H+ → 2NH4+ + H2O + CO2↑ В пробирке с силикатом натрия будет наблюдаться образование зелёного осадка: Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓ 2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl-→ 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3↓ 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓ В оставшейся пробирке находится раствор нитрата аммония.

Вопрос 2

Осуществите цепочку превращений:

SiO₂ →Si →Mg₂Si → SiН₄→SiO₂ → K₂SiO₃ →KCl →Н₂SiO₃ → SiO₂→ SiF₄

Варианты ответов

SiO2 + Mg →Si + 2MgO Si + 2Mg →Mg2Si Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4↑ SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O KOH + SiO2→K2SiO3 + H2O K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3↓ H2SiO3 →H2O + SiO2 SiO2 + 4HF→ SiF4 + H2O
SiO2 + 2Mg →Si + 2MgO Si + 2Mg →Mg2Si Mg2Si + 2HCl → 2MgCl2 + SiH4↑ SiH4 + O2 → SiO2 + 2H2O 2KOH + SiO2→K2SiO3 + H2O K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3↓ H2SiO3 →H2O + SiO2 SiO2 + HF→ SiF4 + 2H2O
SiO2 + 2Mg →Si + 2MgO Si + 2Mg →Mg2Si Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4↑ SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O 2KOH + SiO2→K2SiO3 + H2O K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3↓ H2SiO3 →H2O + SiO2 SiO2 + 4HF→ SiF4 + 2H2O

Вопрос 3

Газ, полученный при прокаливании известняка массой 1 кг, пропустили через трубку с раскалённым углём. Полученным продуктом обработали избыток раскалённого оксида меди (II). При этом удалось получить порцию меди массой 432г. Рассчитайте выход продукта второй реакции от теоретически возможного, учитывая, что массовая доля карбонат кальция в известняке составляла 80%, и принимая выход продукта последней и первой реакции равным 100%.

Уравнения реакций для этой задачи:

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C+CO₂→2CO

CuO+CO→Cu+CO₂

Варианты ответов

75%
42,1875 %
74,1875%