Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Уроки  /  8 класс  /  Разработка урока по теме "Основные сведения о строении атома" с применением кейс-технологий в рамках ФГОС ООО

Разработка урока по теме "Основные сведения о строении атома" с применением кейс-технологий в рамках ФГОС ООО

14.12.2019

Содержимое разработки

Тематическая карта урока

Кейс №1 «Я не допускаю ни атома, ни молекулы»

Атомистическая гипотеза в химии утверждалась медленно и с трудом, хо­тя для этой науки понятие атома — основное, и без него, казалось бы, она развиваться не может.

Однако, даже крупнейшие химики высказыва­лись скептически на сей счёт. Так, знаменитый французский химик-ор­ганик Марселен Бертло (1827 –1907) писал: «Понятие молекулы, с точки зрения наших знаний, неопределённо, в то время как другое понятие — атом — чисто гипотетическое».

Известный французский химик Анри Этьен Сент-Клер Девилль (1818—1881) без обиняков заявлял: «Я не допускаю ни закона Авогадро, ни атома, ни молекулы, ибо я отказываюсь верить в то, что не могу ни видеть, ни наблюдать».


А немецкий учёный Вильгельм Оствальд (1853 –1932), один из основателей физической химии, даже в начале XXв. решитель­но отрицал существование атомов! «То, что мы называем материей, — утверждал он, — является лишь совокупностью энергий, собранной во­едино в данном месте». В своём трёхтомном учебнике химии Оствальд ухитрился ни разу не употребить слово «атом».

  Многие выдающиеся ученые XIX в. не верили в существование атомов. Даже такие светила химии, как Бертло, Оствальд, Девилль, отрицали идею атомарного строения вещества.

  1. Разберите данную ситуацию, проведите ее анализ.

  2. Что бы вы ответили ученым XIX в?

  3. Восстановите хронологию событий в развитии представлений о строении атома, заполнив «Ленту времени». (Используйте информационный материал кейса №1)

( 460-370 до н.э.).  1932 г.

Демокрит Д. Чедвиг

(Атом неделим) (Нейтрон)


  1. Можно ли увидеть атом? Что бы ответили современные ученые ученым XIX в?

Информационный материал

Уже древнегреческие ученые догадывались о существовании мельчайших частиц, из которых состоит любой предмет и организм.

На раннем этапе большой вклад внес древнегреческий ученый Демокрит (460-370 до н.э.). Он считал, что свойства любого вещества зависят от формы, массы и других характеристик атомов, что из атомов состоит все, даже душа человека. Демокрит считал атом наименьшей неделимой частицей вещества.

Само название «атом» в переводе с древнегреческого значит «неделимый». Так считали ученые вплоть до конца ХIХ в., когда было доказано, что атом делим, что он состоит из более мелких или элементарных частиц.

Д. Стони (1826—1911) – ирландский физик, ввел понятие «электрон» для обозначения частиц, электризующих янтарь и вследствие этого притягивающих кусочки бумаги.

О ткрытие же электрона принадлежит Д. То́мсону (1856 - 1940) — английскому физику. Датой открытия электрона считается 1897 год, когда Томсоном был поставлен эксперимент по изучению катодных лучей.

В 1904 г. Д. Томсон предложил свою модель атома, которая была названа «сливовый пудинг». Она предполагает, что атом состоит из электронов, рассеянных по всей плоскости сферического облака положительного заряда. Позже эта теория была опровергнута Э. Резерфордом.

В 1911 г. британский физик Э. Резерфорд своим знаменитым опытом рассеяния альфа-частиц доказал существование в атомах положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов вокруг него. Э. Резерфорд сделал выводы, что атом по своему строению похож на крохотную Солнечную систему. Поэтому такую модель атома называют планетарной. В 1919 г. Э.Резерфорд открыл протоны – положительно заряженные частицы, находящиеся в атомном ядре.

