Презентация по химии "Оксиды, их классификация и свойства"

Оксиды - это сложные соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

Общая формула оксидов: Э_хО_у.

Примеры оксидов: FeO, Al₂O₃, SO₂, SO₃, CuO, NO, Fe₂O₃, CO₂, SiO₂, P₂O₅, MgO.

Агрегатное состояние оксидов:

При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe₂O₃ и др.), некоторые - жидкости (Н₂О, Сl₂О₇ и др.) и газы (NO, SO₂ и др.).

Получение оксидов.

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом.

Примеры: S + О₂ → SО₂; 4Al + 3О₂ → 2Аl₂О₃;

2. Термическое разложение оснований, солей, кислот.

Примеры: СаСО₃ →СаО + СО₂;

2Н₃ВО₃ → В₂О₃+ Н₂О; Mg(OH)₂ → MgO + Н₂О;

З. Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями.

Примеры: С + 4HNО₃(p-p) → СО₂ + 4NО₂ + H₂О;

Сu+ 4НNO₃(конц,) → Cu(NО₃)₂ + 2NО₂ + 2H₂О;

Na₂SО₃+ 2H₂SО₄ → 2NaHSО₄ + SО₂ + H₂О.

Тема: Оксиды, их классификация и свойства

Сложные вещества (неорганические)

Оксиды Основания Кислоты Соли

Оксиды- это сложные соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

Общая формула оксидов: ЭхОу.

Примеры оксидов: FeO, Al 2 O 3 , SO 2 , SO 3 , CuO, NO, Fe 2 O 3 , CO 2 , SiO 2 , P 2 O 5 , MgO

Агрегатное состояние оксидов:

При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe 2 O 3  и др.), некоторые - жидкости (Н 2 О, Сl 2 О 7  и др.) и газы (NO, SO 2  и др.).

Химические свойства оксидов

основных

кислотных

1. Основные оксиды взаимодействуют с кис­лотами, получаются соль и вода:

CuO + H 2 S0 4 →CuS0 4 + Н 2 0

1. Кислотные оксиды взаимодействуют с раст­воримыми основаниями, получаются соль и вода:

2. Оксиды активных металлов взаимодейству­ют с водой с образованием щелочи:

С0 2 + Са(ОН) 2 →СаС0 3 ↓+Н 2 0

Li 2 0 + H 2 0→2LiOH

2. Большинство кислотных оксидов взаимо­действуют с водой с образованием кислоты:

3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли:

P 2 05 + 3H 2 0→2H 3 P0 4

СаО + С0 2 →СаСОз

4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:

СаСOз + SiO 2 →CaSi0 3 + C0 2 ↑

S0 2 ; 4A1 + 30 2 — 2А1 2 0 3 ; 2.Термическое разложение оснований, солей, кислот. Примеры: СаСО 3 — СаО + С0 2 ; 2Н 3 В0 3 — В 2 0 3 + Н 2 0 ; Mg(OH) 2 — MgO + Н 2 0; З.Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями. Примеры: С + 4HN0 3 (p-p) — С0 2 + 4N0 2 + H 2 0; Сu+ 4НNO 3 (конц,) — Cu(N0 3 ) 2 + 2N0 2 + 2H 2 0; Na 2 S0 3 + 2H 2 S0 4 — 2NaHS0 4 + S0 2 + H 2 0.   " width="640"

Получение оксидов

1.Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S + 0 2 — S0 2 ; 4A1 + 30 2 — 2А1 2 0 3 ;

2.Термическое разложение оснований, солей, кислот.

Примеры: СаСО 3 — СаО + С0 2 ;

2Н 3 В0 3 — В 2 0 3 + Н 2 0 ; Mg(OH) 2 — MgO + Н 2 0;

З.Взаимодействие простых веществ и солей с

кислотами-окислителями.

Примеры: С + 4HN0 3 (p-p) — С0 2 + 4N0 2 + H 2 0; Сu+ 4НNO 3 (конц,) — Cu(N0 3 ) 2 + 2N0 2 + 2H 2 0;

Na 2 S0 3 + 2H 2 S0 4 — 2NaHS0 4 + S0 2 + H 2 0.

Спасибо за внимание!