Презентация "Использование историко-научного материала при обучении химии в основной щколе"

Презентация

«Использование историко-научного материала при обучении химии в основной школе»

Громова Галина Ивановна, учитель химии ГБОУ школы «Тутти» Центрального района СПб

Метапредметные и личностные результаты:

Познавательные УУД

• обучение основным мыслительным действиям и операциям – анализу, синтезу, обобщению
• формирование навыков выбора направления деятельности и принятия решений

формирование умения сформулировать проблему и найти способ её решения

Личностные УУД

• формирование ценностно-смысловой ориентации учащихся и нравственно-этического оценивания  

Регулятивные УУД

• формирование умения определять цель учебной деятельности

Коммуникативные УУД

• обучение процедурам обсуждения, формирование дискуссионной культуры;
• эмоциональное и личностное развитие в процессе учебной деятельности

Формы использования исторической информации по химии:

• Демонстрация портретов ученых
• Исторический эксперимент
• Историческая справка учителя
• Сообщения учащихся
• Исторические дискуссии
• Проблемные ситуации с использованием исторического материала
• Решение химических задач , составленных на основе исторических сведений
• Тесты, содержащие вопросы по истории химии

Гильотина . Великая Французская революция

Давид Жак Луи

«Смерть Марата » (1793, Королевский музей, Брюссель)

Чуткость, самоотверженность Марии, ее способность понимать супруга сделали их брак прочным и счастливым .

Давид Жак Луи

Портрет Лавуазье и его жены Мари-Анны , 1788

Великий французский химик, создатель кислородной теории горения, номенклатуры химических элементов.

Был казнен на гильотине во время Великой Французской революции в 1794 году. «Франция приговорила к смерти своего великого сына – мир потерял одного из величайших умов человечества».

Антуан Лоран Лавуазье

(1743-1794)

Задание:

Французский химик Антуан Лоран Лавуазье установил, что при сжигании угля в кислороде не имеет места изменение объемов газов. Правильно ли это наблюдение Лавуазье?

Задание: Лавуазье прокалил оксид свинца с углем и получил газ, который хорошо растворялся в воде, осаждал известковую воду, гасил пламя и удушал животных, одним словом, имел все свойства в точности такие же, какие присущи виду воздуха, известному под названием «фиксируемого воздуха». Напишите уравнения указанных реакций. Каково современное название «фиксируемого воздуха»?

Английский химик Теннант в 1797 году доказал углеродную природу алмаза

Задача 1:

Английский химик Теннант в 1797 году сжег алмаз массой 0,033г в золотом футляре, наполненном кислородом, и установил, что получившийся при этом газ является углекислым газом. Повторите расчеты Теннанта. Рассчитайте объем кислорода, который необходим для этой реакции. Какой объем углекислого газа получился в результате реакции?

Задача 2: В поисках ответа на вопрос о природе драгоценного камня алмаза английский химик Смитсон Теннант в 1797 г. осуществил дорогостоящий опыт. Он сжег алмаз массой 0,033 г в плотно закрытом золотом тигле с отводной трубкой и по количеству выделившегося углекислого газа сделал вывод, что камень целиком состоит из углерода и при нагревании сгорает точно так же, как уголь и графит.

Повторите расчеты Теннанта. Рассчитайте объем выделившегося углекислого газа, а также объем кислорода, необходимого для сжигания алмаза.

Ван-Гельмонт ввел в науку термины «газ», фермент», описал источники получения углекислого газа .

Жан Батист Ван-Гельмонт (1579 – 1644)

Задача1:Голландский ученый Ван-Гельмонт в своей лаборатории поставил опыт. В глиняный горшок посадил побег ивы весом 2 кг. Ученый регулярно поливал иву. Через пять лет ива выросла и стала весить 58 кг. Рассчитайте, какой объем воды израсходовал ученый? Какой объем углекислого газа поглотили листья ивы ?

Задача 2.

За световой день лист ивы площадью 1 дм 2 может поглотить углекислый газ объемом 44,8мл (н.у.)

Какая масса глюкозы образуется при этом в результате фотосинтеза?

Какой объем кислорода выделится при этом?

6CO 2 +6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2

n(CO 2 ) = 44,8 . 10 -3 \ 22,4 =2 ммоль; n(C 6 H 12 O 6 )= 2\6 ммоль;

m(C 6 H 12 O 6 )= 180\3=60 мг; n(O 2 )=n(CO 2 )=2 ммоль; V(O 2 )=44,8 мл

Спасибо за внимание !