Презентация по химии на тему "Основания, их состав и классификация. Химические свойства и применение оснований"

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН).

Химические формулы некоторых оснований

Название и символ металла

Натрий, Na

Барий, Ва

Железо, Fe (III)

Кальций, Са

Алюминий, Al

Рубидий, Rb

Валентность металла в гидроксидах

I, II, III, II, III, I, соответственно

Химическая формула оснований

NaOH

Ba (OH)2

Fe (OH)3

Са (OH)2

Al (OH)3

RbOH

Полную информацию смотрите в файле. 

Основания, их состав и классификация. Химические свойства и применение оснований.

8 класс

Преподаватель:

Жиенгалиева Айдана Болатовна

Запомни!

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН).

Например: NaOH , Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 …

Химические формулы некоторых оснований

Название и символ

металла

Валентность металла в гидроксидах

Натрий , Na

Барий , Ва

Железо , Fe (III)

Кальций, Са

Алюминий , Al

Рубидий ,Rb

I

II

III

II

III

I

Химическая формула оснований

Название оснований

NaOH

Ba(OH) 2

Fe(OH) 3

Са (OH) 2

Al(OH) 3

RbOH

Гидроксид натрия

Гидроксид бария

Гидроксид железа ( III )

Гидроксид кальция

Гидроксид алюминия

Гидроксид рубидия

Укажите соответствующие названия данным основаниям

KOH

Гидроксид кальция

Гидроксид железа (III)

Mg(OH) 2

Ca(OH) 2

Г идроксид натрия

Г идроксид магния

Fe(OH) 3

NaOH

Г идроксид калия

Классификация

Основания

Растворимые в воде (щелочи)

NaOH , Ca(OH) 2

LiOH, Ba(OH) 2

Нерастворимые в воде

Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2

Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2

Амфотерные

Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2

Al(OH) 3

Способы получения оснований

Получение оснований

Растворимых (щелочи)

нерастворимых

1. Активный металл + вода = щелочь + водород

2 Li + 2HOH = 2LiOH + H 2

2. Оксид активного металла + вода = щелочь:

СаО + НОН = Са(ОН) 2

3.Электролиз растворов хлоридов активных металлов:

2 NaCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + NaOH

1. Соль (в растворе) + щелочь = нерастворимое основание + другая соль (в состав соли должен входить металл, способный образовывать нерастворимое основание):

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

Изменение цвета разных индикаторов под воздействием растворов кислот и оснований

Индикатор

Цвет индикаторов в среде

Кислой

Лакмус

щелочной

Красный

Фенолфталеин

Бесцветный

нейтральной

Метиловый оранжевый

Синий

Малиновый

Фиолетовый

Розовый

Бесцветный

Желтый

Оранжевый

Химические свойства оснований

• основание + кислота = соль + вода ( р-я нейтрализации)

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

• щелочь + кислотный оксид = соль + вода

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

• щелочь + соль = новая соль + нерастворимое основание

3NaOH + FeCl 3 = 3NaCl + Fe(OH) 3

4. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на оксид и воду

Cu(OH) 2 = t С uO + H 2 O

Применение

NaOH - г идроксид натрия ( едкий натр, каустическая сода ) , применяется в промышленности для изготовления мыла, искусственного шелка, бумаги, красителей, а также для очистки бензина, керосина и т.д.

КОН – гидроксид калия, как и едкий натр, применяется главным образом для изготовления мыла, но только жидкого…

Са(ОН) 2 – гидроксид кальция (гашенная известь) широко используется в строительном деле. При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко, которое широко используют в химической промышленности, например при производстве сахара, соды и т.д

Проверь свои знания

Закончите уравнения химических реакций, схемы которых приведены ниже:

1. К OH + HCl =

2. Zn(OH) 2 + HCl =

3. NaOH + SO 2 =

4. MgSO 4 + NaOH =

5. Cu(OH) 2 =

Урок окончен!

Спасибо за внимание!