Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  11 класс  /  Презентация к уроку химии «Электролиз расплавов и растворов неорганических веществ»

Презентация к уроку химии «Электролиз расплавов и растворов неорганических веществ»

Презентация сформирует представления учащихся о процессе электролиза, научит составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза.
22.04.2015

Описание разработки

Содержание:

Общие понятия электролиза.

Порядок разрядки анионов и катионов.

Примеры электролиза расплавов.

Примеры электролиза растворов солей.

Применение.

Проверь свои знания.

Домашнее задание.

Проблемный вопрос.

Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику электрического тока?

Электролиз – дословно: «лизис» – разложение, «электро» – электрический ток.

Цель урока:

сформировать представления у обучающихся о процессе электролиза, умение составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза.

Презентация к уроку химии Электролиз расплавов и растворов неорганических веществ

Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.

В расплавах электролизу подвергаются:

щелочи

термически устойчивые соли

оксиды металлов

В растворах электролизу подвергаются:

кислоты

щелочи

соли.

Содержимое разработки

 «Электролиз» расплавов и растворов неорганических веществ Учитель химии Бутырева Галина Юрьевна МКОУ «СОШ № 2 г. Олонца» РК

«Электролиз»

расплавов и растворов неорганических веществ

Учитель химии

Бутырева Галина Юрьевна

МКОУ «СОШ № 2 г. Олонца» РК

Содержание: Общие понятия электролиза Порядок разрядки анионов и катионов Примеры электролиза расплавов Примеры электролиза растворов солей Применение Проверь свои знания Домашнее задание

Содержание:

  • Общие понятия электролиза
  • Порядок разрядки анионов и катионов
  • Примеры электролиза расплавов
  • Примеры электролиза растворов солей
  • Применение
  • Проверь свои знания
  • Домашнее задание
  Проблемный вопрос.  Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику электрического тока?

Проблемный вопрос.

Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику электрического тока?

Электро лиз – дословно:  «лизис» – разложение  «электро» – электрический ток   Цель урока:  сформировать представления у обучающихся о процессе электролиза, умение составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза.

Электро лиз – дословно: «лизис» – разложение «электро» – электрический ток

Цель урока:

сформировать представления у обучающихся о процессе электролиза, умение составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза.

Электролиз  – это окислительно- -восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита .

Электролиз – это окислительно- -восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита .

В расплавах электролизу подвергаются: щелочи термически устойчивые соли оксиды металлов В растворах электролизу подвергаются: кислоты щелочи соли

В расплавах электролизу подвергаются:

  • щелочи
  • термически устойчивые соли
  • оксиды металлов

В растворах электролизу подвергаются:

  • кислоты
  • щелочи
  • соли
Сущность электролиза  состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.  
  • Сущность электролиза

состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

 

Электролиз расплава хлорида натрия Катионы – «+» ионы Анионы – «-» ионы

Электролиз расплава хлорида натрия

Катионы – «+» ионы

Анионы – «-» ионы

Электролиз – это ОВР  на катоде всегд а идёт процесс восстановления ,  на аноде всегд а идёт процесс окисления .

Электролиз – это ОВР

  • на катоде всегд а идёт процесс восстановления ,

  • на аноде всегд а идёт процесс окисления .
Для определения результатов электролиза существуют следующие правила:   Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений.  (ЭХРНМе)

Для определения результатов электролиза существуют следующие правила:

  • Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений.

(ЭХРНМе)

Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Если анод нерастворимый , т.е. инертный (уголь, графит, Pt, Au), то результаты зависят от анионов кислотных остатков.   Если анод растворимый ( Fe, Cu, Ag, Ni, Zn и др.), то независимо от природы аниона идёт окисление самого анода, например: Cu 0 – 2ē → Cu 2+

Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.

  • Если анод нерастворимый , т.е. инертный (уголь, графит, Pt, Au), то результаты зависят от анионов кислотных остатков.

