Пути усиления прикладной и практической направленности на уроках химии
Е. В. Лебедева, учитель химии
МБОУ СОШ № 10
г. Новочеркасск
Оценка состояния естественнонаучного образования показывает, что:
- школьники не умеют применять полученные знания в реальных ситуациях, характерных для повседневной жизни;
- учащиеся не могут интегрировать естественнонаучные знания и применять их для объяснения явлений, происходящих в окружающем мире;
- школьники хорошо владеют фактологическим материалом, умеют решать типовые задачи, но испытывают затруднения в понимании сущности нестандартно поставленных вопросов, при решении нестандартных комбинированных задач.
Химия, как учебный предмет, должна формировать:
основы здорового образа жизни;
грамотное поведение людей в быту, в природе;
знания, необходимые для практической деятельности.
в классно-урочной системе
(примеры веществ и реакций,
интегрированные задачи,
расчетные задачи прикладной направленности,
практические работы и эксперименты)
во внеурочной деятельности
(проектная деятельность, кружковая работа)
Усиление прикладной и практической направленности можно реализовывать
Примеры задач с практической направленностью
Рассчитайте, сколько литров углекислого газа (измеренного при н.у.) образуется, если в тесто внесено 20 г гидрокарбоната натрия.
Гидрокарбонат аммония используется при выпечке кондитерских изделий.
Рассчитайте, сколько литров углекислого газа (при н.у.) образуется, если в тесто внесено 50 г гидрокарбоната аммония.
Хром используется главным образом в металлургической промышленности, для производства специальных сталей. Феррохром, не содержащий углерода, получают методом алюмотермией. Какие количества железа и хрома будет содержать феррохром, полученный из 44,8 г хромистного железняка?
Примеры интегрированных задач
Клюква и брусника могут длительное время храниться в свежем виде без сахара. Этому способствует наличие в них прекрасного консерванта — органической кислоты, которая является продуктом окисления производного бензола. В данном производном бензольное кольцо связано с углеводородным радикалом. Назовите эту кислоту и напишите ее структурную формулу.
Процесс приготовления вина принципиально почти не изменился с древних времен: после сбора урожая красный или белый виноград давят и из этой массы путем отжимания получают виноградный сок. Потом сок бродит в, специальным образом, закупоренных сосудах. Когда образовавшееся вино созреет, его фильтруют и разливают по бутылкам. Если вино длительное время стоит открытым (бродильный сосуд неправильно закупорен), вместо вина образуется кислая жидкость. Объясните этот процесс с химической точки зрения.
Творческие и экспериментальные задания
- В 8 и 9 классах уроки проводятся по учебному пособию (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С.А. Сладков) «Химия 8 класс», «Химия 9 класс». В этом учебном пособии в конце каждого параграфа задания сгруппированы в рубрики «Проверь свои знания», «Примените свои знания», «Используйте дополнительную информацию», «Выразите мнение». Эти рубрики помогают пробудить и развить познавательный интерес учащихся и помогают мне интереснее провести урок. А так в учебниках присутствуют инструкции по домашним экспериментам.
- В 10 классе используем при изучении пищевых продуктов, лекарственных препаратов, гормонов.
- В 11 классе используем при закреплении и обобщении знаний соответствующих тем школьного курса химии в блоке: « Химия в жизни общества» .
Примеры практических работ
Практическая работа №5 ( 8 класс)
Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
Цель: закрепить знания о свойствах кислот, оснований, солей, об условиях необратимости реакций, закрепить умение составлять уравнения реакций.
Оборудования и реактивы: растворы серной кислоты, гидроксида натрия, нитрата бария, нитрата серебра, карбоната натрия, сульфата меди ( II ), хлорида натрия, пронумерованные две пробирки, штатив для пробирок.
Ход работы:
Задание 1. Получение соединений.
С помощью выданных растворов-реактивов получите соль, нерастворимое основание и кислоту. Запишите уравнения реакций.
Задание 2. Взаимодействие щёлочи и кислоты – реакция нейтрализации.
К 1 мл раствора щёлочи добавить 1 каплю раствора фенолфталеина, отметить окраску индикатора. Затем добавить по каплям раствор серной кислоты до обесцвечивания. Напишите уравнение реакций.
Задание 3. Распознавание карбоната натрия, нитрата бария .
В каждую пронумерованную пробирку прилейте выбранный реактив (в качестве реактива может использоваться раствор серной кислоты или раствор гидроксида натрия).
Оформите отчет о проделанной работе в виде таблицы
Ход работы
Что делали?
Задание 1 Получение соединений.
Уравнения реакций
Задание 2
реакция нейтрализации
А)
Б)
Задание 3 Распознавание солей
Признак реакции,
Тип реакции
Пробирка 1
Пробирка 2
Сделайте общий вывод о проделанной работе.
Примеры практических работ
Практическая работа №3 (9 класс)
Тема: Решение экспериментальные задач на распознавание и получение веществ.
Цель: провести реакции, подтверждающие наличие в растворе данных ионов; решить задачи, на распознавание веществ, используя минимальное число реактивов.
Оборудования и реактивы: растворы серной кислоты, гидроксида натрия, нитрата бария, нитрата серебра, карбоната натрия, сульфата меди ( II ), хлорида натрия, пронумерованные три пробирки, штатив для пробирок.
Вариант №I
В пробирках №1, №2 и №3 находятся твёрдые вещества: гидроксид натрия, карбонат калия и хлорид бария. Определите в какой пробирке находится каждое из веществ с помощью одного реактива.
а) растворите каждое из исследуемых веществ в 3-4 мл воды;
б) прилейте в пробирки 1,2 и 3по 1-2 мл выбранного вами реактива.
Что наблюдаете? Составьте отчёт, заполнив таблицу; запишите уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном видах.
В пробирку №4 налейте 1-2мл раствора хлорида алюминия. Добавьте 2-3 капли выбранного вами реактива для проведения реакции обмена; к полученному осадку (опишите его внешний вид, характер) добавляйте реактив до получения алюмината натрия.
Заполните таблицу; запишите уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном видах.
Ход работы
Наблюдение, Рисунок
Опыт 1
……………
Опыт 2
Уравнения реакций
Признак реакции.
Тип реакции
1)
2)
……………………………
1)
2)
Сделайте выводы о проделанной работе.
Вывод
Осуществление практической и прикладной направленности в обучении расширяет научно-теоретический кругозор учащихся, усиливает воспитательное воздействие на их мировоззрение, повышает уровень знаний, формирует у школьников экологически грамотное поведение в быту и природе, на производстве, позволяет изменить их отношение к изучаемому предмету, подводит учащихся к убеждению, что естественно-научные знания - не роскошь, а жизненная необходимость.
Главное, чтобы каждый, даже не очень успешно учившийся по предмету ученик, смог использовать эти знания в повседневной жизни: грамотно приготовить любой раствор, обнаружить фальсификацию некоторых пищевых продуктов, быстро и умело разжечь костёр, очистить воду в походе и т.д.. Это и есть практическое прикладное значение естественно-научных предметов и формирование ключевых компетенций.
Спасибо за внимание!