Комплексные соединения

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ЦЕЛИ УРОКА:

Цели урока:

• Формирование знаний о комплексных соединениях;
• Рассмотрение химических свойства комплексных соединений;
• Углубление знаний о номенклатуре и способах получения комплексных соединений;
• Проверить степень усвоения знаний учащихся о комплексных соединениях;
• Ознакомить учащихся с применением комплексных соединений;
• Продолжить формирование мировоззренческих понятий: о познаваемости природы, причинно – следственной зависимости между составом и свойствами соединений.

Содержание урока

1. Понятие :

• Комплексные соединения

2. Строение комплексных соединений

3. Номенклатура комплексных соединений

4. Химические свойства

5. Применение

6. Закрепление

Комплексные называют соединения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию, как в кристаллическом виде, так и в растворах.

Альфред ВЕРНЕР (Werner A.) (12.XII.1866 - 15.XI.1919)

Швейцарский химик Альфред Вернер, лауреат Нобелевской премии.

Его научная деятельность проходила в Цюрихском университете.

Ученый синтезировал много новых комплексных соединений,

систематизировал ранее известные и вновь полученные

комплексные соединения и разработал экспериментальные методы

доказательства его строения

Альфред ВЕРНЕР (Werner A.) (12.XII.1866 - 15.XI.1919)

КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

NH 4 Cl

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ

ВНЕШНЯЯ СФЕРА

ЛИГАНДЫ

ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА

КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4

[N -3 H +1 4 ]Cl -1

ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА :

[NH 4 ] +

КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

N -3

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ

H +

ЛИГАНДЫ

Cl -

ВНЕШНЯЯ СФЕРА

АНИОН

Лигандами могут быть: а) полярные молекулы: NH 3 H 2 O CO NO б) простые ионы CI - Br - I - в) сложные ионы CN - SCN - NO 2- OH -

(OH) -

4

[Zn +x

Na +

]

2

(+1)

+ x

+ (-1)

·2

·4 = 0

x = 0-2+4

x = +2

Na + [Zn +2 (OH) - 4 ]

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:

Na 3 [AlF 6 ]

Ответ: Na + 3 [Al +3 F - 6 ]

K[MgCl 3 ]

Ответ: K + [Mg +2 Cl - 3 ]

Na[Al(OH) 4 ]

Ответ: Na + [Al +3 (OH) - 4 ]

Na 4 [Fe(CN) 6 ]

Ответ: Na + 4 [Fe +2 (CN) - 6 ]

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:

НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:

ди -

2-

H 2 O - аква

3-

три -

NH 3 - амин

4-

тетра -

С O - карбонил

5-

пента -

O Н - - гидроксо-

гекса -

6-

(С N) - - циано

( NO 3 ) - - нитро

F - , Cl - , Br - , I - - фторо-, хлоро-, бромо-, йодо-

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

НАЗВАНИЯ КАТИОНОВ :

Fe - феррат

Cu - купрат

Ag - аргентат

Au - аурат

Al - алюминат

Zn - цинкат

Hg - меркурат

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Na + 2

4 ]

(OH) -

[Zn +2

тетра

цинкат

натрия

гидроксо

6 ]

Cl - 3

(H 2 O) 0

[Cr +3

хлорид

аква

гекса

x рома (III)

K + 2

[Hg +2

4 ]

I -

тетра

йодо

меркурат (II)

калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Na 3 [AlF 6 ]

Гексафтороалюминат натрия

Na[Al(OH) 4 ]

Тетрагидроксоалюминат натрия

K 4 [Fe(CN) 6 ]

Гексационоферрат (II) калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4

Сульфат тетраамминмеди (II)

[Ag(NH 3 ) 2 ]Cl

Хлорид диамминсеребра

[Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3

Хлорид гексааквахрома (III)

СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

Гексахлороплатинат (IV) калия

Ответ: K 2 [PtCl 6 ]

Гексагидроксохромат (III) натрия

Ответ: Na 3 [Cr(OH) 6 ]

1. Диссоциация комплексных соединений.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

[Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 . = [Cu(NH 3 ) 4 ] 2 + +2ОН - .

[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ ↔ Cu 2 + + 4NH 3

Химические свойства

2. Комплексные соединения взаимодействуют с оксидом углерода ( I V):

Na[AL(OH) 4 ] + CO 2 = AL(OH) 3 + NaHCO 3

Химические свойства

3. Комплексные соединения взаимодействуют с кислотами:

[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4   + [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2

FeCl 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] = Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3  + 3KCl

Na[AL(OH) 4 ] + HCL = NaCL + AL(OH) 3 + H 2 O

Na[AL(OH) 4 ] + 4HCL = NaCL + 4H 2 O + ALCL 3

Химические свойства

4. Комплексные соединения взаимодействуют с солями – реакции обмена:

• Na[AL(OH) 4 ] + ALCL 3 = 4AL(OH) 3 + 3NaCL
• [Ag(NH 3 ) 2 ]CL + KJ = AgJ↓+ NH 3 + KCL

Химические свойства

5 .Комплексные соединения вступают в окислительно-восстановительные реакции:

• K 3 [Fe 3 +(CN) 6 ] 3 + H 2 O 2 + 2KOH =

2K 4 [Fe 2+ (CN) 6 ] 4 + O 2 + 2H 2 O

Практическое применение комплексных соединений

• 1) в аналитической химии для определения многих ионов
• 2) для разделения некоторых металлов
• 3) для получения металлов высокой степени чистоты (золота, серебра, никеля и др.)
• 4) в качестве красителей
• 5) для устранения жесткости

Закрепление

Задание 2

Заполните пропуски в листе рассказа «Комплексные соединения».

• Строение комплексных соединений объясняется с позиций … теории швейцарского ученого Альфреда Вернера.
• Согласно названной теории в комплексном соединении различают две сферы – …
• В комплексных соединениях центральный ион или атом металла, называется …, он удерживает вокруг себя некоторое число ионов или молекул, называемых … (от лат. ligo – «связываю»).
• Совокупность … и … называется … сферой комплекса (комплексным ионом).
• Комплексообразователь связан с лигандами … связями, образованными по … механизму.

Домашнее задание

Напишите формулы следующих соединений:

• 1) сульфат гексаамминхрома ( II );
• 2) нитрат гидроксодиамминакваплатины ( II );
• 3) гексацианоферрат ( II ) калия;
• 4) тетрагидроксокупрат ( II ) натрия;
• 5) трихлоротриамминкобальт ( III ).
• Определите: а) заряд внутренней сферы, б) степень окисления комплексообразователя; в) координационное число комплексообразователя;