Меню
Разработки
Сведения об образовательной организации
Регистрация
Разработки  /  Химия  /  Разное  /  8 класс  /  Экзаменационные билеты по химии (8 класс)

Экзаменационные билеты по химии (8 класс)

Экзаменационные билеты для устной итоговой аттестации учащихся составлены на основе государственного стандарта химического образования Республики Казахстан. Основная цель: проверить выполнение государственного стандарта уровня подготовки учащихся.
30.05.2014

Описание разработки

Пояснительная записка

Экзаменационные билеты по химии  устной итоговой аттестации учащихся 8 класса составлены на основе государственного  стандарта химического образования.

Основная цель: проверить выполнение государственного стандарта уровня подготовки учащихся.

Главные задачи: выявить подготовку химически  и экологически грамотной личности, понимающей, что жизнь – это наивысшая ценность, овладевшей химическим и экологическим мышлением, освоившей основы химической культуры, овладевшей необходимыми методами изучения окружающих веществ, умеющей их применять на практике: ведения здорового образа жизни, охраны окружающей среды.

Требования к уровню подготовленности:

 Знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов

и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид -, сульфат -, карбонат - ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

 безопасного обращения с веществами и материалами;

 экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Билеты по химии 8 класс

Весь материал - смотрите документ.

Содержимое разработки

Билет №1

  1. Предмет химии. Вещества и их свойства.

  2. Классификация оксидов и их свойства.

  3. Рассчитайте относительную молекулярную массу серной кислоты H2SO4.

Билет №2

  1. Чистые вещества и смеси. Очистка смесей.

  2. Классификация оснований и их свойства.

  3. Рассчитайте массовые доли (%) элементов входящих в состав гидроксида алюминия Аl(OH)3.

Билет № 3

  1. Физические и химические явления. Признаки химических реакций.

  2. Классификация кислот и их свойства.

  3. Выведите простейшую формулу соли, если известны массовые доли элементов, входящих в ее состав: К – 39,69%, Mn – 27,87%, О – 32,46%

Билет №4

  1. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.

  2. Классификация солей и их свойства.

  3. К раствору, содержащему 20,8 г хлорида бария добавили раствор серной кислоты. Найдите массу выпавшего в осадок сельфата бария BaSO4.

Билет №5

  1. Химические элементы, их знаки и относительные атомные массы.

  2. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

  3. Определите, какой объем (н.у.) займет углекислый газ массой 22 г.

Билет №6

  1. Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.

  2. Периодический закон Д.И.Менделеева.

  3. Вычислите относительную плотность аммиака по водороду.

Билет №7

  1. Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.

  2. Строение атома, состав атомного ядра, изотопы.

  3. Вычислите объем (н.у.) кислорода необходимый для окисления 3,1 г фосфора

Билет №8

  1. Закон постоянства состава вещества.

  2. Расположение электронов в атомах.

  3. По термохимическому уравнению реакции CaO + H2O = Ca(OH)2 + 67кДж рассчитайте количество выделившейся энергии при взаимодействии 1 кг оксида кальция с водой.

Билет №9

  1. Уравнения химических реакций.

  2. Структура периодической системы химических элементов.

  3. При сжигании 4 кг серы выделяется 37,1 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение реакции горения серы.

Билет №10

  1. Закон сохранения массы веществ.

  2. Электроотрицательность химических элементов.

  3. Приведите два примера получения водорода согласно схеме

активный металл + кислота = соль + водород.

Напишите уравнения реакций.

Билет №11

  1. Атомно-молекулярное учение.

  2. Основные типы химической связи.

  3. Вычислите массу водорода для реакции восстановления 1,5 моль оксида меди (II). Сколько при этом образуется меди?

Билет №12

  1. Количество вещества. Моль. Число Авагадро. Молярная масса.

  2. Кристаллические решетки.

  3. Определите массовую долю воды в гептагидрате сульфата магния MgSO4∙7H2O

Билет №13

  1. Типы химических реакций.

  2. Степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

  3. В 180 г воды растворено 20 г соли. Определите массовые доли соли в растворе.

Билет №14

  1. Характеристика кислорода. Распространение кислорода в природе.

  2. Щелочные металлы. Натрий.

  3. Рассчитайте массы соли и воды необходимые для приготовления 10%-ного раствора хлорида натрия массой 400г.

