Электролиты. Неэлектролиты. ЭЛД,ее сущность.

Тема урока: ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ, ЕЕ СУЩНОСТЬ.

Цель урока: познакомить с понятием «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «гидратация», «кристаллогидраты» и их применение.

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Проверка домашнего задания:

- фронтальный опрос по теме «Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие»( к & 5)

Вопросы:

1.Какие реакции называют обратимыми ? необратимыми? ( примеры реакций)

2.Что такое хим. равновесие? Какому правилу оно подчиняется?

3.Влияние условий на хим. равновесие ( принцип Ле Шателье )

4.Проверка домашнего задания ( стр.18.№3,стр.19 №1)

-

III. Изучение нового материала

Лекция по плану:

-Показ видеофильма по теме «Испытание веществ на электропроводимость. Электролитическая диссоциация»:

- Молекулы воды, как электрический диполь.

- Механизм растворения в воде веществ с ионной связью.

- Тепловые явления при растворении.

- Электролиты. Электролитическая диссоциация, как обратимый процесс.

- Основные положения ТЭД.

- Кристаллогидраты ( примеры веществ) ,их применение.

Учитель. В 1887г. шведский учёный Сванте Август Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации. В дальнейшем эта теория была развита многими учёными, в том числе И.А. Каблуковым и В.А. Кистяковским.

Перед нами будет проблема: Выяснить, что такое ЭЛД, ее положения?

А сейчас просмотрим видеофильм по теме «ЭЛД» (просмотр видеофильма)

Учитель. Просмотрев видеофильм, давайте с вами подведем итог и сделаем выводы, ответив на вопросы:

1.Какие вещества проводят электрический ток, а какие не проводят? ( примеры веществ по просмотренному видеофильму).

2.В чем причина электропроводности у одних веществ и отсутствие ее у других? (электрический ток проводят те вещества, которые распадаются на ионы)

3.Что такое электролиты и неэлектролиты?

Задание: Запишите в тетради в две колонки ,озаглавив колонки «электролиты» и «неэлектролиты» формулы тех веществ, которые проводят эл. ток и не проводят.

Растворы всех веществ можно разделить на две группы: электролиты – это вещества водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток, неэлектролиты - не проводят электрический ток.

К неэлектролитам относится большая часть органических соединений, например глюкоза, сахароза,бензол, сухие соли и основания, газы

К электролитам относятся растворы кислот, солей, щелочей.

В растворе или расплаве электролиты распадаются на ионы, т.е. диссоциируют. Распад электролитов на ионы при растворении их в воде наз. электролитической диссоциацией. Одновременно с распадом электролита на ионы происходит объединение ионов в молекулы.

Механизм электролитической диссоциации

NaCl – ионное соединение, в узлах его кристаллической решетки находятся ионы Na+ и Cl^--. Молекула воды является диполем ( атом кислорода им. отрицательный заряд, атом водорода – положительный). При распаде кристаллов соли (диссоциация) молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами к Na+ , а положительными полюсами к Cl^--. В раствор переходят ионы натрия и хлора, окруженные молекулами воды, наз. гидратированные ионы, а процесс наз. гидратация. Гидратированные ионы могут иметь разную окраску ( ионы Cu²⁺ голубую). При выпаривании раствора CuSO₄ образуются кристаллы голубого цвета. Вещества,содержащие в своем составе связанную воду наз. кристаллогидраты. Присоединение воды к ионам (гидратация) сопровождается ,как выделением энергии( растворение в воде конц.H₂SO₄) так и поглощением энергии ( растворение в воде аммиачной селитры)

Задание: Впишите в тетради формулы кристаллогидратов и их название (стр. 25)

Учитель. Сейчас разберем вопрос «Основные положения теории ЭЛД».

Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям:

I-е положение: Все вещества по их способности проводить электрический ток в

растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.

Вещества в растворах

Электролиты Неэлектролиты

(водные растворы проводят эл.ток) (водные растворы не проводят эл. ток)

Вещества с ионной и Вещества с ковалентной неполярной ковалентной полярной связью и слабополярной связью

Все растворимые кислоты, Все простые вещества, все оксиды и

основания (щёлочи) и соли н/р кислоты, основания и соли.

II-е положение ТЭД: В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы.

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

Типы ионов

1. По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные);

2. По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах)

3. По составу: простые и сложные.

1. Последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью (солей и щелочей):

1) ориентация молекул — диполей воды около ионов кристалла;
2) гидратация (взаимодействие с молекулами воды) ионов поверхностного слоя кристалла;
3) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированн

Схема электролитической диссоциации ( + таблица на доске)

Последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью (солей ,щелочей):

1) ориентация молекул — диполей воды около ионов кристалла;
2) гидратация (взаимодействие с молекулами воды) ионов поверхностного слоя кристалла;
3) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы

Электролитическую диссоциацию вызывает не только вода, но и неводные полярные растворители, такие как жидкий аммиак и жидкий диоксид серы.

Однако именно для воды характерно свойство ослаблять электростатическое притяжение между ионами в решётке выражено особенно ярко.

Одновременно с распадом электролита на ионы происходит объединение ионов в молекулы. Поэтому ЭЛД является обратимым процессом и при написании уравнений диссоциации указывается,что реакция идет в обе стороны:

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

NaCl = Na⁺ + Cl^-
HCl = H⁺ + Cl^-

III-е положение ТЭД: Беспорядочное (хаотичное) движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

IV-е положение ТЭД: Процесс диссоциации электролитов в водной среде (расплавах) является обратимым:

IV. Закрепление изученного.

Вопросы:

1. Назовите «Основные положения ЭЛД»

2.Что такое электролиты,неэлектролиты, гидратированные ионы, ЭЛД?

3.Что такое гидратация, диссоциация? (гидратация – это взаимодействие молекул воды с ионами поверхностного слоя кристаллов, диссоциация – это распад кристалла электролита на гидратированные ионы)

4.Назовите устно формулы электролитов в водных растворах которых им.ионы:

а) Na+ S^2- ; б) K+OH^- ; в) H+Cl^-

V.Дом.задание. &6. Тесты на стр.29 ( № 1-3)

7