Тема: Амфотерные основания в свете протолитической теории.

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

«ДЖАНКОЙСКИЙ ПРОФЕССИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИКУМ»

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ОТКРЫТОГО УРОКА

по химии

Тема: Амфотерные основания в свете протолитической теории.

Преподаватель

химии, биологии,экологии

Усманова М.М.

г. Джанкой, 2019 г.

Тема: Амфотерные основания в свете протолитической теории.

Лабораторный опыт №30 Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Цели урока:

1.    Рассмотреть классификацию оснований и сформировать свойства оснований  в свете теории электролитической диссоциации.

2.    Развивать умение групповой и индивидуальной работы

Задачи урока:

 Образовательные: на основе повторения и обобщения ранее изученного материала и в ходе знакомства с новым материалом углубить знания учащихся о свойствах оснований, отработать умение составления ионных уравнений реакций.

Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки устной и письменной речи; память, мышление, наблюдательность в ходе эксперимента; продолжить развитие навыков работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения лабораторного опыта, развитие таких понятий: электролитическая диссоциация, ион, молекулярное уравнение реакции, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций.

Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, воспитывать чувство патриотизма и уважения к своей Родине, чувство коллективизма при работе в парах, уверенность в своих силах.

Тип урока: комбинированный с элементами исследования.

Формы работы обучающихся: фронтальная, групповая, парная, индивидуальная

Оборудование и реактивы: растворы щелочей: NaOH, KOH,Ba(OH)₂, Ca(OH)₂,CaCO₃(мрамор), HCL, CuSO₄, FeSO₄, NH₄CL, спиртовка, прибор для получения газов, индикаторы

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Повторение номенклатуры и классификации оснований.

Из меня не сваришь супа,
Содержу гидроксогруппу,
И активного металла
В моей формуле немало.
Крашу лакмус в синий цвет,
Я опасна, спору нет. (щелочь)

1.Что называется основаниями? Привести примеры. 2.Какие группы оснований нам известны?

3.В чем подобия и отличия по химическим свойствам? 4.Какие основания использует человек?

Правила ТБ:

Будьте осторожны при работе с едкими основаниями /щелочами/!

При попадании в глаза следует немедленно промыть большим количеством воды, а затем 2% раствором борной кислоты.

Если кто-то выпил щелочь, то пострадавшему дают 1-2% раствор лимонной или уксусной кислоты /кислота нейтрализует щелочь/.

1. Распределить основания по группам и привести примеры их диссоциации: KOH, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH, Mg(OH)₂. Какие из этих оснований будут электролитами?

2. Закончить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

Na OH +H₂SO₄ =

Al(OH)₃ +HCl =

Al(OH)₃ + NaOH =

KOH + CuSO₄ =

III. Изучение нового материала.

Состав и классификация оснований.

Преподаватель:

По какому признаку можно классифицировать основания?

Студент: По растворимости.

Преподаватель : Рассмотрим еще 2 признака классификации оснований.

Задание.

Дайте характеристику гидроксидам бария и алюминия по всем признакам классификации. (работа в парах)

2. Химические свойства оснований.

Выполнение лабораторного опыта

Групповая работа. 

Демонстрационный опыт 1. Испытайте раствор выданной вам щелочи фенолфталеином.

Запишите наблюдения в таблицу.

Преподаватель: Почему разные щелочи одинаково действуют на фенолфталеин? Какой

ион обусловил окраску индикатора?

Обучающиеся приходят к выводу,что химические свойства щелочей будут определяться гидроксид ионами, которые образуют щёлочи при диссоциации.
Запишите уравнение реакции диссоциации выданного вам вещества.

2.Взаимодействие с кислотами

Преподаватель: Изучая свойства кислот, вы рассматривали и реакции их взаимодействия с основаниями.
Индивидуальная работа у доски.
Демонстрационный опыт 2.  Взаимодействие гидроксида натрия (+фенолфталеин) с соляной  кислотой.
Составление уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Обсуждение.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами.

Демонстрационный опыт 3. Взаимодействия известковой воды с углекислым газом.(Оксид углерода (IV) получить путём взаимодействия мрамора с соляной кислотой)
Составление уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

4. Взаимодействие с солями.

Демонстрационный опыт . Взаимодействие гидроксида калия с раствором сульфата меди.
Составление уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Обсуждение условий протекания реакции обмена.

5.Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

Cu(OH)_{2 =} CuO + H₂ O

Групповая работа. 

Лабораторный опыт №30
Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Анализ и фиксация наблюдений. Выводы.

Задание группе: С какими классами неорганических веществ взаимодействуют основания.

IV. Закрепление знаний, умений.

Цель. Закрепить знания определений понятий.

Определение.

1) Напишите определение класса оснований

2) Напишите определение оснований как электролитов.

3) С точки зрения протонной теории основания – это вещества .

(1 балл.)

Цель. Закрепить знания классификации неорганических соединений.

Классификация.

Закончите предложения и приведите примеры.

1) По растворимости основания подразделяют на ...

2) По числу гидроксигрупп бывают однокислотные и многокислотные основания.

Приведите примеры ...

3) По степени диссоциации основания подразделяют на сильные и слабые электролиты. Приведите примеры ... (1 балл.)

Цель. Развить навыки написания ионных уравнений.

Химические свойства.

1) Диссоциация щелочей в растворе. Напишите уравнение диссоциации NaOH ...

2) Действие щелочей на индикатор. Укажите цвет фенолфталеина в растворе щелочи ...

3) Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакци NаОН + SO₃ = … .

4) Взаимодействие оснований с кислотами. Cоставьте молекулярное и ионные уравнения реакции: NаОН + НСl = … .

5) Взаимодействие щелочей с некоторыми солями (реакция идет до конца в случае образования слабого электролита – осадка). Cоставьте молекулярное и ионные уравнения реакции:

NаОН + СuСl₂ = … .

6) Разложение нерастворимых оснований при нагревании:

Cu(OH)_{2 = …….}

(5 баллов.)

V. Рефлексия

Вернитесь к целям урока. Достигли ли вы их в ходе работы? Оцените свою работу по трем

направлениям: «я», «мы», «дело».

VI. Д/з §25 стр120 Выучить все определения. Подготовить сообщние на

тему:«Классификация солей»

Приложение1

Лист№1

Будьте осторожны при работе с едкими основаниями /щелочами/!

При попадании в глаза следует немедленно промыть большим количеством воды, а затем 2% раствором борной кислоты.

Если кто-то выпил щелочь, то пострадавшему дают 1-2% раствор лимонной или уксусной кислоты /кислота нейтрализует щелочь/.

1. Распределить основания по группам и привести примеры их диссоциации: KOH, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH, Mg(OH)₂. Какие из этих оснований будут электролитами?

Na OH +H₂SO₄ = Al(OH)₃ + NaOH =

Al(OH)₃ +HCl = KOH + CuSO₄ =

Лист №2

Закрепление знаний

Определение.

1) Напишите определение класса оснований

2) Напишите определение оснований как электролитов.

3) С точки зрения протонной теории основания – это вещества .

(1 балл.)

Классификация.

Закончите предложения и приведите примеры.

1) По растворимости основания подразделяют на ...

2) По числу гидроксигрупп бывают однокислотные и многокислотные основания.

Приведите примеры ...

3) По степени диссоциации основания подразделяют на сильные и слабые электролиты. Приведите примеры ... 

Химические свойства.

1) Диссоциация щелочей в растворе. Напишите уравнение диссоциации NaOH:...

2) Действие щелочей на индикатор. Укажите цвет фенолфталеина в растворе щелочи:...

3) Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции:

NаОН + SO₃ = … .

4) Взаимодействие оснований с кислотами. Cоставьте молекулярное и ионные уравнения реакции:

NаОН + НСl = … .

5) Взаимодействие щелочей с некоторыми солями (реакция идет до конца в случае образования слабого электролита – осадка). Cоставьте молекулярное и ионные уравнения реакции:

NаОН + СuСl₂ = … .

6) Разложение нерастворимых оснований при нагревании:

Cu(OH)_{2 = …….}

Ответы

Определение.

1) Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп.

2) Основания – электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион гидроксигруппы.

3) Основания – это вещества, притягивающие протон Н+.

Классификация.

1) По растворимости различают растворимые основания (щелочи) – NаОН и нерастворимые –Сu(ОН)₂.

2) По числу гидроксигрупп: однокислотные основания – NаОН и многокислотные – Са(ОН)₂.

3) По степени диссоциации: сильные электролиты – NаОН и слабые электролиты – Сu(ОН)₂.

Химические свойства.

1) Диссоциация щелочей в растворе:

NаОН  Nа⁺ + ОН^-.

2) Действие щелочей на индикатор: фенолфталеин – малиновый.

3) Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами:

2NаОН + SO₃ = Nа₂SO₄ + Н₂O,

2Nа⁺ + 2OН^- + SO₃ = 2Nа⁺ +SO₄^2-  + Н₂O,

2OН^- + SO₃ = SO₄^2-  + Н₂O.

4) Взаимодействие оснований с кислотами:

NаОН + НСl = NаСl + Н₂O,

Nа⁺ + ОН^-+ Н⁺ + Сl^- = Na⁺ + Сl^- + Н₂О,

ОН^-+ H⁺ = Н₂O.

5) Взаимодействие щелочей с некоторыми солями:

2NаОН + СuСl₂ = Сu(ОН)₂ + 2NаСl,

2Nа⁺ + 2OН^- + Сu²⁺+ 2Сl^- = Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl^-,

2OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂.

6) Разложение нерастворимых оснований при нагревании: