Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  9 класс  /  Проект по теме "Алюминий в жизни человека"

Проект по теме "Алюминий в жизни человека"

20.12.2022

Содержимое разработки

КГКОУ КВСОШ №8 Алюминий в жизни человека  «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». М. Ломоносов

КГКОУ КВСОШ №8

Алюминий в жизни человека

«Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».

М. Ломоносов

Цель урока: Сформировать представление о строении, свойствах, применении алюминия и его соединений

Цель урока:

Сформировать представление о строении, свойствах, применении алюминия и его соединений

Текст задачи Самый легкий, Белый,  Ковкий, Серебристый  И металл. Он находится в обертке  Шоколада.  Ты не знал? Он сейчас так сильно развит,  Но когда-то, лет так 100,  Стоил золота дороже,  Не известен никому. Он в коре земной так множен,  Что его найдут так все,  Кто захочет, и кто хочет,  А ты ищи его в фольге. Окисляется он быстро.  Ты положишь — его нет.  Он оксидной пленкой  Покрывается в ответ. Аллюминаты образует  Наш сегодняшний герой  Но они не слишком прочны  Как ферраты, только проще.

Текст задачи

Самый легкий, Белый, Ковкий, Серебристый И металл.

Он находится в обертке Шоколада. Ты не знал?

Он сейчас так сильно развит, Но когда-то, лет так 100, Стоил золота дороже, Не известен никому.

Он в коре земной так множен, Что его найдут так все, Кто захочет, и кто хочет, А ты ищи его в фольге.

Окисляется он быстро. Ты положишь — его нет. Он оксидной пленкой Покрывается в ответ.

Аллюминаты образует Наш сегодняшний герой Но они не слишком прочны Как ферраты, только проще.

Задание 1.Почему, несмотря на способность алюминия активно реагировать с водой, он используется для изготовления кухонной посуды? 2.Почему в алюминиевой посуде не рекомендуется хранить кислые и щелочные растворы?

Задание

1.Почему, несмотря на способность алюминия активно реагировать с водой, он используется для изготовления кухонной посуды?

2.Почему в алюминиевой посуде не рекомендуется хранить кислые и щелочные растворы?

Характеристика алюминия по положению в ПСХЭ. Строение атома. Порядковый номер Относительная атомная масса Алюминий элемент группы подгруппы В ядре атома протонов и нейтронов Количество электронов В атоме алюминия энергетических уровня Строение электронной оболочки Степень окисления алюминия в соединениях Простое вещество алюминия является

Характеристика алюминия по положению в ПСХЭ. Строение атома.

  • Порядковый номер
  • Относительная атомная масса
  • Алюминий элемент группы подгруппы
  • В ядре атома протонов и нейтронов
  • Количество электронов
  • В атоме алюминия энергетических уровня
  • Строение электронной оболочки
  • Степень окисления алюминия в соединениях
  • Простое вещество алюминия является
Нахождение в природе. Изотоп алюминия 27 Al со следами радиоактивного изотопа 26 Al , полураспад 720 тыс. лет. Содержание алюминия в земной коре около 8%. По распространенности в природе занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию.

Нахождение в природе.

Изотоп алюминия 27 Al со следами радиоактивного изотопа 26 Al , полураспад 720 тыс. лет.

Содержание алюминия в земной коре около 8%. По распространенности в природе занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию.

Минералы алюминия. Бокситы Al 2 O 3 ∙nH 2 O (с примесями SiO 2 , Fe 2 O 3 и CaCO 3 ) Нефелины KNa 3 [AlSiO 4 ] 4 Алуниты (Na, K) 2 SO 4 ∙Al 2 (SO 4 ) 3 ∙4Al(OH) 3 Каолин Al 2 O 3 ∙2SiO 2 ∙2H 2 O

Минералы алюминия.