Р анее, в 1913 г. датский физик Н. Бор модифицировал модель Э. Резерфорда, заявив, что электроны перемещаются вокруг ядра по орбитам фиксированных размеров и энергий. Планетарная модель, описанная Э. Резерфордом и дополненная Н. Бором, получила название – планетарная модель Бора-Резерфорда.

В 1926 г. Э. Шрёдингер предложил квантовую модель строения атома. Он предположил, что электроны движутся не по заданным траекториям, а существуют «облака вероятности» - орбитали, в которых можно с большой вероятностью найти электрон.

в 1932 году английский физик Д. Чедвик (ученик Э. Резерфорда) обнаружил существование нейтрона. Однако, история не заканчивается на этом. Физики обнаружили, что протоны и нейтроны, составляющие ядро, сами делятся на частицы, называемые кварками - но это уже совсем другая история!

Кейс №2 «Строение атома»

Элементы встали в ряд

В ядрах их растет заряд

Значит столько в нем протонов,

А в округе - электронов.

Есть в ядре еще нейтроны

Что заряд иметь не склонны

Ну а то, что в массе - дробь

В том виновен изотоп. 


Собрать, сколько надо, частиц всех сортов,
И атом – пожалуйста – вот он, готов!
Но в общее дело их вклады неравны …
Так кто же из этих частиц самый главный –
Пузатый протон, флегматичный нейтрон,
А может быть, юркий малец электрон?


Заполните таблицу «Основные характеристики элементарных частиц» в тетради

Частица, обозначение

Масса

Заряд

Протон, р+



Нейтрон, n0



Электрон, ē




  1. О каком ряде элементов говорится в стихотворении?

  2. Чему равно число протонов в ядре?

  3. Чему равно число электронов?

  4. Что называют массовым числом (А)?

  5. Как рассчитать число нейтронов в ядре атома?

  6. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора с массовым числом 31. (письменно)

  7. Как изменится атом, если в его ядре изменить число нейтронов?

  8. Как изменится атом, если в его ядре изменить число протонов?

  9. Как изменится атом, если изменить число электронов?

  10. Какие частицы в атоме главные?


Для ответа на поставленные вопросы используйте информационный материал учебника §§ 7-8 (с.44)

Содержимое разработки

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(химия 8. УМК О.С. Габриеляна)

Урок 5. Основные сведения о строении атомов

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

Предметные

Метапредметные

Личностные

Умения определять понятия «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп»; описывать состав атомов элементов №1-20 в таблице Д.И. Менделеева, объяснять физический смысл атомного номера

Умения использовать знаковое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта

Понимание значимости фундаментальных представлений об атомно-молекулярном строении вещества для формирования целостной естественнонаучной картины мира. Понимание сложности и бесконечности процесса познания. Умение управлять своей познавательной деятельностью

Познавательные УУД

Регулятивные УУД

Коммуникативные УУД

Анализируют объект, выделяя существенные и несущественные признаки. Выбирают основания и критерии для сравнения, классификации объектов

Выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознают качество и уровень усвоения знаний

Планируют общие способы работы. Развивают умение интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми

Решаемая учебная проблема

Как развивались понятия «атом» и «химический элемент»? Каковы современные представления о строении атомов?

Основные понятия, изучаемые на уроке

Атом, протон, нейтрон, электрон, химический элемент, массовое число, изотоп

Демонстрации. Лабораторные опыты

Демонстрации. Модели атомов химических элементов.

