Получите свидетельство
Вход
Класс, предмет: 8 класс; химия.
Тема урока: «Химические свойства кислот».
Тип урока: комбинированный урок.
Вид урока: урок-беседа.
Цели урока: Систематизировать знания учащихся о химических свойствах кислот. Сформировать представления о ряде активности металлов.
Планируемые результаты обучения:
Предметные. Знать химические свойства кислот, правила техники безопасности при работе с кислотами. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, пользоваться рядом активности металлов, распознавать кислоты с помощью индикаторов.
Метапредметные. Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.
Личностные. Формировать ответственное отношение к учению, коммуникативную компетентность, знать историю химии и достижения отечественных учёных (Н. Н. Бекетов).
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок; вытеснительный ряд металлов.
Реактивы: индикаторы (фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый, универсальный индикатор), оксид кальция (CaO), гидроксид натрия (NaOH раствор), карбонат кальция (CaCO3 мел), хлорид бария (BaCl2 раствор), металлы (магний, цинк, железо, медь).
| Ход урока | Деятельность учителя | Деятельность учащихся |
| Организационный момент | Учитель приветствует учащихся, проверяет готовность учеников к уроку. | Приветствуют учителя. |
| Проверка домашнего задания. | Учитель предлагает ученикам проверить свои знания о номенклатуре кислот и выполнить задания в карточках (приложение 1). | Работают с карточками, выполняют задания. По мере выполнения подходят к доске, где с внутренней стороны записан один общий правильный ответ (приложение 2) и проверяют свою работу. По критериям оценивают свою работу и самостоятельно выставляют отметку в тетради. |
| Проблемная ситуация и актуализация знаний. | Слово учителя. Беседа. Сегодня мы с вами продолжаем знакомиться с кислотами. Какие они бывают, мы уже знаем, а каких знаний о кислотах, на ваш взгляд, у вас ещё недостаточно? Совместная постановка темы, цели и задач урока (учитель наводящими вопросами подводит учеников к теме и записывает её на доске). | Ученики поддерживают беседу, отвечают, что они ещё мало знакомы с химическими свойствами кислот (или с какими веществами взаимодействуют, а с какими – не взаимодействуют кислоты), мало умеют составлять уравнения реакций кислот с разными веществами и др. |
| Решение проблемной ситуации. | Учитель предлагает выполнить ученикам учебное задание 1 (приложение 3), раздаёт каждому карточки с заданиями. В случае необходимости помогает ученикам, которые испытывают затруднения. | Выполняют задания, в случае затруднения обращаются к учителю. |
| Слово учителя. Итак, вы выполнили свои учебные задания. Прежде чем мы совместно проверим вашу работу, предлагаю вам посмотреть некоторые примеры взаимодействия кислот с веществами, сделать выводы о свойствах кислот, и, возможно, дополнить ваши работы в карточках. | Наблюдают опыты, выслушивают комментарии учителя, записывают в тетрадь уравнения реакций (списывают с доски), делают выводы о химических свойствах кислот. Выводы: кислоты химически активны; взаимодействуют с основными оксидами, основаниями, солями (в соответствии с рядом кислот), металлами (в соответствии с вытеснительным рядом металлов Н.Н. Бекетова), меняют цвет индикаторов (кроме фенолфталеина). | |
| Учитель, обращая особое внимание учеников на правила техники безопасности, проводит демонстрацию опытов по взаимодействию кислот (на примере разбавленной серной кислоты) с различными веществами, записывает соответствующие уравнения реакций на доске, наводящими вопросами подводит учеников к выводам о свойствах кислот. Вещества: индикаторы (фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый, универсальный индикатор), оксид кальция (CaO), гидроксид натрия (NaOH раствор), карбонат кальция (CaCO3 мел), хлорид бария (BaCl2 раствор), металлы (магний, цинк, железо, медь). Подробно рассматривается взаимодействие кислот с металлами. Учитель рассказывает о ряде активности металлов (вытеснительном ряде металлов, предложенном Н. Н. Бекетовым) и объясняет, как пользоваться этим рядом при составлении уравнений химических реакций. | ||
|
| Беседа. Учитель «возвращается» к учебному заданию 1, называет правильные ответы, объясняет (или соглашается с учениками), почему «газировкой» можно пользоваться как чистящим средством. (Кислоты химически активны, могут разрушать многие вещества, и, следовательно, удалять некоторые загрязнения – известковый налёт (карбонат кальция), ржавчину (смесь оксидов железа) и др.) | Ученики (по желанию), предлагают ответы на вопросы учебного задания 1. |
| Самостоятельное применение знаний. | Учитель предлагает ученикам выполнить новое учебное задание (УЗ 2 - приложение 4), подробно его объясняет. | Самостоятельно выполняют УЗ2. |
| Самоконтроль. Самооценка. | Учитель раздаёт карточки с ключами к учебному заданию 2, помогает в работе затрудняющимся ученикам. | Проверяют и оценивают себя по ключу. |
| Рефлексия | Учитель проводит беседу о результатах работы с учебным заданием 2. | Рассказывают о результатах выполнения своего задания, обсуждают что «помогло или помешало получить работу», делятся впечатлениями о работе на уроке. |
| Домашнее задание | Учитель объясняет порядок выполнения домашнего задания (задание 8, стр. 104-105, на выбор первый или второй столбик). | Выслушивают учителя, записывают в дневники домашнее задание. |
Приложение 1. Карточки для проверки домашнего задания.