Билет №15

  1. Физические и химические свойства кислорода. Горение.

  2. Соединения натрия.

  3. Найдите массу 1 л растительного масла (плотность 0,85 г/мл)

Билет №16

  1. Окисление. Оксиды. Названия оксидов.

  2. Общая характеристика подгруппы галогенов.

  3. Согласно схемам напишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты. Определите неизвестные вещества, назовите их:

S +O2→ ? C4H10 + O2→ ?+?

H2CO3→ H2O +? MgCO3→ ?+?

Билет №17

  1. Тепловые эффекты химических реакций.

  2. Хлор и свойства

  3. Сколько оксида железа (III) образуется при термическом разложении гидроксида железа (III) массой 2,7 г?

Билет №18

  1. Закон Авагадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.

  2. Получение и применение хлора.

  3. Вычислите массу серной кислоты необходимую для нейтрализации 5,6 г гидроксида калия.

Билет №19

  1. Водород. Распространение в природе и способы получения.

  2. Хлороводород. Соляная кислота.

  3. Определите массу ортофосфорной кислоты, образующейся при взаимодействии 7,1 г оксида фосфора с избытком воды.

Билет №20

  1. Физические и химические свойства водорода.

  2. Фтор, бром, йод. Их свойства и применение

  3. По термохимическим уравнениям реакций

CaCO3 = CaO + CO2 – 180 кДж

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О – 575кДж

рассчитайте объем С4Н10, который нужно сжечь, чтобы выделившегося тепла было достаточно для получения 280 кг СаО

Билет № 21

  1. Кислоты, состав и способы получения.

  2. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.

  3. Напишите уравнения реакций, схемы которых

CaO→CaCl2→Ca(OH)2→Ca(NO3)2

Билет №22

  1. Химические свойства кислот.

  2. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

  3. Используя таблицу относительной электроотрицательности элементов, укажите к какому элементу сдвинута общая электронная пара в соединениях, формулы которых H2O, CO, CaC2, HCl, NH3.

Билет №23

  1. Соли. Состав и свойства.

  2. Состав и свойства воды.

  3. Приведите примеры соединений, в которых хлор может образовывать: ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи.

Билет №24

  1. Вода в жизни человека. Вода в природе. Применение воды.

  2. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

  3. Определите и проставьте значения степени окисления в соединениях MnSO4, KMnO4, K2MnO4, MnO2

Билет №25

  1. Основания, их состав и свойства.

  2. Движение электронов в атомах.

  3. Реакции замещения идут по типу окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой из элементов является окислителем, а какой восстановителем

2FeO+C=2Fe+CO2

CaO+H2=Ca+H2O

SO2 + 2Mg=2MgO+S

Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu



Пояснительная записка

Экзаменационные билеты по химии устной итоговой аттестации учащихся 8 класса составлены на основе государственного стандарта химического образования.

Основная цель: проверить выполнение государственного стандарта уровня подготовки учащихся.

Главные задачи: выявить подготовку химически и экологически грамотной личности, понимающей, что жизнь – это наивысшая ценность, овладевшей химическим и экологическим мышлением, освоившей основы химической культуры, овладевшей необходимыми методами изучения окружающих веществ, умеющей их применять на практике: ведения здорового образа жизни, охраны окружающей среды.

Требования к уровню подготовленности:

Знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов

и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид -, сульфат -, карбонат - ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.



-80%
Курсы повышения квалификации

Организация и сопровождение олимпиадной деятельности учащихся

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
800 руб.
Подробнее

Получите комплекты видеоуроков + онлайн версии

Электронная тетрадь по химии 8 класс...

Химия 9 класс ФГОС

Химия 8 класс

Электронная тетрадь по химии 10 класс...

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Химия 10 класс ФГОС

Химия. Сложные вопросы

Химия 11 класс ФГОС

Скачать разработку
Сохранить у себя:
Экзаменационные билеты по химии (8 класс) (24.08 КB)
Разное по химии 8 класс
4
21631
888

Похожие файлы

Комментарии 4

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт

Пользователь, 24.05.2018 17:20

а ответы есть?

Пользователь, 04.04.2018 15:41

А есть ответы на эти билеты

Оксана, 28.03.2016 12:41
спасибо
Багила, 13.05.2015 07:46
jr
   ок хорошо

Вы смотрели