Лабораторные опыты. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа

Вид используемых на уроке средств ИКТ

Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)

ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА

ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания) Проверка домашнего задания. Диагностическая работа

Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов

Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания

Длительность этапа

7—10 минут

Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата

Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Самостоятельная работа обучающихся

Методы обучения

Систематизирующая беседа, диагностическая работа с взаимопроверкой

Форма организации деятельности обучающихся

Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность

Функция / роль учителя на данном этапе

Организаторская, корректирующая, координирующая. Учитель корректирует устные ответы обучающихся и координирует их самостоятельную работу

Основные виды деятельности учителя

Коррекция, координация деятельности обучающихся

ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала

Изучение нового материала. Создание проблемной ситуации и поиск ее решения

Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов

Осознанное восприятие информации

Длительность этапа

15-20 минут

Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата

Работа с тематической картой. Просмотр анимаций. Записи обучающихся в тетрадь. Устные ответы обучающихся на вопросы. Обсуждение сказанного. Самопроверка. Моделирование

Методы обучения

Кейс-метод, систематизирующая беседа.

Форма организации деятельности обучающихся

Индивидуальная и коллективная мыслительная деятельность

Функция / роль учителя на данном этапе

Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует устные ответы обучающихся

Основные виды деятельности учителя

Координация деятельности обучающихся

ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала Систематизация пройденного материала

Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов

Умение определять состав атомов химических элементов по их положению в периодической таблице Д. И. Менделеева

Длительность этапа

10—15 минут

Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата

Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Самостоятельная работа по определению состава атомов химических элементов

Методы обучения

Самостоятельная работа с последующей само- или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок

Форма организации деятельности обучающихся

Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность

Функция / роль учителя на данном этапе

Организаторская, контролирующая, корректирующая

Основные виды деятельности учителя

Координация, контроль, коррекция (в случае необходимости) деятельности обучающихся

ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание

Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов

Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока

Длительность этапа

3—5 минут

Форма организации деятельности обучающихся

Индивидуальная, коллективная

Функция / роль учителя на данном этапе

Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой

Основные виды деятельности учителя

Координирует деятельность обучающихся

Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам

Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями







Тема урока. Основные сведения о строении атомов.

Цель урока. Формирование умения определять состав атома и атомного ядра химического элемента на основе его положения в периодической таблице Д. И. Менделеева.

Проблемный вопрос урока. Как развивались понятия «атом» и «химический элемент»? Каковы современные представления о строении атомов?

ХОД УРОКА

  1. Проверка домашнего задания. Диагностическая работа

Вопросы и задания

Путешествие в страну «нанолилипутов». Кто такие «нанолилипуты»?

П
риготовьтесь совершить небольшое «путешествие в микромир». Чтобы путешествие было полезным и интересным, необходимо взять с собой определенный багаж знаний. Пополнить багаж знаниями поможет схема, которую надо правильно расшифровать. (Презентация)

  1. Назовите ключевое понятие, которое использовалось при составлении данной схемы? (Химический элемент – водород)

  2. Перечислите основные формы существования химического элемента. (Свободные атомы, простое вещество, сложное вещество)

  3. Какую информацию можно извлечь из химической формулы вещества? (Качественный и количественный состав, тип вещества, относительная молекулярная масса, соотношение масс и массовых долей элементов в веществе)

  4. Выполните диагностическую работу на отдельном листе с последующей взаимопроверкой.

Вариант

I

II

Дайте характеристику вещества по формуле

О3

Н2О

  1. Качественный состав



  1. Тип вещества



  1. Количественный состав



  1. Относительная молекулярная масса (расчет)





Взаимопроверка

I

II

О3

Н2О

  1. Состоит из одного элемента – кислорода (О)

  1. Состоит из двух элементов – водорода (Н) и кислорода (О)

  1. Простое вещество

  1. Сложное вещество

  1. Молекула состоит из трех атомов кислорода (3О)

  1. Молекула состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода (2Н, О)

  1. Мr (О3) = 16*3 = 48

  1. Мr (Н2О) = 1*2 + 16 = 18



  1. Изучение нового материала. Создание проблемной ситуации и поиск ее решения

Задание

  1. Изучите содержание кейса №1 «Я не допускаю ни атома, ни молекулы».

  2. Сформулируйте проблемный вопрос, тему и цель урока.