  • Если анод растворимый ( Fe, Cu, Ag, Ni, Zn и др.), то независимо от природы аниона идёт окисление самого анода, например:

Cu 0 – 2ē Cu 2+

На аноде – окисление На катоде – восстановление Порядок окисления анионов : ЭХРНМе   ( Активность ионов металлов изменяется в обратном направлении, по сравнению с активностью атомов ) 1) В I очередь окисляются бескислородные анионы ( I - , Br - , Cl - , S 2- ... ) Na + , K + , ……(H + ) Cu 2+ , Ag + , Pt 2+ , Au 3+  и анионов органических кислот: Активность ионов растет → 2RCOO - - 2e → 2CO 2 ↑ + R – R     (углеводород) Порядок восстановления катионов:   2) Во II очередь окисляются ОН – (в щелочной среде)   4ОН - - 4е → О 2 ↑ + 2Н 2 О 1) В I очередь восстанавливаются катионы Ме n+ , стоящие правее водорода (после Н + )  или вода   2) Во II очередь восстанавливаются катионы Н + (в кислой и нейтральной среде) 2Н 2 О – 4е → О 2 ↑ + 4Н + (в кислой среде): 2Н + + 2е → Н 2 ↑   или вода (в нейтральной и щелочной среде) 3) не окисляются анионы кислородосодержащих кислотных остатков и F -  2Н 2 О + 2е → Н 2 ↑ + 2ОН -     3) Одновременно могут восстанавливаться катионы Ме n+ и молекулы Н 2 О (если катион стоит в ЭХРНМе между Al 3+ …… Н + )   4) В растворах никогда не восстанавливаются Ме, стоящие до Al 3+ (включительно)  

На анодеокисление

На катодевосстановление

  • Порядок окисления анионов :

ЭХРНМе

 

( Активность ионов металлов изменяется в обратном

направлении, по сравнению с активностью атомов )

1) В I очередь окисляются бескислородные анионы ( I - , Br - , Cl - , S 2- ... )

Na + , K + , ……(H + ) Cu 2+ , Ag + , Pt 2+ , Au 3+

и анионов органических кислот:

Активность ионов растет

2RCOO - - 2e → 2CO 2 ↑ + R – R

 

(углеводород)

  • Порядок восстановления катионов:

 

2) Во II очередь окисляются ОН – (в щелочной среде)

 

4ОН - - 4е → О 2 ↑ + 2Н 2 О

1) В I очередь восстанавливаются катионы Ме n+ , стоящие правее водорода (после Н + )

или вода

 

2) Во II очередь восстанавливаются катионы Н +

(в кислой и нейтральной среде)

2 О – 4е → О 2 ↑ + 4Н +

(в кислой среде): + + 2е → Н 2

 

или вода (в нейтральной и щелочной среде)

3) не окисляются анионы кислородосодержащих кислотных остатков и F -

2 О + 2е → Н 2 ↑ + 2ОН -

 

 

3) Одновременно могут восстанавливаться катионы Ме n+ и молекулы Н 2 О (если катион стоит в ЭХРНМе между Al 3+ …… Н + )

 

4) В растворах никогда не восстанавливаются Ме, стоящие до Al 3+ (включительно)

 

Электролиз расплава NaCl NaCl  Na + + Cl - расплав  К(-) : Na + + 1ē → Na 0  А(+) : 2Cl - - 2ē → Cl 2 0  2 1  2Na + + 2Cl - 2Na 0 + Cl 2 0 ↑ Элек. ток  2NaCl 2Na 0 + Cl 2 0 ↑

Электролиз расплава NaCl

NaCl Na + + Cl -

расплав

К(-) : Na + + 1ē → Na 0

А(+) : 2Cl - - 2ē → Cl 2 0

2

1

2Na + + 2Cl - 2Na 0 + Cl 2 0 ↑

Элек. ток

2NaCl 2Na 0 + Cl 2 0

Электролиз расплава NaОН NaОН Na + + ОН - расплав  К(-) : Na + + 1ē → Na 0 4 А(+) : 4ОН - - 4ē → 2Н 2 О + О 2 ↑   1 4Na + + 4ОН - →  4Na 0 +  2Н 2 О + О 2 ↑ 4NaОН  →  4Na 0 +  2Н 2 О + О 2 ↑  эл. ток

