Окислительно-восстановительные реакции

Цель:

Повторить умения определять степень окисления атомов химических элементов в соединениях, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Продолжить развивать внимательность, рассуждать логически, грамотно выражать свои мысли. Воспитывать умения работать коллективно, привить любовь к предмету.

Основные понятия: степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, окислительно-восстановительная реакция.

Результат обучения: Знать определения: степень окисления, окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, процесс окисления и восстановления;

уметь определять степень окисления по формуле и составлять формулы по известной степени окисления, назвать вещества, записывать простейшие окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса.

Оборудование и реактивы: таблица «Степень окисления», карточки с заданиями и алгоритмом расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса.

Ход урока:

1. Проверка домашнего задания

На доске: Cl₂, H₂, Na, HCl, MgCl₂, H₂O, NaCl.

Учитель: Определите тип химической связи в данных соединениях

Учащиеся: Выполняют задание

Задание проверяют на доске (2 ученика).

2. Актуализация знаний учащихся

Учитель: Ответьте на такие вопросы:

1. Что такое индекс и как находим? Что означает?

2. Что такое коэффициент? Что означает?

Задание: Исправьте ошибки в уравнениях химических реакций...

3. Изучение нового материала.

a. Подготовительный этап

Включает в себя:

1. Формирование сущности понятия «степень окисления»

1. Изучение сущности процессов окисления и восс становления;

2. Формирование умения определять степень окисления элементов по формуле соединения;

3. Формирование умения вычислять число отданных и принятых в ходе реа соединения;

3. Формирование умения вычислять число отданных и принятых в ходе реакции электронов по изменению степеней окисления.

Учитель: Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентно - полярные) состоят только из ионов.

Правила определения степеней окисления:

1. У свободных атомов и у простых веществ степень окисления равна 0...

2. Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления (ее максимальное значение равно номеру группы);

а) у металлов главной подгруппы I группы +1;

б) у металлов главной подгруппы II группы +2;

в) у алюминия +3 (III группа)

3. В соединениях кислород имеет степень окисления -2 (исключение O

4. В соединениях с неметаллами у водорода степень окисления +1, а с металлами -1...

Учитель: Выполните упражнение №1 в карточках

Упражнение №1

Расставьте степени окисления атомов в соединениях:

а) AlBr₃, Cl₂O₇, K₃P, Na₃N, MgS, P₂O₅, Na₂S, Al₂O₃

б) N₂O, NH₃, NO₂, N₂O₃, N₂O₅, SO₃, SO₂, H₂S, Fe₂O₃, FeO

Учащиеся самостоятельно выполняют задания в тетради. Учитель следит за работой учащихся, объясняет затрудняющим учащимся.

Учитель: Для определения количества отданных или принятых электронов можно воспользоваться следующей шкалой:

 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4

 до реакции атом серы имел степень окисления -2, после

реакции стало +4.

 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4

 В этом случае с серой, степень окисления увеличилась. Тогда мы должны отнять 6 электронов.

Тогда, сера является восстановителем, а процесс окислением.

Атом, который отдает электрон, называется восстановителем, а процесс отдачи электрона – окислением.

Атом, который принимает электрон, называется окислителем, а процесс отдачи электрона – восстановлением. 

Учитель: Отлично. Теперь, давайте сформулируем определение реакций, где происходит присоединение или отдача электронов атомов в соединениях.

Выполните упражнение №2.

Упражнение №2

а) Определите число отданных или принятых электронов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах...

б) Определите степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах...

Учащиеся работают самостоятельно. Учитель выборочно подходит, помогает слабым учащимся.

б) Основной этап

Цель: формирование навыка расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса

Учитель: Ребята, все смотрим на доску, где висит плакат или на карточку с алгоритмом (порядком) расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса .

Весь материал - в документе.