Тесты по дисциплине ЕН.03. Химия на тему: "Фазовые равновесия. Растворы"

Ответы по тестам на тему: «Растворы»

Ответы по тестам к теме: «Растворы»

Тема: «Фазовые равновесия. Растворы» 1вариант

1. Растворами называются:

1. термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов;

2. термодинамически неустойчивые гомогенные системы, состоящие из одного компонента;

3. термодинамически устойчивые гетерогенные системы, состоящие из одного компонента;

4. термодинамически неустойчивые гетерогенные системы, состоящие из двух и более компонентов.

2. При растворении твердых веществ в воде теплота:

1. всегда поглощается;

2. всегда выделяется;

3. может поглощаться или выделяться;

4. не выделяется и не поглощается.

3⃰. В полярных растворителях хорошо растворяются вещества:

1. со слабополярными или неполярными ковалентными связями;

2. только с неполярными ковалентными связями;

3. с ионными связями;

4. с ковалентными полярными связями.

4. Растворимость твердых веществ с повышением температуры:

1. чаще всего повышается;

2. чаще всего понижается;

3. не зависит от изменения температуры;

4. зависит от присутствия катализаторов.

5. Система «вода – этиловый спирт» при комнатной температуре:

1. пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

2. пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

3. пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;

4. пример несмешивающихся жидкостей.

6. Раствор, в котором содержится максимально возможное в данных условиях количество растворенного вещества, называется:

1. концентрированным;

2. пересыщенным;

3. насыщенным;

4. ненасыщенным.

7. Массовая доля растворенного вещества – это отношение:

1. массы растворенного вещества к массе растворителя;

2. массы растворителя к массе растворенного вещества;

3. массы раствора к массе растворенного вещества ;

4. массы растворенного вещества к массе раствора.

8. Молярная концентрация вещества – это отношение:

1. количества растворенного вещества к объему растворителя;

2. количества растворенного вещества к объему раствора;

3. количества растворенного вещества к массе растворителя;

4. массы вещества к объему раствора.

9. Равномерное распределение частиц растворителя и растворенного вещества по всему объему системы в результате их беспорядочного теплового движения, называется:

1. осмос;

2. растворение;

3. лизис;

4. диффузия.

10. Закон Вант-Гоффа:

1. Р=С ∙ R ∙ Т;

2. Р=С ∙ F ∙ Т;

3. Р=R ∙ F ∙ T;

4. P=n ∙ R ∙ T.

11⃰. Определите массовую долю KCl в растворе, если в 100 г раствора содержится 48 г этого вещества:

1. 56 %;

2. 48 %;

3. 0,56;

4. 0,48.

12.Растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению плазмы крови, называются:

1. гипотоническими;

2. гипертоническими;

3. изотоническими;

4. гомотоническими.

13⃰. Изотоническим раствором по отношению к крови является:

1. 0,09% р-р NaCl;

2. 0,9% р-р NaCl;

3. 4,5 – 5 % р-р глюкозы;

4. 45 – 50 % р-р глюкозы

14. Сморщивание клетки при помещении ее в гипертонический раствор называется:

1. гемолиз;

2. цитолиз;

3. лизис;

4. плазмолиз.

15. Пар, формирующийся в закрытом сосуде над чистым растворителем в момент наступления равновесия между процессами испарения и конденсации, называется:

1. ненасыщенным паром;

2. пересыщенным паром;

3. полунасыщенным паром;

4. насыщенным паром.

16. Давление насыщенного пара над раствором по отношению к давлению насыщенного пара над чистым растворителем:

1. повышается; в) не изменяется;

2. понижается; г) может повышаться или понижаться.

17⃰. Что из перечисленного является следствием из закона Рауля:

1. растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель;

2. растворы кипят при более низкой температуре, чем чистый растворитель;

3. растворы замерзают при более высокой температуре, чем чистый растворитель;

4. растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.

18. Температура кипения воды равна 100^оС при давлении:

1. 760 кПа; в) 776 кПа;

2. 1000300 Па; г) 101325 Па.