(в ходе изучения кейса обучающиеся начинают знакомство с развитием представлений о строении атома и самостоятельно формулируют цель урока в виде вопросов или гипотез).

  1. Используя информационный материал кейса №1 и содержание анимации «Строение атома. Опыты Резерфорда» восстановите хронологию событий в развитии представлений о строении атома, заполнив «Ленту времени».

Просмотр анимации «Строение атома. Опыты Резерфорда»

Записи в тетради

Лента времени «Развитие представлений о строении атома»

Чтобы ответить на 4-й вопрос кейса №1 обратимся к видеофрагменту «Можно ли увидеть атомы по отдельности?»

Задание к видеофрагменту

  1. Что такое нанотехнологии? Почему эта отрасль науки и производства получила такое название?

  2. Что выступает в роли аналога света в сканирующем микроскопе?

Просмотр видеофрагмента «Можно ли увидеть атомы по отдельности?»

Лабораторный опыт. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

Задание

  1. Изучите содержание кейса №2 «Строение атома».

  2. Заполните таблицу «Основные характеристики элементарных частиц»

Записи в тетради

Частица, обозначение

Масса

Заряд

Протон, р+

1

+1

Нейтрон, n0

1

0

Электрон, ē

0

-1

  1. Отвечаем на вопросы кейса №2.

Записи в тетради

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число.

Задание

Химические свойства изотопов большинства химических элементов практически не отличаются. Исключение составляют лишь изотопы водорода, почему? Подготовить сообщение по данному вопросу на следующий урок.

Записи в тетради

Заряд ядра – основная характеристика атома.

Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

  1. Систематизация пройденного материала

Выполнение самостоятельной работы «Основные сведения о строении атомов» с последующей само- или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

  1. Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Рефлексия

Вспомните, какую цель мы поставили перед собой в начале урока. Сделайте вывод, выполнена ли она? Представьте, что наш класс — атом. Вы являетесь элементарными частицами. Давайте посмотрим, выполнили ли мы задачи, которые поставили перед собой в начале урока. Для этого на листе, где вы выполняли диагностическую и самостоятельную работу, напишите слово:

протоны — это значит, что я все понял, могу объяснить другому, нейтроны — по данной теме у меня остались вопросы, электроны — недостаточно понял тему, сам ошибаюсь.

Домашнее задание: §§ 7—8, выполнить задания в рабочей тетради: № 5—7 (с. 26—27), сообщение об изотопах водорода







Содержимое разработки

Путешествие в страну «нанолилипутов»

Путешествие в страну «нанолилипутов»

Приготовьтесь совершить небольшое «путешествие в микромир» Н « H ydrogenium» «АШ» 3Н, 2Н 2 , 5Н 2 О

Приготовьтесь совершить небольшое «путешествие в микромир»

Н

« H ydrogenium»

«АШ»

3Н, 2Н 2 , 5Н 2 О

Диагностическая работа Вариант I Дайте характеристику вещества по формуле II О 3 Качественный состав Н 2 О 2. Тип вещества 3. Количественный состав 4. Относительная молекулярная масса (расчёт)

Диагностическая работа

Вариант

I

Дайте характеристику вещества по формуле

II

О 3

  • Качественный состав

Н 2 О

2. Тип вещества

3. Количественный состав

4. Относительная молекулярная масса (расчёт)

Взаимопроверка I II О 3 Н 2 О 1. Состоит из одного элемента – кислорода (О) (1 балл) 1. Состоит из двух элементов – водорода (Н) и кислорода (О) 2. Простое вещество (1 балл) 2. Сложное вещество 3. Молекула состоит из трех атомов кислорода (3О) (1 балл) 3. Молекула состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода (2Н, О) 4. Mr (О 3 ) = 16·3 = 48 (2 балла или 1 балл , если допущена ошибка в расчёте ) 4. Mr (Н 2 О) = 1·2 + 16 = 18

Взаимопроверка

I

II

О 3

Н 2 О

1. Состоит из одного элемента – кислорода (О)

