Методическая разработка урока химии "Оксиды - бинарные соединения. Классификация и номенклатура"

Цели урока:

Сформировать понятие - оксиды;

Рассмотреть классификацию оксидов и закрепить значение химической номенклатуры на примере оксидов;

Рассмотреть значение важнейших представителей оксидов в природе и жизни человека.

Оборудование: компьютерное оснащение кабинета, образцы оксидов, природные руды и минералы содержащие оксиды.

Ход урока.

Организационный момент.

I. Проверка домашнего задания.

 1. Фронтальная беседа:

 - какие соединения называют бинарными?

 - как определить степень окисления у металлов? неметаллов?

 - запишите формулы хлорида магния, сульфида меди (2), бромида калия.

 - дайте названия следующим бинарным соединениям: СО₂, КСl, Р₂О₅, КН.

2. Игра: «Строители» - (групповая работа) на партах у детей находятся карточки с химическими формулами простых и сложных веществ, а также математических символов и цифр: задача учащихся - составить химические уравнения реакция из предложенных веществ. (данное задание успешно обучает учащихся запоминать формулы веществ, типы х/р - ий и применять закон сохранения массы веществ, а также учит совместно работе и развивает логику)

II/ Сообщение темы и целей урока.

III/ Изучение нового материала.

1. Эпическое вступление учителя:

Из атомов мир создавала Природа.

Два атома лёгких взяла водорода.

Прибавила атом один кислорода

И получилась частица воды,

Море воды, океаны и льды…

Стал кислород чуть не всюду начинкой.

С кремнием он обернулся песчинкой.

В воздух попал кислород,

Как ни странно,

Из голубой глубины океана.

И на Земле появились растения,

Жизнь появилась: дыханье, горение…

Первые птицы и первые звери,

Первые люди, что жили в пещере…

Огонь добывали при помощи трения,

Хотя и не знали причины горения…

2. Дать определение оксидов. Номенклатура и классификация оксидов (выступление группы учащихся, которая получила задание от учителя заранее. )

А) Определение.

Б) Номенклатура: - по международной номенклатуре:

? – Каково агрегатное состояние этих оксидов?

Задание (слайд на экране №… )

Дайте названия следующим оксидам по систематической номенклатуре и определите тип данного оксида: PbO, SiO_2, SO_3, FeO, К₂О, CO₂, CO, CaO. (Учитель параллельно с ответами уч - ся даёт тривиальное название данных оксидов. )

3. Демонстрация образцов некоторых оксидов + фотослайды на экране.

 Оксиды очень распространенный в природе класс неорганических соединений:

SiO₂ – кварцевый песок, кремнезём. Очень чистый SiO₂ известен в виде минералов горного хрусталя.

Окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из SiO_2.

Fe₂O₃ - входит в состав руд чёрных Ме, так образуется - красный железняк_, Fe₃O₄ - образует магнитный железняк.

Al₂O₃ * 2 SiO₂ * 2Н₂О – белая глина, состоящая из оксидов алюминия и кремния;

Al₂O₃ - образует драгоценные камни: рубин и сапфир;

СаО - негашеная известь;

Н₂О – вода, оксид водорода.

4. Вода – одно из самых распространенных и наиболее важных соединений на Земле. Великий ученый эпохи Возрождения Леонардо да Винчи так писал о воде: «Воде была дана огромная власть стать соком жизни на Земле»

  Слайды на экране: «Виды вод гидросферы».

Выступления учащихся (2чел. )

 «Круговорот воды в природе» - (Мини - презентация)

«Роль воды в природе и в жизни человека» (Мини - презентация)

Фронтальная беседа:

 - Какую площадь занимает вода на Земле?

 - Какой вес имеет высохшая мумия человека?

 - Сколько воды содержится в головном мозге человека?

 - Каково ежегодное потребление воды, в расчёте на одного жителя Земли?

Эпитет учителя -

В минеральной воде я бурлю,

В топочном газе летаю,

Растениям пользу несу,

Пожар затухать заставляю.

? - Как вы думаете, ребята, о каком оксиде идёт речь?

Выступление учащегося(1чел. ):

«Оксиды углерода - окись углерода и диоксид углерода»

Вопросы:

 - какова формула вещества, называемого сухим льдом?

 - какова самая вредная часть выхлопных газов автомобиля и сигаретного дыма?

IV. Закрепление.

1. Формулирование совместного вывода учителем и учащимися.
2. Задание классу:

Игра «Строители» - составьте формулы оксидов из предложенных вам химических элементов, если возможно образование этих оксидов (на партах у уч - ся карточки с химическими знаками - работа в парах).

! Проверка задания.

 Вывод урока: Итак, в основном оксиды входят в состав земной коры – литосферы;

Из оксида водорода состоит водная оболочка Земли – гидросфера.

В состав воздушной оболочки Земли входит оксид углерода (4) – углекислый газ и вызывающие её загрязнение оксид углерода (2) – угарный газ, оксиды азота (2) и (4), оксид серы (4).

 V. Задание на дом: §18, упр. 1, 2, 4(1, 3) стр. 97 - 104.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа № 33

город Воронеж

Методическая разработка урока химии в 8 классе

Тема урока: «Оксиды - бинарные соединения.»

Учитель химии:

Санникова Наталия Николаевна

Воронеж 2013.

Тема: Оксиды: номенклатура и классификация.