19. В формуле ∆t_зам = К_кр ^. С_m символ «К_кр» – это:

1. энергия активации;

2. эбуллиоскопическая константа;

3. криоскопическая константа;

4. теплота кипения.

20. Криоскопическая константа показывает:

1. на сколько градусов повышается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;

2. на сколько градусов понижается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;

3. на сколько градусов понижается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;

4. на сколько градусов повышается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита.

Тема: «Фазовые равновесия. Растворы» 2 вариант

1. Земная атмосфера:

1. пример жидких растворов;

2. пример газообразных растворов;

3. пример твердых растворов;

4. не является раствором.

2^⃰. К истинным растворам относится:

1. молоко;

2. взмученный ил;

3. раствор глюкозы;

4. раствор медного купороса.

3⃰. В неполярных растворителях хорошо растворяются вещества:

1. со слабополярными ковалентными связями;

2. с неполярными ковалентными связями;

3. с ионными или ковалентными полярными связями;

4. только с ионными связями.

4. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры:

1. чаще всего повышается;

2. чаще всего понижается;

3. не зависит от изменения температуры;

4. зависит от присутствия катализаторов.

5. Система «вода – анилин» при комнатной температуре:

1. пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

2. пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

3. пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;

4. пример несмешивающихся жидкостей.

6. Раствор, который содержит меньше вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:

1. концентрированным;

2. пересыщенным;

3. насыщенным;

4. ненасыщенным.

7. Массовая доля, выраженная в процентах, показывает:

1. массу вещества в 100 мл раствора;

2. массу вещества в 100 г раствора;

3. массу вещества в 1000 г раствора;

4. массу вещества в 1000 г растворителя.

8. Моляльная концентрация вещества – это отношение:

1. количества растворенного вещества к объему растворителя;

2. количества растворенного вещества к объему раствора;

3. количества растворенного вещества к массе растворителя;

4. массы вещества к объему раствора.

9. Осмосом называется:

1. процесс проникновения молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;

2. преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

3. процесс равномерного распределения молекул растворенного вещества по всему объему раствора;

4. преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.

10. Основное свойство мембраны, лежащее в основе осмоса:

1. большая площадь поверхности;

2. избирательная проницаемость;

3. высокая прочность;

4. двухслойное строение.

11⃰. Определите массовую долю (ω) серной кислоты в растворе массой 245г, содержащем 0,5 моль H₂SO₄:

1. 20 %;

2. 0,2 г/моль;

3. 0,2;

4. 0,2 моль/л.

12.Растворы, осмотическое давление которых меньше осмотического давления плазмы крови, называются:

1. гипотоническими;

2. гипертоническими;

3. изотоническими;

4. гомотоническими.

13. При помещении клетки в гипертонический раствор она:

1. набухает и лопается;

2. сморщивается;

3. не изменяет своего состояния;

4. начинает интенсивно делиться.

14. Сморщивание клетки при помещении ее в гипертонический раствор называется:

1. гемолиз; в) цитолиз;

2. лизис; г) плазмолиз.

15. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:

1. массовой доле растворенного вещества;

2. массовой доле растворителя;

3. мольной доле растворителя;

4. мольной доле растворенного вещества.

16. Зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от мольной доли растворенного вещества называется:

1. закон Рауля; в) закон Вант-Гоффа;

2. закон Нернста; г) закон Сеченова.

17. Плазмолиз - это:

1. разрушение лейкоцитов;

2. сморщивание клетки;

3. набухание клетки;

4. разрушение эритроцитов.

18.Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально:

1. массе растворенного вещества;

2. титру растворенного вещества;

3. молярной концентрации растворенного вещества;

4. моляльной концентрации растворенного вещества.

19. Эбуллиоскопическая константа показывает:

1. на сколько градусов повышается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;

2. на сколько градусов понижается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;

3. на сколько градусов понижается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;

4. на сколько градусов повышается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита.