Электролиз расплава NaОН

NaОН Na + + ОН -

расплав

К(-) : Na + + 1ē → Na 0 4

А(+) : 4ОН - - 4ē → 2Н 2 О + О 2 ↑ 1

4Na + + 4ОН - → 4Na 0 + 2Н 2 О + О 2 ↑

4NaОН 4Na 0 + 2 О + О 2

эл. ток

Электролиз расплава Al 2 O 3 в криолите Na 3 AlF 6 Al 2 О 3 2Al 3+ + 3О 2- расплав  К(-) : Al 3+ + 3ē → Al 0 4 А(+) : 2О 2- - 4ē → О 2 0  ↑   3 эл. ток 2 Al 2 О 3 →  4Al 0 + 3О 2  ↑

Электролиз расплава Al 2 O 3 в криолите

Na 3 AlF 6

Al 2 О 3 2Al 3+ + 3О 2-

расплав

К(-) : Al 3+ + 3ē → Al 0 4

А(+) : 2О 2- - 4ē → О 2 0 ↑ 3

эл. ток

2 Al 2 О 3 4Al 0 + 3О 2

Электролиз раствора соли бескислородной кислоты NaCl Na + NaCl  Na + + Cl - Н 2 О  К(-) : 2Н 2 О + 2е → Н 2 0 ↑ + 2ОН -  А(+) : 2Cl - - 2ē → Cl 2 0 ↑   2Н 2 О + 2Cl -  → Н 2 0 ↑ + 2ОН - + Cl 2 0 ↑ 2NaCl + 2Н 2 О  → Н 2 0 ↑ + 2 NaОН + Cl 2 0 ↑ 1 1 эл. ток катод анод

Электролиз раствора соли бескислородной кислоты NaCl

Na +

NaCl Na + + Cl -

Н 2 О

К(-) : 2Н 2 О + 2е → Н 2 0 ↑ + 2ОН -

А(+) : 2Cl - - 2ē → Cl 2 0 ↑

2Н 2 О + 2Cl - → Н 2 0 ↑ + 2ОН - + Cl 2 0 ↑

2NaCl + 2Н 2 О Н 2 0 ↑ + 2 NaОН + Cl 2 0

1

1

эл. ток

катод

анод

Электролиз раствора соли кислородосодержащей кислоты CuSO 4 SO 4 2- CuSO 4  Cu 2+ + SO 4 2- Н 2 О  К(-) : Cu 2+ + 2e → Cu 0 ↓   А(+) : 2H 2 O – 4e → O 2 ↑ + 4H +  2Cu 2+ + 2Н 2 О → 2Cu 0 + O 2 ↑ + 4H +  2CuSO 4 + 2H 2 O → 2Cu 0 ↓ + O 2 ↑ + 2H 2 SO 4 2 1 эл. ток катод анод

Электролиз раствора соли кислородосодержащей кислоты CuSO 4

SO 4 2-

CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2-

Н 2 О

К(-) : Cu 2+ + 2e → Cu 0 ↓

А(+) : 2H 2 O – 4e → O 2 ↑ + 4H +

2Cu 2+ + 2Н 2 О → 2Cu 0 + O 2 ↑ + 4H +

2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu 0 + O 2 ↑ + 2H 2 SO 4

2

1

эл. ток

катод

анод

Самостоятельная работа Проанализируйте процесс электролиза водного раствора сульфата натрия.  Используя инструкции, запишите катодный и анодный процессы, уравнение электролиза данной соли. К чему сводится электролиз сульфата натрия и аналогичных солей?

Самостоятельная работа

  • Проанализируйте процесс электролиза водного раствора сульфата натрия.