|
Номенклатура кислот. Вариант 1. Задание 1. Заполните пропуски. | |||
| Название кислоты | Формула кислоты | Название кислоты | Формула кислоты |
| 1. Соляная | А. ….. | 5………… | Д. H3PO4 |
| 2. Азотная | Б. ….. | 6. Кремниевая | Е. ……… |
| 3. …….. | В.H2SO4 | 7. Сернистая | Ж……… |
| 4………. | Г. H2CO3 | 8. ………. | З. HI |
| Задание 2. Приведите по одному примеру (запишите формулу): А 1. Бескислородных; А 2. Кислородсодержащих; Б 1. Одноосновных; Б 2. Двухосновных; Б 3. Трёхосновных кислот. | |||
|
Номенклатура кислот. Вариант 2. Задание 1. Заполните пропуски. | |||
| Название кислоты | Формула кислоты | Название кислоты | Формула кислоты |
| 1. ….. | А. HCl | 5. ….. | Д. H3PO4 |
| 2. Сернистая | Б. …. | 6. Угольная | Е. …… |
| 3. ….. | В.H2SO4 | 7. Азотная | Ж. ……. |
| 4. Кремниевая | Г. …. | 8. ….. | З. HI |
| Задание 2. Приведите по одному примеру (запишите формулу): А 1. Бескислородных; А 2. Кислородсодержащих; Б 1. Одноосновных; Б 2. Двухосновных; Б 3. Трёхосновных кислот. | |||
|
Номенклатура кислот. Вариант 3. Задание 1. Заполните пропуски. | |||
| Название кислоты | Формула кислоты | Название кислоты | Формула кислоты |
| 1. Угольная | А. ….. | 5. Иодоводородная | Д. …… |
| 2. Серная | Б. …… | 6. …… | Е. H2SiO3 |
| 3. ……. | В. HNO3 | 7. ……. | Ж. H2SO3 |
| 4…….. | Г. HCl | 8. Ортофосфорная | З. …….. |
| Задание 2. Приведите по одному примеру (запишите формулу): А 1. Бескислородных; А 2. Кислородсодержащих; Б 1. Одноосновных; Б 2. Двухосновных; Б 3. Трёхосновных кислот. | |||
Приложение 2. Ключи для проверки домашнего задания.
| Номенклатура кислот. Вариант 1. Задание 1. Заполните пропуски. | |||
| Название кислоты | Формула кислоты | Название кислоты | Формула кислоты |
| 1. Соляная | А. HCl | 5.Ортофосфорная | Д. H3PO4 |
| 2. Азотная | Б. HNO3 | 6. Кремниевая | Е. H2SiO3 |
| 3.Серная | В.H2SO4 | 7. Сернистая | Ж. H2SO3 |
| 4.Угольная | Г. H2CO3 | 8.Йодоводородная | З. HI |
| Номенклатура кислот. Вариант 2. Задание 1. Заполните пропуски. | |||
| Название кислоты | Формула кислоты | Название кислоты | Формула кислоты |
| 1.Соляная | А. HCl | 5.Ортофосфорная | Д. H3PO4 |
| 2. Сернистая | Б. H2SO3 | 6. Угольная | Е. H2CO3 |
| 3. Серная | В.H2SO4 | 7. Азотная | Ж. HNO3 |
| 4. Кремниевая | Г. H2SiO3 | 8.Йодоводородная | З. HI |
| Номенклатура кислот. Вариант 3. Задание 1. Заполните пропуски. | |||
| Название кислоты | Формула кислоты | Название кислоты | Формула кислоты |
| 1. Угольная | А. H2CO3 | 5.Йодоводородная | Д. HI |
| 2. Серная | Б. H2SO4 | 6. Кремниевая | Е. H2SiO3 |
| 3. Азотная | В. HNO3 | 7. Сернистая | Ж. H2SO3 |
| 4. Соляная | Г. HCl | 8. Ортофосфорная | З. H3PO4 |
| Задание 2. Примеры формул кислот | ||||
| А 1. Бескислородных | А 2. Кислородсодержащих | Б 1. Одноосновных; | Б 2. Двухосновных | Б 3. Трёхосновных |
| HCl, HI, HBr, HF, H2S. | H2CO3 , H2SO4, HNO3, H3PO4, H2SiO3. | HCl, HI, HBr, HF, HNO3. | H2CO3, H2SO4, H2SO3, H2SiO3. | H3PO4. |
Критерии оценивания: за каждый верно заполненный пропуск (формулу или название кислоты) и за каждый верно приведённый пример вы выставляете себе один балл (+1), за каждую ошибку - минус 1 балл (-1).
