Презентация "Химические свойства воды"

Химические свойства воды

I . Взаимодействие с металлами.

1. Щелочные и щелочно-земельные металлы бурно реагируют с водой при обычных условиях с образованием щёлочи и водорода.

2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2

гидроксид натрия

едкий натр

каустическая сода

Ca + 2 H 2 O = Ca ( OH ) 2 + H 2

гидроксид кальция

известковая вода

известковое молоко

гашёная известь

пушёнка

2К + 2Н 2 О = 2КОН + Н 2

гидроксид калия

едкое кали

Li вступает в реакцию медленно, Na – бурно, K может воспламениться за счет теплоты реакции, Rb и Cs реагируют со взрывом.

• Взаимодействие с металлами.

2. Металлы, стоящие в РСЭП от магния до водорода, реагируют с водой при температуре красного каления с образованием оксида металла и водорода.

до 570 0 С

3 Fe + 4 H 2 O = Fe 3 O 4 + 4 H 2

выше 570 0 С

Fe + H 2 O = FeO + H 2

Mg + H 2 O = MgO + H 2

раск частично растворяется в воде

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

раск м/р

3. Амальгамированный алюминий (сплав алюминия со ртутью) бурно реагирует с водой при обычных условиях с образованием основания и водорода.

2 Al + 6 H 2 O = 2 Al ( OH ) 3 + 3 H 2

амальгам.

II . Взаимодействие с неметаллами.

1. С галогенами

F 2 + Н 2 О = 2НF + О + Q (вода горит во фторе)

HCl

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO

хлорноватистая

кислота

О

2. С фосфором

600 - 900 C

2 P + 5 H 2 O = P 2 O 5 + 5 H 2

Pb, Cu, Ti

3. С углеродом

1000 0

С + H 2 O = СО + H 2

раск пар

III . Взаимодействие с основными оксидами.

Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов образуют щёлочи.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca ( OH ) 2 (гашение)

негашёная

жжёная известь

кипелка

В aO + H 2 O = В a ( OH ) 2

баритова вода

IV . Взаимодействие с кислотными оксидами.

Образует кислоты с растворимыми кислотными оксидами.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 ( серная кислота )

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 ( сернистая кислота )

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 (угольная кислота)

P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 4 (ортофосфорная)

Cl 2 O 7 + H 2 O = 2 HClO 4 (хлорная кислота)

• Взаимодействие с гидридами.

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

CaH 2 + 2 H 2 O = Ca ( OH ) 2 + 2 H 2

• Взаимодействие с солями.

С некоторыми солями образует кристаллогидраты (вещества, содержащие в своём составе кристаллизационную воду), с другими протекает гидролиз.

CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 . 5H 2 O

белый голубой

CuSO 4 . 5H 2 O – медный купорос

AlCl 3 + H 2 O = Al(OH)Cl 2 + HCl

VII . Гидролиз бинарных соединений.

Al 2 S 3 + 6 H 2 O = 2 Al ( OH )3 ↓ + 3 H 2 S ↑

Mg 3 N 2 + 6 H 2 O = 3 Mg ( OH ) 2 + 2 NH 3 ↑

Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2PH 3 ↑

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 ↓ + 3CH 4 ↑

CaC 2 + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2 ↑

Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4 ↑

VIII. Электролиз воды.

эл.ток

2 H 2 O = 2 H 2 + O 2