Цели урока:

1. Сформировать понятие - оксиды;

2. Рассмотреть классификацию оксидов и закрепить значение химической номенклатуры на примере оксидов;

3. Рассмотреть значение важнейших представителей оксидов в природе и жизни человека.

Оборудование: компьютерное оснащение кабинета, образцы оксидов, природные руды и минералы содержащие оксиды.

Ход урока.

Организационный момент.

I/ Проверка домашнего задания.

1.Фронтальная беседа:

- какие соединения называют бинарными?

- как определить степень окисления у металлов? неметаллов?

- запишите формулы хлорида магния, сульфида меди (2), бромида калия.

- дайте названия следующим бинарным соединениям: СО₂, КСl, Р₂О₅,КН.

2. Игра: «Строители»-(групповая работа) на партах у детей находятся карточки с химическими формулами простых и сложных веществ, а также математических символов и цифр: задача учащихся- составить химические уравнения реакция из предложенных веществ. (данное задание успешно обучает учащихся запоминать формулы веществ, типы х/р-ий и применять закон сохранения массы веществ, а также учит совместно работе и развивает логику)

II/ Сообщение темы и целей урока.

III/ Изучение нового материала.

1. Эпическое вступление учителя:

Из атомов мир создавала Природа.

Два атома лёгких взяла водорода.

Прибавила атом один кислорода

И получилась частица воды,

Море воды, океаны и льды…

Стал кислород чуть не всюду начинкой.

С кремнием он обернулся песчинкой.

В воздух попал кислород,

Как ни странно,

Из голубой глубины океана.

И на Земле появились растения,

Жизнь появилась: дыханье, горение…

Первые птицы и первые звери,

Первые люди, что жили в пещере…

Огонь добывали при помощи трения,

Хотя и не знали причины горения…

1. Дать определение оксидов. Номенклатура и классификация оксидов (выступление группы учащихся, которая получила задание от учителя заранее.)

А) Определение.

Б) Номенклатура:- по международной номенклатуре:

Название = «Оксид» + название элемента + степень окисления

Оксида в родительном падеже(Ме или неМе)

Основные Кислотные

Б) тривиальные названия: NO – окись азота, N₂O – закись азота, CO₂- углекислый газ, CO – угарный газ.

? – Каково агрегатное состояние этих оксидов?

Задание (слайд на экране №… )

Дайте названия следующим оксидам по систематической номенклатуре и определите тип данного оксида: PbO, SiO_2, SO_3, FeO, К₂О, CO₂, CO, CaO. (Учитель параллельно с ответами уч-ся даёт тривиальное название данных оксидов.)

1. Демонстрация образцов некоторых оксидов + фотослайды на экране.

Оксиды очень распространенный в природе класс неорганических соединений:

SiO₂ – кварцевый песок, кремнезём. Очень чистый SiO₂ известен в виде минералов горного хрусталя.

Окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из SiO_2.

Fe₂O₃- входит в состав руд чёрных Ме, так образуется - красный железняк_, Fe₃O₄- образует магнитный железняк.

Al₂O₃ * 2 SiO₂ * 2Н₂О – белая глина, состоящая из оксидов алюминия и кремния;

Al₂O₃- образует драгоценные камни: рубин и сапфир;

СаО- негашеная известь;

Н₂О – вода, оксид водорода.

1. Вода – одно из самых распространенных и наиболее важных соединений на Земле. Великий ученый эпохи Возрождения Леонардо да Винчи так писал о воде: «Воде была дана огромная власть стать соком жизни на Земле»

Слайды на экране: «Виды вод гидросферы».

Выступления учащихся (2чел.)

«Круговорот воды в природе» - (Мини-презентация)

«Роль воды в природе и в жизни человека» (Мини-презентация)

Фронтальная беседа:

- Какую площадь занимает вода на Земле?

- Какой вес имеет высохшая мумия человека?

- Сколько воды содержится в головном мозге человека?

-Каково ежегодное потребление воды, в расчёте на одного жителя Земли?

Эпитет учителя-

В минеральной воде я бурлю,

В топочном газе летаю,

Растениям пользу несу,

Пожар затухать заставляю.

?- Как вы думаете, ребята, о каком оксиде идёт речь?

Выступление учащегося(1чел.):

«Оксиды углерода - окись углерода и диоксид углерода»

Вопросы:

- какова формула вещества, называемого сухим льдом?

- какова самая вредная часть выхлопных газов автомобиля и сигаретного дыма?

IV. Закрепление.

1. Формулирование совместного вывода учителем и учащимися.

2. Задание классу:

Игра «Строители»- составьте формулы оксидов из предложенных вам химических элементов, если возможно образование этих оксидов (на партах у уч-ся карточки с химическими знаками- работа в парах).

! Проверка задания.

Вывод урока: Итак, в основном оксиды входят в состав земной коры – литосферы;

Из оксида водорода состоит водная оболочка Земли – гидросфера.

В состав воздушной оболочки Земли входит оксид углерода (4) – углекислый газ и вызывающие её загрязнение оксид углерода (2) – угарный газ, оксиды азота (2) и (4), оксид серы (4).

V. Задание на дом: §18, упр. 1, 2,4(1,3) стр.97-104.

Литература.

Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. – 15-е изд., стереотип.-М.: Дрофа,2009

Настольная книга учителя. Химия . 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – 2-е изд., стереотип. – М. Дрофа,2003

Химия. 8 класс:Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В.Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М., ВАКО, 2004