Химическая связь. Ковалентная

Тема: «КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ».

1.ОБРАЗОВАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

Представим, что «встречаются» два атома: один металл IA группы – натрий Na, второй неметалл VIIA группы – хлор Cl. У атома металла на внешнем энергетическом уровне (электронном уровне) находится 1 электрон, а у атома неметалла, как раз не хватает одного электрона, что бы его внешний энергетический уровень был завершенным (то есть 8 электронов).

Атом металла легко отдаст свой наиболее отдаленный от ядра электрон атому неметалла, который предоставит ему свободное место на своем внешнем уровне. Тогда атом металла, лишенный одного отрицательного заряда (отдал один электрон, а электрон – это отрицательно-заряженная частица) приобретает положительный заряд. (То есть атом металла становится ионом). А атом неметалла, благодаря полученному электрону, превратился в отрицательно-заряженный ион. (Атом неметалла был электронейтрален, то есть имел заряд ноль, и к нему прибавили одну отрицательную частицу).

Оба атома осуществили свою мечту – получают по 8 электронов на внешнем слое (внешнем энергетическом уровне).

Дальше разноименные заряженные ионы (в полном соответствии с законом притяжения противоположных зарядов) тут же соединяются, то есть между ними возникает химическая связь.

• Химическая связь, которая образуется между ионами металла и ионами неметалла, называется ионной связью.

• Химическая связь, которая образуется между неметаллами, называется ковалентной связью.

• Химическая связь, которая образуется между металлами, называется металлической связью.

2. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ.

Ковалентная связь может образовываться между атомами неметалла одного химического элемента в веществах имеющих двухатомные молекулы: N₂, O₂, F₂, H₂, Cl₂, Br₂, I₂, а так же одноатомные: S, C, P и т.д., а так же между неметаллами разных химических элементов: NH₃ аммиак, HCl хлороводород, SiO₂ оксид кремния (IV).

• Если молекула образована атомами одного химического элемента, то общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам. Это ковалентная неполярная связь.

Электронная и структурная формулы молекул показывают число связей между атомами.

Число ковалентных связей, которыми атом одного химического элемента связан с атомами этого же или других химических элементов, называется валентностью.

• Если молекула состоит из атомов различных химических элементов, то общая электронная пара смещена в сторону атома, который обладает более сильными неметаллическими (окислительными) свойствами. Это ковалентная полярная связь.

3. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ АТОМА.

Так как ковалентная связь образуется между атомами различных химических элементов неметаллов, то общая электронная пара будет принадлежать взаимодействующим атомам уже не в равной степени. Для того, чтобы качественно определить, какому из этих атомов общая электронная пара будет принадлежать в большей мере, используется понятие электроотрицательность (ЭО).

ЭО – это способность атомов химических элементов смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Электроны всегда смещаются в сторону атома химического элемента с большей ЭО.

В ПСЭ (Периодическая Система химических Элементов Д. И. Менделеева) электроотрицательность возрастает в периодах слева направо, в группах снизу вверх.

Самый сильный электроотрицательный химический элемент фтор: ЭО(F₂)=4,0

Самая маленькая электроотрицательность у химического элемента франция: ЭО(Fr)=0,86

Обычно, ЭО атомов неметаллов более 2,0

ЭО атомов металлов менее значения 2,0

Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой ЭО.

Ковалентная полярная связь – это связь, между атомами, которые незначительно отличаются по ЭО.