Создать тест
ВходХлор. Сера
Список вопросов теста
Вопрос 1
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
Варианты ответов
- 2, 6
- 2,8,8
- 2,8,6
- 2, 8, 8, 6
Вопрос 2
К какой подгруппе периодической системы Менделеева относятся галогены:
Варианты ответов
- седьмой
- восьмой
- шестой
- четвертой
Вопрос 3
Сера - более сильный окислитель, чем:
Варианты ответов
- фтор
- хлор
- фосфор
- кислород
Вопрос 4
Какой галоген не встречается в природе:
Варианты ответов
- астат
- бром
- хлор
- йод
Вопрос 5
Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:
Варианты ответов
- S,SO2, SO3
- H2SO4, SO2, H2S
- Na2SO4, K2S, S
- SO2, K2SO3, S
Вопрос 6
Какой цвет имеет фтор:
Варианты ответов
- светло – зеленый
- фиолетовый
- желто – зеленый
- фиолетово-зеленый
Вопрос 7
Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:
Варианты ответов
- MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3
- CuO, Fe, HNO3, NaOH
- NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
- Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn
Вопрос 8
Сколько электронов имеют атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне:
Варианты ответов
- семь
- восемь
- шесть
- пять
Вопрос 9
Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать:
Варианты ответов
- воду, кислород, оксид калия
- кислород, кислород. гидроксид калия
- кислород, воду, калий
- воду, кислород, карбонат калия
Вопрос 10
В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера
Варианты ответов
- является восстановителем
- понижает степень окисления
- является окислителем
- не изменяет степень окисления
Вопрос 11
Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
Варианты ответов
- CuO, HCl
- Cu, NaCl
- Zn, NaOH
- CuSO4, MgO
Вопрос 12
Какие свойства проявляют галогены:
Варианты ответов
- как окислительные, так и восстановительные
- только окислительные
- только восстановительные
Вопрос 13
Самым сильным окислителем можно назвать:
Варианты ответов
- фтор
- хлор
- бром
- йод
Вопрос 14
С водородом галогены образуют:
Варианты ответов
- кислоты
- соли
- оксиды
- металлы
Вопрос 15
В чем состоит различие всех галогенов:
Варианты ответов
- имеют разный радиус
- имеют разное количество электронов на внешнем энергетическом уровне
- все находятся в разных подгруппах периодической системы
Вопрос 16
В промышленности способом получения хлора является:
Варианты ответов
- электролиз
- окисление водород содержащего соединения
- восстановление органической кислоты
Вопрос 17
В лаборатории хлор получают:
Варианты ответов
- нагреванием соляной кислоты с перманганатом калия
- соединением хлорида натрия с углеродом
- охлаждением хлорида серебра при температуре минус пятьдесят градусов
Вопрос 18
Хлор не взаимодействует:
Варианты ответов
- с металлами
- с неметаллами
- с благородными газами
Вопрос 19
Областью применения хлора является:
Варианты ответов
- для изготовления машинного масла
- для обеззараживания питьевой воды
- для производства парфюмерии
Вопрос 20
В лаборатории хлороводород получают:
Варианты ответов
- взаимодействием хлорной воды с кислородом
- реакцией замещения хлорида калия на атомарный водород
- реакцией концентрированной серной кислоты с твердым хлоридом натрия
Вопрос 21
Хлороводород является:
Варианты ответов
- бесцветным газом
- маслянистой жидкостью
- твердым веществом
Вопрос 22
Для осуществления превращения S → H2S → SO2 → CaSO3 нужно последовательно использовать:
Варианты ответов
- водород, воду, оксид кальция
- водород, кислород, кальций
- водород, кислород, гидроксид кальция
- водород, кислород, гидроксид кальция
Вопрос 23
Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может
вступать в реакцию:
1.
сероводород
2.
оксид серы(VI)
3.
сера
Варианты ответов
- SO2, O2
- О2, Al
- H2O, NaOH
- Fe, H2O
Вопрос 24
Раствор серной кислоты вступает в реакцию с
Варианты ответов
- медью
- оксидом кремния
- оксидом кальция
- нитратом бария
- фосфором
Вопрос 25
Оксид серы(IV) вступает в реакцию с
Варианты ответов
- водой
- азотом
- сероводородом
- хлоридом натрия
- фосфорной кислотой
Вопрос 26
В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7% раствора серной кислоты выпал осадок массой:
Варианты ответов
- 33,3 г
- 31,4 г
- 23,3 г
- 20,8 г
Вопрос 27
К окислительно-восстановительным относится реакция между водой и
Варианты ответов
- оксидом серы(IV)
- оксидом кальция
- натрием
- аммиаком
Вопрос 28
Качественной реакцией на соляную кислоту является:
Варианты ответов
- карбонат кальция
- нитрат серебра
- сульфат железа
- сульфит железа
Вопрос 29
Повышенное содержание фтора в воде ведет к:
Варианты ответов
- повышению хрупкости костей
- образованию язвы желудка и двенадцатиперстной кишки
- проявлению неврологических расстройтв
- ухудшению зрения
Вопрос 30
Фторид кальция входит в состав:
Варианты ответов
- слизистой оболочки пищевода
- гормональных препаратов
- зубной эмали
Вопрос 31
Растворимым соединением является:
Варианты ответов
- йодид серебра
- фторид серебра
- бромид серебра
Вопрос 32
Фреон изготавливают из:Фреон изготавливают из:
Варианты ответов
- фтора
- кальция
- хлора
- золота
- серебра
Вопрос 33
В поваренную соль добавляют:
Варианты ответов
- фторид калия
- бромид серебра
- йодид натрия
Вопрос 34
Действием йодной настойки является:
Варианты ответов
- кровоостанавливающее действие
- снижение кислотности желудочного сока
- симпатомиметическое действие
- успокаивающие действие
Вопрос 35
Для осуществления превращения CuO → Cu → X → CaSO4 нужно последовательно использовать:
Варианты ответов
- водород, хлор, серную кислоту
- водород , раствор серной кислоты, гидроксид кальция
- водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция
- углерод, концентрированную серную кислоту , карбонат кальция
Вопрос 36
Для осуществления превращения BaCO3→ X → Ba(NO3)2 → BaSO4 нужно последовательно использовать:
Варианты ответов
- HCl, HNO3, H2SO4
- разложение при нагревании, HNO3,, K2SO4
- H2SO4, HNO3, H2SO4
- разложение при нагревании, NaNO3, H2SO4
Вопрос 37
И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
Варианты ответов
- H2O , CO2
- NaOH, CaO
- H2O, Cl2
- м
Вопрос 38
Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома серы.
1.
Zn + H2SO4 (конц) → H2S + ZnSO4 + H2O
2.
H2S + O2(избыток) → SO2 + H2O
3.
H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Варианты ответов
- S-2 → S+4
- S+4 → S+6
- S+6 → S-2
- S0 → S+4
- S+6 → S+4
Вопрос 39
Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени
окисления атома окислителя.
1.
Cu + H2SO4 (конц) → SO2 + CuSO4 + H2O
2.
H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S
3.
S + HNO3(разбав.) → NO + 2SO4
Варианты ответов
- Э+5 → Э+2
- Э+6→ Э+4
- Э+3 → Э+2
Вопрос 40
Характерной реакцией на свободный йод – это:
Варианты ответов
- посинение крахмала
- образование осадка
- получение желто- оранжевого газа
Получите комплекты видеоуроков + онлайн версии
0
1403
Нравится
0
