Олимпиада по химии для студентов 1 курса

Департамент образования, науки и молодежной политики

Воронежской области

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Воронежской области

«Воронежский политехнический техникум»

(ГБПОУ ВО «ВПТ»)

ПОЛОЖЕНИЕ

о проведении олимпиады

по химии

для I-II курсов

Специальность 19.02.10 Технология продукции общественного питания

38.02.05 Товароведение и экспертиза качества потребительских товаров

г. Воронеж, 2021г.

1. Общие положения

1.1 Олимпиада по химии проводится преподавателем техникума среди студентов ГБПОУ ВО «Воронежский политехнический техникум» 1 и 2 курса для специальности 19.02.10 Технология продукции общественного питания; 38.02.05 Товароведение и экспертиза качества потребительских товаров

1.2 Основными целями Олимпиады являются выявление и развитие у студентов творческих способностей и интереса к научно-исследовательской деятельности, создание необходимых условий для поддержки одаренных детей, закрепление и углубления полученных знаний и профессиональных компетенций, полученных в процессе теоретического, практического и профессионального обучения по предмету химия.

1.3 Основными задачами Олимпиады являются:
– закрепление и углубление теоретических знаний и практических умений студентов, совершенствование навыков самостоятельной работы и развития профессиональных компетенций и профессионального мышления;
– повышение ответственности студентов за выполняемую работу, способности самостоятельно и эффективно решать проблемы в области профессиональной деятельности;
– формирование компетентности, связанной с умением применять теоретические и практические знания по химии в выбранной профессии, в том числе:иметь представления о химических процессах, происходящих в организме человека, рассчитывать и уметь готовить растворы нужной концентрации, в производстве продукции общественного питания.

– проверка способностей студентов к анализу и систематизации информации, полученной в ходе обучения.

2. Организация и порядок проведение Олимпиады

2.1 Организация и проведение Олимпиады осуществляется предметно-цикловой комиссией математических и естественнонаучных дисциплин

2.2 Для оценки результатов выполняемых работ формируется жюри, которое выполняет следующие функции:

1. Наблюдает за работой участников в ходе Олимпиады.

2. Оценивает результаты выполненных работ.

3. Определяет победителей и распределяет призовые места.

4. Готовит предложения по награждению победителей.

5. Проводит разбор выполненных заданий с участниками Олимпиады (по их просьбе).

2.4. Олимпиада проводится для студентов, обучающихся по специальностям 19.02.10 Технология продукции общественного питания, 38.02.05 Товароведение и экспертиза качества потребительских товаров. На олимпиаду приглашаются студены, имеющие хорошие и отличные оценки по предмету химия за период с сентября по апрель, в составе 5-6 человек от одной учебной группы.

2.5. Дата проведения Олимпиады - 15 апреля 2021 года, ауд.№412
с 14.20 по 15.50, время выполнения заданий - 90 мин.

3.Содержание олимпиадных задач

Материал олимпиады содержит задания повышенного уровня сложности, разработанные в соответствии с рабочей программой по химии для специальностей 19.02.10 Технология продукции общественного питания; 38.02.05 Товароведение и экспертиза качества потребительских товаров

Для первого и второго курса предусмотрено два варианта заданий

1 курс – 8 заданий.

Содержание заданий и ключи ответов (Приложение 1)

2 курс – 5 заданий

Содержание заданий и ключи ответов (Приложение 2)

4. Критерии оценки выполнения заданий

По каждой задаче в зависимости от уровня сложности за каждый правильный ответ дается от 1 до 4 баллов, максимальное количество баллов – 18, для заданий 1 курса, максимальное количество баллов для 2 курса – 25 баллов. (Приложение 3 – Критерии оценки)

5.Подведение итогов, награждение победителей

5.1 По результатам отбираются три лучшие работы по каждому курсу, набравшие наибольшее количество баллов, результаты определяются путем суммирования баллов по каждому выполненному заданию.

5.2 Жюри определяет победителей исходя из набранного количества баллов обучающимися.