20. В формуле ∆t_кип = К_эб ^. С_m символ «К_эб» – это:

1. энергия активации; в) теплота кипения.

2. эбуллиоскопическая константа г) криоскопическая константа;

Тема: «Фазовые равновесия. Растворы» 3 вариант

1. Растворами называются:

1. термодинамически неустойчивые гетерогенные системы, состоящие из двух и более компонентов.

2. термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов;

3. термодинамически неустойчивые гомогенные системы, состоящие из одного компонента;

4. термодинамически устойчивые гетерогенные системы, состоящие из одного компонента;

2. В процессе растворения различают стадии:

1. физическую и химическую;

2. физическую и механическую;

3. химическую и термодинамическую;

4. химическую и молекулярную.

3. На физической стадии растворения жидкости или твердого вещества энергия:

1. всегда выделяется;

2. всегда затрачивается;

3. не расходуется;

4. может затрачиваться или выделятся.

4⃰. На химической стадии растворения происходит:

1. разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;

2. распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;

3. образование гидратов;

4. образование сольватов.

5⃰. На физической стадии растворения происходит:

1. разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;

2. распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;

3. образование гидратов;

4. образование сольватов.

6. Согласно закону Генри, растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна:

1. его массовой доле;

2. его давлению над раствором;

3. его молярной массе;

4. его молярной концентрации.

7. Присутствие электролита в растворе:

1. не влияет на растворимость в нем газа;

2. увеличивает растворимость в нем газа;

3. снижает растворимость в нем газа;

4. газы в растворах электролитов вообще не растворяются.

8. При повышении температуры взаимная растворимость жидкостей:

1. обычно увеличивается;

2. обычно уменьшается;

3. не изменяется;

4. зависит от присутствия катализаторов.

9. Раствор, который содержит в себе по массе больше растворенного вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:

1. концентрированным;

2. пересыщенным;

3. насыщенным;

4. ненасыщенным.

10⃰. Из концентрированного раствора можно получить разбавленный:

1. удаляя растворитель;

2. добавляя растворитель;

3. удаляя растворенное вещество;

4. добавляя растворенное вещество.

11⃰. Массовая доля выражается в:

1. г/л;

2. моль/л;

3. долях единицы;

4. процентах.

12. При диффузии растворенное вещество:

1. переходит из области с его меньшей концентрацией в область с большей концентрацией;

2. переходит из области с его большей концентрацией в область с меньшей концентрацией;

3. проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с большей концентрацией;

4. проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с меньшей концентрацией.

13. Определите мольную долю NaOH в растворе, который получен при растворении 2 моль щелочи в 360 г. воды:

1. 0,09; б) 0,10; в) 0,11; г) 0,12.

14. При помещении клетки в гипотонический раствор она:

1. набухает и лопается;

2. сморщивается;

3. не изменяет своего состояния;

4. начинает интенсивно делиться.

15. Набухание и разрыв клетки при помещении ее в гипотонический раствор называется:

1. лизис; б) плазмолиз; в) осмолиз; г) гетеролиз.

16⃰. Что из перечисленного является следствием из закона Рауля:

1. растворы кипят при более низкой температуре, чем чистый растворитель;

2. растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель;

3. растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.

4. растворы замерзают при более высокой температуре, чем чистый растворитель;

17. При одинаковой температуре кипят растворы неэлектролитов:

1. одинакового объема;

2. одинаковой массы;

3. с одинаковой моляльной концентрацией;

4. с одинаковой массовой долей растворенного вещества.

18. Криоскопический метод – это метод исследования, основанный на:

1. измерении давления;

2. измерении электропроводности;

3. измерении температуры кипения;

4. измерении температуры замерзания.

19. Эбуллиоскопический метод – это метод исследования, основанный на:

1. измерении давления;

2. измерении электропроводности;

3. змерении температуры кипения;

4. измерении температуры замерзания.

20. Криоскопическая константа для воды равна:

1. 5 град/моль; в) 126 град/моль;

2. 9,12 град/моль. г) 1,86 град/моль;