  • Бокситы Al 2 O 3 ∙nH 2 O (с примесями SiO 2 , Fe 2 O 3 и CaCO 3 )
  • Нефелины KNa 3 [AlSiO 4 ] 4
  • Алуниты (Na, K) 2 SO 4 ∙Al 2 (SO 4 ) 3 ∙4Al(OH) 3
  • Каолин Al 2 O 3 ∙2SiO 2 ∙2H 2 O
Корунд (сапфир, рубин) Al 2 O 3 Берилл (изумруд, аквамарин) 2BeO∙ Al 2 O 3 ∙6SiO 2 Хризоберилл (александрит) BeAl 2 O 4
  • Корунд (сапфир, рубин) Al 2 O 3
  • Берилл (изумруд, аквамарин) 2BeO∙ Al 2 O 3 ∙6SiO 2
  • Хризоберилл (александрит) BeAl 2 O 4
Алюминий в металлическом состоянии был впервые получен в 1825 году датским физиком Гансом Эрстедом действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

Алюминий в металлическом состоянии был впервые получен в 1825 году датским физиком Гансом Эрстедом действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

Получение алюминия. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al 2 O 3 в расплаве криолита Na 3 AlF 6 с добавкой CaF 2 . Криолит используется как растворитель Al 2 O 3 , а добавка CaF 2 позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0 С.

Получение алюминия.

В промышленности – электролиз раствора глинозема Al 2 O 3 в расплаве криолита Na 3 AlF 6 с добавкой CaF 2 .

Криолит используется как растворитель Al 2 O 3 , а добавка CaF 2 позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0 С.

Катод:  Анод: угольный, расходуется в процессе электролиза

Катод:

Анод: угольный, расходуется в процессе электролиза

Для получения 1000 кг алюминия, требуется 1920 кг глинозема, 65 кг криолита, 35 кг фторида калия, 600 кг анодной массы и 17 тыс. кВт ∙г электроэнергии. Лабораторный способ  предложил Фридрих Велер в 1827 году.  (при нагревании)

Для получения 1000 кг алюминия, требуется 1920 кг глинозема, 65 кг криолита, 35 кг фторида калия, 600 кг анодной массы и 17 тыс. кВт ∙г электроэнергии.

Лабораторный способ

предложил Фридрих Велер

в 1827 году.

(при нагревании)

Физические свойства. Металл серебристо-белого цвета, очень пластичный. Обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии (оксидные пленки). Плотность 2,7 кг/см 3 Температура плавления 660 0 С Температура кипения 2500 0 С

Физические свойства.

Металл серебристо-белого цвета, очень пластичный. Обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии (оксидные пленки).

Плотность 2,7 кг/см 3

Температура плавления 660 0 С

Температура кипения 2500 0 С

Химические свойства Он химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха. При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, с фтором при нагревании:

Химические свойства

Он химически активен.

Легко окисляется кислородом воздуха.

При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, с фтором при нагревании:

При нагревании реагирует с неметаллами: С серой , образуя сульфид алюминия С азотом , образуя нитрид алюминия С углеродом , образуя карбид алюминия

При нагревании реагирует с неметаллами:

С серой , образуя сульфид алюминия

С азотом , образуя нитрид алюминия

С углеродом , образуя карбид алюминия

Алюминий растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах , а также в водных растворах щелочей Пассивирует в концентрированной серной и азотной кислотах.

Алюминий растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах , а также в водных растворах щелочей

Пассивирует в концентрированной серной и азотной кислотах.

Алюминий без оксидной пленки активно реагирует с водой . Является сильным восстановителем других металлов из их оксидов ( алюминотермия ).

Алюминий без оксидной пленки активно реагирует с водой .

Является сильным восстановителем других металлов из их оксидов ( алюминотермия ).

Сплавы алюминия. Дюралюмин – сплав алюминия с медью (1,4-13%), марганцем. Магналин – сплав алюминия с магнием (5-13%). Силумин – сплав алюминия, содержащий кремний. Хорошо подвергается литью.

Сплавы алюминия.

Дюралюмин – сплав алюминия с медью (1,4-13%), марганцем.

Магналин – сплав алюминия с магнием (5-13%).

Силумин – сплав алюминия,

содержащий кремний. Хорошо

подвергается литью.

Применение. судостроение авиастроение Al автомобилестроение строительство

Применение.

судостроение

авиастроение

Al

автомобилестроение

строительство

провода краски зеркала Al в быту

провода

краски

зеркала

Al

в быту

Горючие и взрывчатые смеси. Алюмотол – литая смесь тринитротолуола с порошком алюминия. Промышленное взрывчатое вещество. Аммонал – аммиачная селитра, тринитротолуол и порошок алюминия. Термит – смесь порошков алюминия и оксида железа (Fe 2 O 3 или Fe 3 O 4 ). Используется для сварки рельсов и трубопроводов.

Горючие и взрывчатые смеси.

  • Алюмотол – литая смесь тринитротолуола с порошком алюминия.

Промышленное взрывчатое вещество.

  • Аммонал – аммиачная селитра, тринитротолуол и порошок алюминия.
  • Термит – смесь порошков алюминия и оксида железа (Fe 2 O 3 или Fe 3 O 4 ). Используется для сварки рельсов и трубопроводов.
Это интересно В 18-19 веках алюминий был главным ювелирным металлом. В 1889 году Д.И. Менделеев в Лондоне за заслуги в развитии химии был награжден ценным подарком – весами, сделанными из золота и алюминия. А знаете ли вы, что алюминий, поступая в организм человека, вызывает расстройство нервной системы. При его избытке нарушается обмен веществ. А защитными средствами является витамин С, соединения кальция, цинка.

Это интересно

  • В 18-19 веках алюминий был главным ювелирным металлом. В 1889 году Д.И. Менделеев в Лондоне за заслуги в развитии химии был награжден ценным подарком – весами, сделанными из золота и алюминия.
  • А знаете ли вы, что алюминий, поступая в организм человека, вызывает расстройство нервной системы. При его избытке нарушается обмен веществ. А защитными средствами является витамин С, соединения кальция, цинка.
Влияние алюминия на организм человека.     Алюминий обладает способностью к накоплению в организме, вызывая ряд тяжёлых заболеваний Алюминий отрицательно влияет на обмен веществ, на функцию нервной системы, воздействует на размножение и рост клеток. К важнейшим клиническим проявлениям нейротоксического действия относят нарушения двигательной активности, судороги, снижение или потерю памяти        У детей избыток алюминия вызывает повышенную возбудимость, нарушения моторных реакций, анемию, головные боли, заболевание почек, печени.    Алюминий обнаружен у некоторых пожилых людей, страдающих потерей памяти, рассеянностью или слабоумием, и может приводить к деградации личности. В некоторых исследованиях алюминий связывают с поражениями мозга, характерными для болезни Альцгеймера (в волосах больных наблюдается повышенное содержание алюминия).

Влияние алюминия на организм человека.  

  • Алюминий обладает способностью к накоплению в организме, вызывая ряд тяжёлых заболеваний
  • Алюминий отрицательно влияет на обмен веществ, на функцию нервной системы, воздействует на размножение и рост клеток. К важнейшим клиническим проявлениям нейротоксического действия относят нарушения двигательной активности, судороги, снижение или потерю памяти
  •        У детей избыток алюминия вызывает повышенную возбудимость, нарушения моторных реакций, анемию, головные боли, заболевание почек, печени.
  •    Алюминий обнаружен у некоторых пожилых людей, страдающих потерей памяти, рассеянностью или слабоумием, и может приводить к деградации личности. В некоторых исследованиях алюминий связывают с поражениями мозга, характерными для болезни Альцгеймера (в волосах больных наблюдается повышенное содержание алюминия).
Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

-75%
Курсы повышения квалификации

Химические компоненты живых организмов

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1000 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Проект по теме "Алюминий в жизни человека" (2.2 MB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт