Тестирование № 2 по теме
«Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.
Химическая связь»
Начальный уровень:
Ядро атома образовано элементарными частицами:
а) p+ б) p+ n в) p+ + n
г) +n д) p
2. В пределах группы с увеличением порядкового номера элемента:
а) возрастает количество внешних электронов
б) увеличивается радиус атома
в) уменьшается количество внешних электронов
г) уменьшается радиус атома
д) увеличивается электроотрицательность элементов
3. Частица, которая отдает электроны, называется:
а) окислитель
б) восстановитель
в) растворитель
4. Процесс приема электронов называется:
а) окисление
б) восстановление
в) ионизация
Средний уровень:
5.В главных подгруппах расположены только:
а) s - элементы б) р - элементы в) s - и р- элементы
г) d - элементы д) d - и f – элементы
6. Главное квантовое число внешнего электрона атома кальция имеет значение:
а) 1 б) 2 в) 3
г) 4 д) 5
7. Электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d2 принадлежит атому элемента:
а) скандия б) ванадия в) кальция
г) цинка д) титана
8. Два электрона одной орбитали имеют:
а) разный заряд
б) параллельный спин
в) разную массу
г) антипараллельный спин
д) разные главные квантовые числа
Достаточный уровень:
9. Если элемент А образует высший оксид АО, то формула его сульфата:
а) A2(SO4)3 б) A2SO4 в) A(SO4)2
г) ASO4 д) AS
10. Степень окисления +3 хром проявляет в соединении:
а) K2CrO4 б) KCrO2 в)K2Cr2O7
г) CrO3 д) CrSO4
Высокий уровень:
11. Если массовая доля элемента А в его водородном соединении Н2А составляет
98, 46%, то это элемент:
а) Са б) S в) Se
г) О д) Те
12. Ион S2- имеет конфигурацию, аналогичную частице:
а) Неo б) Са2+ в) Сlo
г) Neo д) Seo