5.3 Победители, занявшие 1, 2, 3 место награждаются грамотами. Результаты Олимпиады анализируются и оформляются протоколом.

Приложение 1

Задания Олимпиады
Олимпиада по химии для студентов 1 курса.

Вариант 1.

1.На рисунке изображена схема распределения электронов по энергетическим уровням атома некоторого химического элемента.

+Fe)₂ )₈ )₁₄ )₂

Рассмотрите предложенную схему и выполните следующие задания:

1) запишите в таблицу символ химического элемента, которому соответствует данная модель атома;

2) запишите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот элемент.

4) Распределите электроны по квантовым ячейкам.

Ответ запишите в таблицу.

2. Сульфит натрия (Na₂SO₃)-это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой и легкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия обозначается как Е221. Е221- незаменим в производстве мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джемов, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре. Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа (SO₂) c раствором карбоната натрия (Na₂CO₃) или гидроксида натрия (NaOH). При действии на сульфит натрия раствора хлороводорода (HCl) выделяется сернистый газ, который относится к веществам третьего класса опасности. Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Сложные вещества

3.а) Составьте одно из молекулярных уравнений реакций получения сульфита натрия

Ответ:____________________________________________________

б) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция

Ответ:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Составьте молекулярное уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте.

Ответ:____________________________________________________

Укажите признак который наблюдается при протекании этой реакции

Ответ:____________________________________________________

5.

Из приведённого перечня выберите вещества, которые соответствуют указанным в таблице классам/группам органических соединений. Запишите номера этих веществ в соответствующие графы таблицы.

6. В предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных веществ, выбрав их из приведенного выше перечня, и расставьте коэффициенты.

1)……..+ Na = СН₃ – СН₂ – СН₂ – ОNa + H₂

2)……..+ H₂ = СН₃ – СН₂ – СН₃

7. Бутен-2 используют для синтеза бутадиена, в производстве бензина и каучуков. Этот углеводород применяется в качестве топлива в составе газовых смесей при газокислородной сварке и резке металлов. Бутен-2 можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений:

Выберите из предложенного перечня вещество Х и запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. 

1)_________________________________________________________

2)_________________________________________________________

Запишите название вещества Х.

3)__________________________________________________________

8. Вычислить массу гидроксида калия в растворе объёмом 600мл и плотностью 1.082 г/мл, если массовая доля гидроксида калия составляет 10%, или 0,1.

Олимпиада по химии для студентов 1 курса.

Вариант 2.

1.На рисунке изображена схема распределения электронов по энергетическим уровням атома некоторого химического элемента.

+Сr)₂ )₈ )₁₂ )₂

Рассмотрите предложенную схему и выполните следующие задания:

1) запишите в таблицу символ химического элемента, которому соответствует данная модель атома;

2) запишите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот элемент.

4) Распределите электроны по квантовым ячейкам.

Ответ запишите в таблицу.

2. Аммиак (NH₃) в промышленности получают взаимодействием простых веществ азота и водорода при температуре 400–450⁰ С под давлением в присутствии катализатора. В

лаборатории аммиак можно получить, например, взаимодействием хлорида аммония (NH₄Cl)со щелочами (например, Ca(OH)₂). Аммиак – газ с характерным резким запахом, очень хорошо растворяется в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачной водой или нашатырным спиртом. С его помощью можно привести в чувства человека при обмороке,хирурги обрабатывают им руки перед операцией. Помимо того, этот препарат нашел широкое применение в косметологии. Аммиак легко взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония. Так, аммиак с азотной кислотой (HNO₃) образует нитрат аммония (NH₄NO₃). За счёт азота в степени окисления –3 аммиак может проявлять восстановительные свойства, взаимодействуя с кислородом, оксидом меди(II) (CuO) или другими окислителями. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений. Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Сложные вещества

3.а). Составьте молекулярное уравнение реакции получения аммиака из простых веществ.

