Создать тест
ВходТермодинамика и кинетика
Список вопросов теста
Вопрос 1
энергия жоқтан пайда болмайды және жоғалып кетпейді, тек бір күйден екінші күйге ауысып отырады.
Варианты ответов
- термодинамиканың 2 ші заңы
- термодинамиканың бірінші заңы
- гесс заңы
- ішкі энергия заңы
Вопрос 2
химиялық реакциялар мен физикалық құбылыстар нәтижесінде бөлінетін заттардың жасырын энергиясы қалай аталады?
Варианты ответов
- энтропия
- энтальпия
- гесс заңы
- ішкі энергия
Вопрос 3
кинетикалық энергия дегеніміз не?
Варианты ответов
- атомдар мен молекулалардың ретсіз қозғалысы
- электрлік тартылу күштері
- ядролыұ күштер
Вопрос 4
ішкі энергияның формуласы
Варианты ответов
- H=U+pV
- H=mcT
- U=Ek+En
- U=Q-A
Вопрос 5
тұрақты қысымда жылуға айналдыруға болатын энергия
Варианты ответов
- энтропия
- ішкі энергия
- энтальпия
- потенциалдық энергия
Вопрос 6
энтальпияны анықтайтын формуланы көрсет
Варианты ответов
- Q=H
- H=U+pV
- H= H1+H2
- Q=-H
Вопрос 7
H<0 нені білдіреді?
Варианты ответов
- экзотермиялық процесс
- эндотермиялық процесс
- изобаралық процесс
Вопрос 8
Реакцияның жылу эффектісін анықтайтын құрылғы
Варианты ответов
- эвдиометр
- озонометр
- калориметр
Вопрос 9
Реакцияның жылу эффектісі оның жүру жолына тәуелсіз, өнім мен реагенттердің энергиялық күйлерінің айырмасымен анықталады?
Варианты ответов
- гибс заңы
- энергияның сақталу заңы
- гесс заңы
- энтальпия заңы
Вопрос 10
энтропия нені сипаттайды?
Варианты ответов
- реакцияның жүру мүмкіндігін
- жүйенің ретсіздігін
- жүенің изотермиялық процестерін
- жүйенің реттілігін
Вопрос 11
энтропия нені сипаттайды?
Варианты ответов
- реакцияның жүру мүмкіндігін
- жүйенің ретсіздігін
- жүенің изотермиялық процестерін
- жүйенің реттілігін
Вопрос 12
S=Q/T ненің формуласы
Варианты ответов
- энтальпия
- энтропия
- ішкі энергия
- гибс
Вопрос 13
Больцман формуласы
Варианты ответов
- S=H/T
- S=Q/T
- S = Sөнім - Sреагент
- S= klgW
Вопрос 14
Гибстің еркін энергиясының формуласын табыңыз
Варианты ответов
- G=Gреаг-Gөнім
- G=T-HS
- G=H-TS
- G=S-HT
Вопрос 15
H>0, S>0 жүйедегі өзгеріс қандай болады?
Варианты ответов
- реакцияның энергиялық жағынан тиімсізжәне өздігінен жүре алмайды
- реакция энергиялық жағынан тиімді және өздігінен жүре алады
- өздігінен жүретін реакция үшін қолайлы, бірақ бұған энтропия кедергі келтіреді
- реакция өздігінен жүрмейді, бірақ энтропия көмектеседі
Вопрос 16
Химиялық реакцияның жылдамдығын зерттейтін химия саласы
Варианты ответов
- термодинамика
- катализ
- кинетика
Вопрос 17
Гетерогенді реакция жылдамдығының теңдеуі
Варианты ответов
- V=+- c/t
- V= - c/t
- V= n/SV
- V = +- n/St
Вопрос 18
температура тұрақты болғанда реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясының көбейтіндісіне тура пропорционал
Варианты ответов
- K=өнім/реагент
- V=kCреагент
- n/V=c
- p/RT=c
Вопрос 19
Көміртек (ІІ) оксидінің жану реакцисы берілген
2CO+O2=2 CO2
көміртек (ІІ) оксидінің концентарциясының 4 есе арттырса реация жылдамдығы қалай өзгереді?
Варианты ответов
- 9
- 8
- 16
- 4
Вопрос 20
реакцияның температурасын 600 тан 300 төмендегенде оның жылдамдығы 64 есе өсті реакцияның температуралық коэффициент есептеңдер
Варианты ответов
- 4
- 2
- 3
- 8
Вопрос 21
катализдік реакцияны көрсетіңіз
Варианты ответов
- 2SO2+O2=2SO3
- N2+3H2=2NH3
- 2H2+O2=2H2O
- C2H2+2Cl2=C2H2CL4
Вопрос 22
H2 г+I2 (қ )=2HIг реакциясының тепе теңдік константасы формуласы
Варианты ответов
- K= HI2/H2*I2
- K= 2 HI /H2
- K=HI2/ H2
- K= H2*I2/HI2
Вопрос 23
аммиак синтезі үшін қандай жағдай дұрыс
Варианты ответов
- төмен қысым мен жоғары температурада
- төмен қысым мен тқмен температурада
- жоғары қысым мен жоғары температурада
- жоғары қысым мен төмен температурада
Вопрос 24
CO2+C=2CO + Q қандай жағдайда тепе-теңдік көмір(ІІ) оксидінің түзілу жағына ығысады
Варианты ответов
- қысымды төмендету
- қысымды арттыру
- температураны арттыру
- температураны кеміту
- С концентрациясын кеміту
- СО концентрациясын кеміту
Вопрос 25
N2+3H2= 2NH3 реакциясы қандай
Варианты ответов
- гомогенді
- гетерогенді
- катализдік
- қайтымды
- қайтымсыз
- эндотермиялық
- экзотермиялық
- өнімнің көлемі азая жүретін реакция
Получите комплекты видеоуроков + онлайн версии
0
987
Нравится
0
