Химические реакции

химическое равновесие в системе

СО_(г) + 2Н_2(г) = СH₃ОН_(г) + Q

сместится в сторону продукта реакции при 

_{Равновесие в системе}

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г)

_{будет смещаться в сторону продуктов реакции при}

Равновесие в системе сместится в сторону прямой реакции при уменьшении давления в реакции:

Не влияет на смещение химического равновесия в системе

2C2H5OH_(ж) = C2H5-O-C2H5_(ж) + H2O_(ж) –Q

Укажите параметры,смещающие  химическое  равновесие в системе в сторону исходных веществ

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) +Q

Повышение давления смещает равновесие в системе в сторону образования продуктов реакции

Выбери верное утвержение:

а) катализатор не влияет на смещение химического равновесия

б) на смещение химического равновесия влияет изменение концентрации одного из участиков химического процесса

Оцените суждения и выберите верное

Равновесие реакции N₂ (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH₃ (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему:

Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить, если:

В химической реакции  CaO_(тв) + CO_{2 (г)} = CaCO_{3 (тв)}

кинетическое уравнение скорости не зависит от концентрации 

 выберите химическую реакцию, скорость которой увеличивается при повышении концентрации водорода.  

Выберите параметр , который приводит к увеличению скорости химической реакции  между магнием и  раствором серной кислоты.

Как называется вещество, которое ускоряет химическую реакцию?

Закон, определяющий соотношение между молярными  концентрациями реагирующих веществ и скоростью химической реакции, называется:

Чтобы записать выражение для константы равновесия, необходимо знать:

Влияние различных факторов на химическое равновесие определяет:

Какие факторы влияют на смещение химического равновесия, если реакция протекает в жидкой фазе: а) концентрации реагирующих веществ,

б) давление,

в) температура,

г) время,

д) катализатор?

В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении температуры в системе: N_2(г)+3H_2(г)↔2NH_3(г), ∆Н‹0?

В каких из ниже приведенных реакций изменение давления не вызовет нарушения равновесия: а) H_2(г)+I_2(г)↔2HI_(г); б) 2SO­­_2(г)+O_2(г)↔ 2SO­­_3(г); в) 4HCl_(г)+ O_2(г)↔2H­₂O_(г)+ 2Cl_2(г)? г) Na₂O_{( тв)} + ZnO_(тв)↔Na₂ZnO_(тв)

Причиной увеличения скорости реакции при повышении концентрации веществ является

Оптимальным способом увеличения скорость реакции в газовой смеси является

От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов скорость реакции не зависит

При изменении температуры от 20° до 70° С как измениться скорость реакции, температурный коэффициент которой γ = 3

Катализатор