Ответ:____________________________________________________

б) Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты)

протекает эта реакция Ответ:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.а)Составьте молекулярное уравнение реакции между аммиаком и азотной

кислотой, о которой говорилось в тексте.

Ответ:____________________________________________________

б) Укажите признак который наблюдается при протекании этой реакции

Ответ:____________________________________________________

5.

Из приведённого перечня выберите вещества, которые соответствуют указанным в таблице классам/группам органических соединений. Запишите номера этих веществ в соответствующие графы таблицы.

6. В предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных веществ, выбрав их из приведенного выше перечня, и расставьте коэффициенты.

1)……..+ Na₂CO₃ = СН₃ – СН₂ – СOОNa + H₂O + CO₂

2)……..+ H₂O= СН₃ – С – СН₃

O

7.В промышленности пропилен получают в процессе термического крекинга углеводородов нефти и используют при производстве полимеров, спиртов, ацетона каучуков, моющих средств. В лабораторных условиях пропилен можно получить в соответствии с приведенной схемой превращений.

СН₃ – СН₂ - СН_3→Х_→СН₃ – СН = СН₂

Выберите из предложенного перечня вещество Х и запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. 

1)_________________________________________________________

2)_________________________________________________________

Запишите название вещества Х.

3)__________________________________________________________

8. Определите массовую долю (%) соли в растворе, полученном при растворении 50 г соли в 200 г воды.

Приложение 2

Решение задач (отводится 90 минут)

Олимпиада по химии для студентов 2 курса.

Вариант 1

1.Расчитать массу навески, необходимую для приготовления 730 мл раствора следующих концентраций:

а) 15% раствора хлорида железа.

б) 3 м раствора хлорида цинка.

в)0,02 н раствора хлорида алюминия.

2. В каком анализе используется качественная реакция? Дать её определение. Как приготовить стандартный раствор? Дать его определение.

3.Записать уравнения реакций, используемых в качественном анализе:

BaCl₂+H₂SO₄­­=

CaCl₂+H₂SO₄=

BaCl₂+AgNO₃=

KNO₃+H₃PO₄=

4.Дано 2 л уксусной кислоты, плотностью 1,007 г/мл, молярная концентрация (с_м) 1 моль/л. Определите массу растворенного вещества (m_в), массу растворителя (L), массу раствора (m_р-ра), массовую долю (w), молярную концентрацию эквивалента (с_н) моль/л, моляльную концентрацию (с_m) моль/кг.

5. На основе значений стандартных теплот образования веществ (см. таблицу) вычислите тепловой эффект следующих реакций:

H₂S(г) + CO₂(г) = CS₂(г) + H₂O(г)

Вариант 2.

1.Расчитать массу навески, необходимую для приготовления 550 мл раствора следующих концентраций:

а) 7% раствора сульфата натрия.

б) 0,1 м раствора карбоната калия.

в) 0,03 н раствора сульфата меди.

2. С помощью каких средств можно определить «н», «м» концентрацию вещества? Какие приборы или посуда при этом используются?

3.Записать уравнения реакций, используемых в качественном анализе:

PbCl₂+CH₃COOH ­­=

KCl+ CH₃COOH =

ZnCl₂+ CH₃COOH=

BaCl₂+ CH₃COOH=

4.Дано 0,25 л сульфата цинка, плотностью 1,040 г/мл, молярную концентрацию эквивалента (с_н)0,52 моль/л. Определите массу растворенного вещества (m_в), массу растворителя (L), массу раствора (m_р-ра), массовую долю (w), молярная концентрация (с_м) моль/л, моляльную концентрацию (с_m) моль/кг.

5. На основе значений стандартных теплот образования веществ (см. таблицу) вычислите тепловой эффект следующих реакций:

Fe₂O₃(к) + CO(г) = Fe(к) + СO₂(г)

Приложение 3

Критерии оценки выполнения заданий

для первого курса (первый и второй вариант).

Критерии оценки выполнения заданий

для второго курса (первый и второй вариант).