Самостоятельная работа Задачи по химическим уравнениям

Вариант 1.

1 уровень. Какое количество вещества меди выделится при взаимодействии 28 г железа с раствором сульфата меди (II) по следующему уравнению реакции:

Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

2 уровень. Расставьте коэффициенты, решите задачу.

Вычислите массу железа, образовавшегося в результате взаимодействия оксида железа (II) с 30 г углерода, содержащего 20% примесей. Схема реакции: FeO + C → Fe + CO₂

Вариант 2.

1 уровень. Какой объём водорода (н.у.) необходим для взаимодействия со 160 г оксида меди (II) по следующему уравнению реакции: CuO + H₂ = Cu + H₂O

2 уровень. Расставьте коэффициенты, решите задачу.

Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии магния с 365 г 20%-го раствора соляной кислоты? Схема реакции:

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

Вариант 3.

1 уровень. Вычислите количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии 160 г оксида магния с раствором серной кислоты по следующему уравнению реакции:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

2 уровень. Расставьте коэффициенты, решите задачу. Какой объём углекислого газа (н. у.) потребуется для взаимодействия с 800 г 20%-го раствора гидроксида натрия? Схема реакции:

CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Вариант 4.

1 уровень. Какое количество вещества железа вступило в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции выделилось 89,6 л водорода (н.у.) по следующему уравнению реакции:

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

2 уровень. Расставьте коэффициенты, решите задачу.

Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 77,5 г оксида натрия, содержащего 20% примесей, с водой по схеме реакции: Na₂O + H₂O → NaOH