Электрический ток в жидкостях

Цель урока: пояснить природу электрического тока в жидкостях; наблюдать явления, вызванные электрическим током в различных средах; сформулировать закон Фарадея; воспитание характера на пути достижения цели при проведении опыта; воспитание интереса к физике.

Тип урока:  изучение нового материала.

Оборудование:  мультимедийный проектор;  источник тока, электроды, лампочка, соединительные провода, сосуд, дистиллированная вода, соль CuSO₄; 2 видеофрагмента; презентация «Электрический ток в жидкостях».

План урока:

Организационный момент.

Активизация опорных знаний.

Мотивация. Постановка цели урока.

Изучение нового материала.

Закрепление изученного материала.

Подведение итогов урока.

Домашнее задание.

Рефлексия.

Жизнь ставит цели науке,

Наука освещает путь жизни.

Ход урока:

Организационный момент.

Здравствуйте! Зовут меня Анна Вячеславовна, я учитель физики Червоновского УВК. Я очень надеюсь, что мы найдем с вами общий язык и сработаемся.

Прежде чем приступить к уроку, я хотела бы, чтобы каждый из вас настроился на рабочий лад. Скажите себе: «Я нахожусь на уроке физики. А обо всем остальном я не буду думать сейчас, я подумаю об этом потом». Прекрасно! А теперь приступим к работе. На столах у вас лежат рабочие карточки и лист самооценки. Подпишите их. По мере выполнения работы, вы будете делать в них запись.

Активизация опорных знаний.

Прежде чем приступить к изучению новой темы, давайте с вами повторим:

--- Что такое электрический ток?

--- Какими частицами обусловлен ток в металлах?

--- Из чего состоят все вещества?

--- Как называется заряженная частица, в которую превращается атом или молекула, потеряв (присоединив) один или несколько электронов?

--- Что такое положительный ион?

--- Что такое отрицательный ион?

--- Какими частицами обусловлен ток в жидкостях?

Мотивация. Постановка цели урока.

Мы не знаем, какими частицами обусловлен ток в жидкостях. Это и будет тема нашего урока. Откройте тетради, запишите число, тему урока «Электрический ток в жидкостях». Цель нашего урока: выяснить, что представляет собой электрический ток в жидкостях.

Изучение нового материала.

Проведем опыт. Соберем электрическую цепь по схеме:

Электроды – проводники, подводящие ток к данному участку.

А) Опускаем электроды в сосуд с солью CuSO₄. Что мы видим? (Лампочка не горит, то есть между двумя электродами разрыв цепи, а значит соль CuSO₄ – диэлектрик)

Б) Опускаем электроды в сосуд с дистиллированной водой. Что мы видим? (Лампочка не горит, то есть между двумя электродами разрыв цепи, а значит дистиллированная  вода  – диэлектрик)

В)  В дистиллированную  воду  добавим соль. Что мы видим? ( Лампочка горит. Это означает, что нет разрыва цепи, а значит, раствор соли проводит электрический ток)

Получается, что жидкости, как и твердые тела, могут быть диэлектриками, проводниками и полупроводниками. Дистиллированная  вода   - диэлектрик; растворы соли, кислоты и щелочи – проводники.

Вещества, растворы или расплавы, которого проводят электрический ток, называются электролитами.

Как вы думаете, почему раствор соли проводит ток?

Давайте посмотрим видео, как это происходит. Будьте внимательны, после просмотра нам нужно будет заполнить таблицу.

Рабочая карточка     Таблица №1

(время заполнения таблицы 2 мин; взаимопроверка, за каждый правильный ответ 1 балл; правильные ответы на доске (слайде)). Смотрим продолжение видео.

Таблица №2

(время заполнения таблицы 3 мин; взаимопроверка, за каждый правильный ответ 1 балл; правильные ответы на доске (слайде)).

Давайте сделаем вывод, как же все таки возникает эл.ток в жидкостях.

Вернемся к нашему опыту. На электроде подключенному к отрицательному полюсу, то есть на катоде осела медь. ( видеофрагмент)

Прохождение электрического тока через электролит обязательно сопровождается выделением вещества в твердом или газообразном состоянии на поверхности электродов. Это отличие электролитов от всех других сред, проводящих электрический ток. Этот процесс называется электролизом.

Электролиз – процесс выделения на электроде вещества при протекании электрического тока через раствор или расплав. Электролиз нашел широкое техническое применение. Где и для чего применяют электролиз? На этот вопрос вам надо будет найти ответ дома.

В 1834 г. английский  физик Майкл Фарадей опытным путем установил, что за определенное время ток всегда выделяет из раствора электролита одно и то же количество данного химического элемента. Таким образом, ученый сформулировал закон, который назвали законом Фарадея: m = k I t. Масса вещества, выделяющегося на электроде при электролизе, пропорциональна силе тока I и времени t его прохождения. Где k – электрохимический эквивалент вещества. Как вы думаете от чего он будет зависеть? Если k зависит от вещества, где его можно найти? Откроем страницу 108 вашего учебника. Единица измерения k? Чему равен k хлора, серебра, меди?

Закрепление изученного материала

m = k I t;   k = m/ I t;   I = m/ k t;  t = m/ k I

Задача:  За какое время на катоде электролитической ванны выделится 40 г хрома, если электролиз проходит при силе тока 25 А? (8,9*10³с)

Подведение итогов урока

Физическое домино. У вас на столах лежат карточки, найдите соответствие. Переверните карточки, вы получили слова: «Жизнь», «Наука». Сдайте, пожалуйста, листы самооценки, рабочие листы.

Домашнее задание

§19,20 выучить; упражнение 19 (4,6) выполнить; подготовить сообщения на тему «Применение электролиза»

Рефлексия

Закончить урок хочу словами:

Решать загадки можно вечно.

Вселенная ведь бесконечна.

Спасибо всем нам за урок,

А главное, чтоб был он впрок!

Мне очень понравилось с вами работать.

Весь материал - в архиве.