(1 балл)

1. Состоит из двух элементов – водорода (Н) и кислорода (О)

2. Простое вещество (1 балл)

2. Сложное вещество

3. Молекула состоит из трех атомов кислорода (3О)

(1 балл)

3. Молекула состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода (2Н, О)

4. Mr (О 3 ) = 16·3 = 48

(2 балла или 1 балл , если допущена ошибка в расчёте )

4. Mr (Н 2 О) = 1·2 + 16 = 18

Кейс №1 «Я НЕ ДОПУСКАЮ НИ АТОМА, НИ МОЛЕКУЛЫ»     Многие выдающиеся ученые XIXв. не верили в существование атомов, отрицали идею атомарного строения вещества.

Кейс №1

«Я НЕ ДОПУСКАЮ НИ АТОМА, НИ МОЛЕКУЛЫ»

Многие выдающиеся ученые XIXв. не верили в существование атомов, отрицали идею атомарного строения вещества.

Тема урока. Основные сведения о строении атомов. Цель: научиться определять состав атома химического элемента на основе его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Тема урока. Основные сведения о строении атомов.

Цель: научиться определять состав атома химического элемента на основе его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

3. Восстановите хронологию событий в развитии представлений о строении атома, заполнив «Ленту времени».  (Используйте информационный материал кейса №1 )   Просмотр анимации «Строение атома. Опыты Резерфорда»

3. Восстановите хронологию событий в развитии представлений о строении атома, заполнив «Ленту времени». (Используйте информационный материал кейса №1 )

Просмотр анимации «Строение атома. Опыты Резерфорда»

Самопроверка Лента времени  «Развитие представлений о строении атома»   Д. Томсон Э. Резерфорд Н. Бор Э. Шрёдингер Д. Чедвиг Демокрит

Самопроверка

Лента времени «Развитие представлений о строении атома»

Д. Томсон

Э. Резерфорд

Н. Бор

Э. Шрёдингер

Д. Чедвиг

Демокрит

Атомные модели

Атомные модели

4. Можно ли увидеть атом?  Что бы ответили современные ученые ученым XIX в?   Задание к видеофрагменту Что такое нанотехнологии? Почему эта отрасль науки и производства получила такое название? Что выступает в роли аналога света в сканирующем микроскопе? Просмотр видеофрагмента «Можно ли увидеть атомы по отдельности?»

4. Можно ли увидеть атом? Что бы ответили современные ученые ученым XIX в?

Задание к видеофрагменту

  • Что такое нанотехнологии? Почему эта отрасль науки и производства получила такое название?
  • Что выступает в роли аналога света в сканирующем микроскопе?

Просмотр видеофрагмента «Можно ли увидеть атомы по отдельности?»

Кейс №2 «Строение атома» Элементы встали в ряд В ядрах их растет заряд Собрать, сколько надо, частиц всех сортов,  И атом – пожалуйста – вот он, готов!  Но в общее дело их вклады неравны …  Так кто же из этих частиц самый главный –  Пузатый протон, флегматичный нейтрон,  А может быть, юркий малец электрон? Значит столько в нем протонов, А в округе - электронов. Есть в ядре еще нейтроны Что заряд иметь не склонны Ну а то, что в массе - дробь В том виновен изотоп. 

Кейс №2 «Строение атома»

Элементы встали в ряд

В ядрах их растет заряд

Собрать, сколько надо, частиц всех сортов, И атом – пожалуйста – вот он, готов! Но в общее дело их вклады неравны … Так кто же из этих частиц самый главный – Пузатый протон, флегматичный нейтрон, А может быть, юркий малец электрон?

Значит столько в нем протонов,

А в округе - электронов.

Есть в ядре еще нейтроны

Что заряд иметь не склонны

Ну а то, что в массе - дробь

В том виновен изотоп. 

