План урока по физике 7 класс "Атомы и молекулы. Молекулярное строение вещества"

Атомы и молекулы. Молекулярное строение вещества.

Цели:

Образовательная: Объяснить строение вещества с точки зрения атомов и молекул. Объяснить строение кристаллической решётки с точки зрения различных веществ.

Развивающая: Развить умение учащихся применять данные знания на практике и в жизни.

Воспитательная: В целях развить научного мировоззрения учащихся показать роль физических экспериментов. Раскрыть причинно-следственные связи в изучаемом материале: атомы и молекулы, молекулярное строение вещества.

Оборудование:

Ход урока:

I.Проверка домашнего задания.

1.Упр2 №1.

,

Ответ:

2.Упр3 №1.

, , ,

Ответ:

3.Упр4 №1.

8300=8,3∙10³, 816200000=8,162∙10⁸, 0,0527=527∙10^-4, 0,000000029=2,9∙10^-8

4.Какие причины вызывают погрешность измерений?

5.Какое значение имело введение Метрической системы мер?

II.Новый материал.

В окружающем нас мире встречается бесчисленное множество естественных, а также полученных искусственным путём веществ и тел.

?Из чего же состоит это множество тел и веществ, встречающихся в живой и неживой природе?

Учёные Древней Греции предполагали, что все вещества состоят из мельчайших частиц. Такие частицы Демокрит называл атомами.

Правильность предположения Демокрита о строении вещества на практике была доказана в XIX-XX вв.

Однако в начале XX века стало известно, что и атомы делимы, они состоят из ещё более мелких частиц.

Все вещества, встречающиеся в мире, имеют в своём составе атомы и молекулы всего лишь 92 элементов.

Благодаря различному соединению между собой атомов этих элементов обеспечено разнообразие всех веществ.

На основе соединения нескольких атомов образуется молекула.

Пример: H₂O – 2 атома водорода, 1 атом кислорода. Все молекулы воды одинаковы, т.е. похожи друг на друга.

Молекулы разных веществ не похожи друг на друга, поэтому строение и свойства различных веществ разные.

С названиями элементов вы ознакомитесь в старших классах при изучении предмета химии.

Самый легкий из элементов H (водород), а самый тяжёлый уран. 99% веществ, встречающихся в космосе, состоят только из атомов водорода и гелия.

Нельзя объяснить многообразие веществ в природе только соединением атомов различных элементов в молекулы.

Можно получить вещества из атомов одного и того же элемента, отличающиеся по своим свойствам.

Пример: Очень мягкий графит и самое твёрдое в природе вещество – алмаз состоят только из атомов углерода.

Отличие их свойств связано с различным порядком расположения атомов углерода или расположения кристаллической решётки.

Стр31 рис21(графит) каждый атом углерода связан с тремя другими атомами углерода, рис22(алмаз) каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами углерода.

Молекула – это наименьшая частица данного вещества, характеризующая его свойства.

Порядок расположения атомов и молекул в кристалле можно наблюдать с помощью современных электронных микроскопов и ионных проекторов.

Электронные микроскопы увеличивают в сотни раз, а ионные проекторы в миллионы раз.

Чтобы представить размер молекулы, сравним: во сколько раз яблоко средней величины меньше земного шара, во столько же раз молекула меньше яблока.

Пример: В 1мм³ водорода при нормальных условиях содержится 2,7∙10¹⁶ молекул.

III.Закрепление нового материала.

1.Стр48 Упр5№1.

2.Сколько разновидностей атомов существует на Земле?

3.Одинаковы ли молекулы разных веществ?

Домашнее задание: §14, Стр48 Упр5№2.

3