Полученные баллы суммируете (не забывая отнимать баллы за ошибки). Максимальное количество баллов, которое вы можете получить – 13 баллов.
Оценивание: 6 – 9 баллов – «3»; 10 – 12 баллов – «4»; 13 баллов – «5».
Приложение 3. Учебное задание 1.
ЭТИ КИСЛЫЕ КИСЛОТЫ. Знаете ли Вы, что выпивая такой напиток как «Кока-Кола», Вы употребляете в пищу сразу две кислоты – угольную и ортофосфорную? Именно благодаря свойствам кислот, входящих в состав газированных вод, «газировку» часто используют в качестве чистящих средств. Какие же это свойства?
Внимательно прочитайте текст и таблицу 13 учебника (стр. 102-103).
Из предложенного перечня веществ (смотрите ниже) выберите те, с которыми будут взаимодействовать кислоты.
Подтвердите Ваш выбор соответствующими примерами уравнений реакций или описаниями (для индикаторов). Результаты работы запишите в таблицу. Сделайте вывод о химической активности минеральных кислот.
Перечень веществ: фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый, универсальный индикатор, металлы, основные оксиды, кислотные оксиды, основания, соли.
Примеры уравнений реакций:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 +3H2↑
| Вещества, с которыми реагируют кислоты | Уравнения реакций/описание (для индикаторов) | Примечания |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Приложение 4. Учебное задание 2.
В лаборанты б я пошёл!... Представь, что ты студент-химик, твоя учёба скоро заканчивается и тебе представилась возможность получить высокооплачиваемую должность лаборанта в лаборатории при крупном металлургическом заводе. Для того чтобы получить эту должность, нужно пройти испытательные работы – выбрать вещества, с которыми будет взаимодействовать соляная кислота (названия веществ смотрите ниже) и составить соответствующие уравнения реакций.
Предложенные вещества: оксид углерода (CO2), оксид натрия (Na2O), калий (K), серебро (Ag), карбонат кальция (CaCO3), хлорид натрия (NaCl), серная кислота (H2SO4), гидроксид калия (KOH).
1. Выберите нужные вещества, подчеркните их формулы.
2. Составьте соответствующие уравнения реакций, запишите их в таблицу:
| 1. |
|
| 2. |
|
| 3.
|
|
| 4. |
|
4. Проверьте себя по ключу. 5. Оцените по критериям. 6. Запишите результат в карточке:
Мой результат …………………………………..
Что помогло/помешало вам получить эту работу? (устно)
Ключ
За каждое правильно выбранное вещество + 1 балл.
За каждое неправильно выбранное вещество - 1 балл.
За каждое правильно составленное уравнение + 2 балла.
Максимальное количество баллов – 12.
Вещества: оксид натрия (Na2O), калий (K), карбонат кальция (CaCO3), гидроксид калия (KOH).
Уравнения реакций:
| 1. | Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O |
| 2. | 2K+2HCl → KCl +H2 |
| 3. | CaCO3+ 2HCl → CaCl2 + H2O +CO2 |
| 4. | KOH+ HCl → KCl + H2O |
Критерии:
менее 6 баллов – не принят(а) на работу; 6 - 8 баллов – сказали, что перезвонят;
9 - 10 баллов – принят(а) на работу; 12 – принят(а) старшим лаборантом.
Список литературы:
1. Гара Н. Н. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя. М.: Просвещение, 2014.
2. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Неорганическая химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений с приложением на электронном носителе. М.: Просвещение, 2011.
Технологическая карта урока "Химические свойства кислот" (29.52 KB)
0
1469
223
Нравится
0