Заполните таблицу  Основные характеристики элементарных частиц   Частица и ее обозначение Масса Протон, р + Заряд Нейтрон, n 0 Электрон, ē

Заполните таблицу Основные характеристики элементарных частиц

  Частица и ее обозначение

Масса

Протон, р +

Заряд

Нейтрон, n 0

Электрон, ē

Вопросы кейса №2 «Строение атома»

Вопросы кейса №2 «Строение атома»

  • О каком ряде элементов говорится в стихотворении?
  • Чему равно число протонов в ядре?
  • Чему равно число электронов?
  • Что называют массовым числом (А)?
  • Как рассчитать число нейтронов в ядре атома?
  • Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора с массовым числом 31. (письменно)
  • Как изменится атом, если в его ядре изменить число нейтронов?
  • Как изменится атом, если в его ядре изменить число протонов?
  • Как изменится атом, если изменить число электронов?
  • Какие частицы в атоме главные?
Записи в тетради Изотопы  – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число. Задание Химические свойства изотопов большинства химических элементов практически не отличаются. Исключение составляют лишь изотопы водорода, почему? Подготовить сообщение по данному вопросу на следующий урок.

Записи в тетради

  • Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число.

Задание

Химические свойства изотопов большинства химических элементов практически не отличаются. Исключение составляют лишь изотопы водорода, почему? Подготовить сообщение по данному вопросу на следующий урок.

Записи в тетради Заряд ядра – основная характеристика атома. Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. 10. Какие частицы в атоме главные?

Записи в тетради

  • Заряд ядра – основная характеристика атома.
  • Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

10. Какие частицы в атоме главные?

Самостоятельная работа  «Основные сведения о строении атомов» 1. В переводе с греческого атом означает:   простейший   главный   неделимый 2. В ядре атома отсутствуют частицы:

Самостоятельная работа «Основные сведения о строении атомов»

1. В переводе с греческого атом означает:

  •   простейший
  •   главный
  •   неделимый

2. В ядре атома отсутствуют частицы:

  •   протоны
  •   электроны
  •   нейтроны
Самостоятельная работа  «Основные сведения о строении атомов» 3. Масса и заряд нейтрона в атомных единицах равны соответственно   1 и -1   0 и +1   1 и 0   1 и +1 4. Число протонов в атоме алюминия равно   27, 13, 14, 40 5. Число нейтронов в атоме К39   39, 58, 26, 20   (показать расчёт) 

Самостоятельная работа «Основные сведения о строении атомов»

3. Масса и заряд нейтрона в атомных единицах равны соответственно

  •   1 и -1
  •   0 и +1
  •   1 и 0
  •   1 и +1

4. Число протонов в атоме алюминия равно

  •   27, 13, 14, 40

5. Число нейтронов в атоме К39

  •   39, 58, 26, 20

  (показать расчёт) 

Взаимопроверка

Взаимопроверка

  • Неделимый
  • Электроны
  • 1 и 0
  • 13
  • n 0 = 39-19 = 20
Рефлексия Написать на листе название элементарной частицы Протон – я все понял, могу объяснить другому Нейтрон – по данной теме у меня остались вопросы Электрон – недостаточно понял тему, сам ошибаюсь Домашнее задание: §§ 7—8, выполнить задания в рабочей тетради: № 5—7 (с. 26—27), сообщение об изотопах водорода

Рефлексия

Написать на листе название элементарной частицы

  • Протон – я все понял, могу объяснить другому
  • Нейтрон – по данной теме у меня остались вопросы
  • Электрон – недостаточно понял тему, сам ошибаюсь

Домашнее задание: §§ 7—8, выполнить задания в рабочей тетради: № 5—7 (с. 26—27), сообщение об изотопах водорода

-70%
Курсы повышения квалификации

Химические компоненты живых организмов

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1200 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Разработка урока по теме "Основные сведения о строении атома" с применением кейс-технологий в рамках ФГОС ООО (25.81 MB)
0
61
2

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт