Кремний и его соединения
9 класс
Цели урока:
1. Повторить и закрепить материал, пройденный на предыдущем уроке.
2. Сформировать знания о кремнии, его соединениях, их свойствах, биологическом значении, получении, применении.
3. Познакомить учащихся со способами получения и применения кремния.
Тип урока: комбинированный (урок + презентация).
Задачи урока:
Образовательная - рассмотреть понятие, классификацию, номенклатуру, физические и химические свойства кремния, его оксидов.
Воспитательная - воспитывать трудолюбие, умение работать в коллективе, культуру общения. способствовать формированию у учащихся логического мышления.
Методы обучения:
частично-поисковый – самостоятельная работа в группах, беседа с целью ответа на
ИКТ (на протяжение всего урока используется презентация).
Контроль: оценочно-стимулирующий .
Оборудование:
коллекция «Минералы и горные породы», стеклянная пластина и «Шкала твердости», коллекция «Стекло и изделия из стекла».
Ход урока:
I. Организационный момент, актуализация знаний.
Проверка домашнего задания.
Упр.6 стр.178.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3
C → CO2 → CO → CO2 → C
Рассмотрите процессы окисления-восстановления.
К доске приглашается учащийся, который решает задачу.
1 2 3 4 5
a) CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3
1. CaCO3 → t CaO + CO2↑
2. CaO + H2O → Ca(OH)2 + Н2О
3. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3
4. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
5. Ca(HCO3)2 → t CaCO3 + CO2↑ + H2O
1 2 3 4
б) C → CO2 → CO → CO2 → C
1. C + O2 → t CO2 (о.в.)
2. CO2 + C → 2CO (о.в.)
3. 2CO + O2 → 2CO2 (о.в.)
4. CO2 + 2Mg → 2MgO + C (о.в.)
В это время остальные учащиеся класса пишут графический диктант:
Выберите из предложенных утверждений те, которые справедливы
1 вариант – для угарного газа (СО),
2 вариант – для углекислого газа (СО2).
1. Бесцветный газ, без запаха.
2. Тяжелее воздуха.
3. Ядовитый.
4. Хорошо растворим в воде.
5. Плохо растворим в воде.
6. Немного легче воздуха.
7. Проявляет кислотные свойства.
8. Несолеобразующий оксид.
9. Соединяется с гемоглобином крови.
10. Получается разложением карбонатов.
11. При высоком давлении сжижается, образуя «сухой лед».
12. Применяют для получения соды.
13. Используют как газообразное топливо.
14. Используют в производстве фруктовых вод.
15. Используют в органическом синтезе.
Ответы:
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
1 вариант:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
2 вариант:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
- НЕТ
![]()
- ДА Диктант оформляется в тетради в клетку, проверка – с помощью трафарета.
Подобный метод затрудняет возможность списывания.
II. Изучение нового материала.
1. Слайд 2. Понятие элемента кремний.
Второй представитель элементов главной подгруппы IV группы Периодической системы Д.И.Менделеева. В природе кремний – второй по распространенности после кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений.
2. Слайд 3. Историческая справка.
В 1825 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус действием металлического калия на фтористый кремний SiF4 получил чистый элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций» (от лат. silex — кремень). Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе c др.-греч. κρημνός — «утёс, гора».
3. Слайд 4. Нахождение в природе.
Содержание кремния в земной коре составляет по разным данным 27,6 – 29,5% по массе. Таким образом, по распространенности в земной коре кремний занимает второе место после кислорода. Концентрация в морской воде – 3 мг/л.
Чаще всего в природе кремний встречается в виде кремнезема – соединений на основе диоксида кремния (IV) SiO2 (около 12% массы земной коры). Основные минералы и горные породы, образуемые диоксидом кремния – это песок (речной и кварцевый), кварц и кварциты, кремень, полевые шпаты. Вторую по распространенности в природе группу соединений кремний составляют силикаты и алюмосиликаты.
Были отмечены единичные факты нахождения чистого кремния в самородном виде.
4. Слайд 5. Физические свойства.
Кремний – полупроводник. Кремний существует в двух модификациях: аморфной и кристаллической. Аморфный кремний – порошок бурого цвета, плотностью 2,33 г/см3, растворяется в расплавах металлов. Кристаллический кремний – кристаллы темно-серого цвета, обладающие стальным блеском, твердый и хрупкий, плотностью 2,4 г/см3. Кремний состоит из трех изотопов: Si (28), Si (29), Si (30). В отличие от металлов электропроводность кремния с повышением температуры увеличивается.
5. Слайд 6. Химические свойства.
Кремний горит в кислороде, образуя оксид кремния (IV).
Будучи неметаллом, при нагревании кремний соединяется с металлами с образованием силицидов. Силициды легко разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется газообразное водородное соединение кремния – силан. В отличие от углеводородов силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием оксида кремния (IV) и воды. Кремний взаимодействует с концентрированными водными растворами щелочей, образуя силикат и водород.
6. Слайд 7. Получение кремния.
Свободный кремний можно получить прокаливанием с магнием мелкого белого песка, который представляет собой диоксид кремния:
SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
При этом образуется бурый порошок аморфного кремния.
В промышленности кремний технической чистоты получают, восстанавливая расплав SiO2 коксом при температуре около 1800оС в руднотермических печах шахтного типа. Чистота полученного таким образом кремния может достигать 99,9% (основные примеси – углерод, металлы). Возможна дальнейшая очистка кремния от примесей.
7. Слайды 8-9. Радуга кремнезема.
5
Получите свидетельство
Вход
Разработка урока по химии на тему "Кремний и его соединения" (0.85 MB)
0
674
30
Нравится
0
