Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  8 класс  /  Презентация по теме: Химические свойства кислот

Презентация по теме: Химические свойства кислот

презентация позволяет провести полноценный урок. урок начинается с шарады, ребята должны разгадав ее, определить темы урока, далее из перечня веществ выделить кислоты
05.06.2020

Содержимое разработки

Классификация кислот, химические свойства кислот  Н 2 S , Zn О, Н 2 C О 3 , Zn(OH) 2 , Н 2 SO 4 , К NO 3 , Н NO 3 , Н Cl , Са Cl 2 , H 3 РО 4 .

Классификация кислот, химические свойства кислот

Н 2 S , Zn О, Н 2 C О 3 , Zn(OH) 2 , Н 2 SO 4 , К NO 3 , Н NO 3 , Н Cl , Са Cl 2 , H 3 РО 4 .

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.  1. По содержанию кислорода. КИСЛОТЫ бескислородные        кислородсодержащие

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.

1. По содержанию кислорода.

КИСЛОТЫ

бескислородные

кислородсодержащие

КИСЛОТЫ 2. По количеству атомов водорода. трех-основные одно-основные двух-основные

КИСЛОТЫ

2. По количеству атомов водорода.

трех-основные

одно-основные

двух-основные

Что такое кислоты с позиции ТЭД? Кислоты – это электролиты , диссоциирующие на катионы Н и анионы кислотного остатка   +

Что такое кислоты с позиции ТЭД?

Кислоты – это электролиты , диссоциирующие на катионы Н и анионы кислотного остатка

+

Физические свойства кислот Кислоты –едкие жидкости (кроме кремневой), с кислым вкусом, без цвета, без запаха .

Физические свойства кислот

  • Кислоты –едкие жидкости (кроме кремневой), с кислым вкусом, без цвета, без запаха .
Техника безопасности при работе с кислотами:   Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции. Заполнять пробирку можно не больше, чем на 1/3 объема. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем. При разбавлении кислот надо вливать аккуратно кислоту в воду, а не наоборот. Попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Техника безопасности при работе с кислотами:

  •   Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.
  • Заполнять пробирку можно не больше, чем на 1/3 объема.
  • Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.
  • При разбавлении кислот надо вливать аккуратно кислоту в воду, а не наоборот.
  • Попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.
Химические свойства кислот  Кисл+Инд.mpg

Химические свойства кислот Кисл+Инд.mpg

 вещества  кислота 1.металл признаки и условия реакций  Ме металл + кислота = соль + водород ↑ 2. оксид металла  МеО  оксид металла + кислота = соль + вода 3.основание  Ме(ОН) n 4.соль     основание + кислота = соль + вода соль + кислота = новая кислота + новая соль  Ме n (КО) m  

вещества

кислота

1.металл

признаки и

условия реакций

Ме

металл + кислота = соль + водород ↑

2. оксид металла

МеО

оксид металла + кислота = соль + вода

3.основание

Ме(ОН) n

4.соль

основание + кислота = соль + вода

соль + кислота = новая кислота + новая соль

Ме n (КО) m

 

Проверьте себя: 2 N аОН + Н2 SO4=N а 2SO4 +  2 Н2 O ВаС l 2  + Н2 SO4= Ва SO4 +  2 НС l Ca О  + Н2 SO4= CaSO4 + Н2О К2SiО3  + Н2 SO4= К2SО 4 + Н2SiО3 Fе(ОН) 2  + Н2 SO4= FеSО 4 +  2 Н2 O

Проверьте себя:

  • 2 N аОН + Н2 SO4=N а 2SO4 + 2 Н2 O
  • ВаС l 2 + Н2 SO4= Ва SO4 + 2 НС l
  • Ca О + Н2 SO4= CaSO4 + Н2О
  • К2SiО3 + Н2 SO4= К2SО 4 + Н2SiО3
  • Fе(ОН) 2 + Н2 SO4= FеSО 4 + 2 Н2 O
Проверьте себя: Fе O + Н2 SO4= Fе SO4 +  Н2 O Ва (NO3) 2   + Н2 SO4= Ва SO4 +  2 Н NO3 Ca( О H) 2  + Н2 SO4= CaSO4 + 2 Н2О Pb(N О3 )2  + Н2 SO4= Pb SО 4 + 2  Н N О3 Zn  + Н2 SO4= Zn SО 4 +  Н2

Проверьте себя:

  • O + Н2 SO4= SO4 + Н2 O
  • Ва (NO3) 2 + Н2 SO4= Ва SO4 + 2 Н NO3
  • Ca( О H) 2 + Н2 SO4= CaSO4 + 2 Н2О
  • Pb(N О3 )2 + Н2 SO4= Pb 4 + 2 Н N О3
  • Zn + Н2 SO4= Zn 4 + Н2
Домашнее задание  § 39 №4. Предложите различные способы получения следующих кислот: НС l, H 2 S, H 2 SO 4

Домашнее задание

§ 39 №4. Предложите различные способы получения следующих кислот: НС l, H 2 S, H 2 SO 4

БЛАГОДАРЮ ЗА УРОК !  УСПЕХА!

БЛАГОДАРЮ ЗА УРОК ! УСПЕХА!

-70%
Курсы повышения квалификации

Организация и сопровождение олимпиадной деятельности учащихся

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1200 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Презентация по теме: Химические свойства кислот (1.69 MB)