  • Используя инструкции, запишите катодный и анодный процессы, уравнение электролиза данной соли.
  • К чему сводится электролиз сульфата натрия и аналогичных солей?
Электролиз раствора соли Na 2 SO 4 Na 2 SO 4  2Na + + SO 4 2- Н 2 О  К(-) : 2Н 2 О + 2е → Н 2 0 ↑ + 2ОН -  А(+) : 2H 2 O – 4e → O 2 ↑ + 4H +  4Н 2 О + 2H 2 O → 2Н 2 0 ↑ + 4ОН - + O 2 ↑ + 4H +   2Н 2 О  → 2Н 2 0 ↑ + O 2 0 ↑ Na + SO 4 2- 2 1 эл. ток анод катод Электролиз сводится к электролизу воды

Электролиз раствора соли Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2-

Н 2 О

К(-) : 2Н 2 О + 2е → Н 2 0 ↑ + 2ОН -

А(+) : 2H 2 O – 4e → O 2 ↑ + 4H +

4Н 2 О + 2H 2 O → 2Н 2 0 ↑ + 4ОН - + O 2 ↑ + 4H +

2 О 2 0 ↑ + O 2 0

Na +

SO 4 2-

2

1

эл. ток

анод

катод

Электролиз сводится к электролизу воды

Электролиз раствора соли органической кислоты СН 3 СООNa Na + СН 3 СООNa СН 3 CОО - + Na +  Н 2 О  К(-) : 2Н 2 О + 2е → Н 2 0 ↑ + 2ОН -   А(+) : 2СН 3 CОО - - 2ē → 2CО 2 ↑ + С 2 Н 6 ↑   2Н 2 О + 2СН 3 CОО -  → Н 2 0 ↑ + 2ОН - + 2CО 2 ↑ + С 2 Н 6 ↑  2СН 3 CООNa + 2Н 2 О  → Н 2 0 ↑+ 2NaОН + 2CО 2 ↑ + С 2 Н 6 ↑  1 1 эл. ток катод анод

Электролиз раствора соли органической кислоты СН 3 СООNa

Na +

СН 3 СООNa СН 3 CОО - + Na +

Н 2 О

К(-) : 2Н 2 О + 2е → Н 2 0 ↑ + 2ОН -

А(+) : 2СН 3 CОО - - 2ē → 2CО 2 ↑ + С 2 Н 6 ↑

2Н 2 О + 2СН 3 CОО - → Н 2 0 ↑ + 2ОН - + 2CО 2 ↑ + С 2 Н 6 ↑

2СН 3 CООNa + 2Н 2 О Н 2 0 ↑+ 2NaОН + 2CО 2 + С 2 Н 6

1

1

эл. ток

катод

анод

Электролиз раствора соли NiCl 2 , при котором  на катоде происходит 2 процесса восстановления Ni 2+ NiCl 2  Ni 2+ + 2Cl - Н 2 О  К(-) : 1) 2Н 2 О + 2е → Н 2 0 ↑ + 2ОН -   2) Ni 2+ + 2e → Ni 0 ↓  А(+) : 2Cl - - 2ē → Cl 2 0 ↑   1) 2Н 2 О + 2Cl -  → Н 2 0 ↑ + 2ОН - + Cl 2 0 ↑ NiCl 2 + 2Н 2 О  → Н 2 0 ↑ + Ni(ОН) 2 ↓ + Cl 2 0 ↑ 2) Ni 2+ + 2Cl - → Ni 0 ↓  + Cl 2 0 ↑ NiCl 2  → Ni 0 ↓  + Cl 2 0 ↑ или записываем суммарное уравнение: 2NiCl 2 + 2Н 2 О  → Ni 0 ↓+ Н 2 0 ↑ + Ni(ОН) 2 ↓ + 2Cl 2 0 ↑    1 Для таких процессов принято записывать 2 уравнения 1 эл. ток анод катод

Электролиз раствора соли NiCl 2 , при котором на катоде происходит 2 процесса восстановления

Ni 2+

NiCl 2 Ni 2+ + 2Cl -

Н 2 О

К(-) : 1) 2Н 2 О + 2е → Н 2 0 ↑ + 2ОН -

2) Ni 2+ + 2e → Ni 0 ↓

А(+) : 2Cl - - 2ē → Cl 2 0 ↑

1) 2Н 2 О + 2Cl - → Н 2 0 ↑ + 2ОН - + Cl 2 0 ↑

NiCl 2 + 2Н 2 О Н 2 0 ↑ + Ni(ОН) 2 + Cl 2 0

2) Ni 2+ + 2Cl - → Ni 0 ↓ + Cl 2 0 ↑

NiCl 2 Ni 0 + Cl 2 0

или записываем суммарное уравнение:

2NiCl 2 + 2Н 2 О Ni 0 ↓+ Н 2 0 ↑ + Ni(ОН) 2 + 2Cl 2 0

1

Для таких процессов принято записывать

2 уравнения

1

эл. ток

анод

катод

Применение электролиза Катодные процессы Анодные процессы В гальваностегии ( никелирование, серебрение). В гальванопластике (изготовление копий). Получение чистых металлов (натрий, медь, алюминий). Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей. Промышленный способ получения кислорода и водорода. Оксидирование алюминия. Электрополировка поверхностей (электроискровая обработка, электрозаточка). Электрогравировка .

Применение электролиза

Катодные процессы

Анодные процессы

  • В гальваностегии ( никелирование, серебрение).
  • В гальванопластике (изготовление копий).
  • Получение чистых металлов (натрий, медь, алюминий).
  • Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей.
  • Промышленный способ получения кислорода и водорода.
  • Оксидирование алюминия.
  • Электрополировка поверхностей (электроискровая обработка, электрозаточка).
  • Электрогравировка .
Применение электролиза Процесс очищения предметов электролизом Результат процесса

Применение электролиза

Процесс очищения предметов электролизом

Результат процесса

Копирование рельефных изделий из металлов и других материалов.  Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет, гербов, медалей, эмблем и т.д. Широко применяется при реставрации.

Копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет, гербов, медалей, эмблем и т.д. Широко применяется при реставрации.

Гальванопластика политехнического государственного музея Барельеф  «Портрет Б.С.Якоби» «Георгий Победоносец»

Гальванопластика политехнического государственного музея

Барельеф

«Портрет Б.С.Якоби»

«Георгий Победоносец»

Защита металлов от коррозии  (При этом на поверхности металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого металла, устойчивого к коррозии). Этот раздел гальванотехники называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ (от гальвано... и греч. stego - покрываю)

Защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого металла, устойчивого к коррозии). Этот раздел гальванотехники называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ (от гальвано... и греч. stego - покрываю)

Проверим свои знания! (Правильный ответ - жми на чёрный прямоугольник, находящийся под вариантом ответа.)

Проверим свои знания!

(Правильный ответ - жми на чёрный прямоугольник, находящийся под вариантом ответа.)

Установите правильную последовательность  в определении электролиза окислительно-восстановительные реакции если через раствор или расплав Электролиз – это протекающие на электродах пропускают электролита постоянный ток       3, 1, 4, 2, 6, 5, 7

Установите правильную последовательность в определении электролиза

  • окислительно-восстановительные реакции
  • если через раствор или расплав
  • Электролиз – это
  • протекающие на электродах
  • пропускают
  • электролита
  • постоянный ток

3, 1, 4, 2, 6, 5, 7

Ответьте на вопросы: 1. При электролизе к аноду движутся:  а) катионы б) анионы в) все ионы г) электроны 2. При электролизе расплава хлорида меди (II) на катоде выделится:  а) медь б) водород в) хлор г) кислород 3. На аноде выделится кислород при электролизе растворов: а) CuBr 2 б) NaNO 3 в) FeCl 3

Ответьте на вопросы:

1. При электролизе к аноду движутся:

а) катионы б) анионы в) все ионы г) электроны

2. При электролизе расплава хлорида меди (II) на катоде выделится:

а) медь б) водород в) хлор г) кислород

3. На аноде выделится кислород при электролизе растворов: а) CuBr 2 б) NaNO 3 в) FeCl 3

  4. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора Формула вещества   Продукт электролиза  1) H 2 А) CuBr 2 Б) CuSO 4  В) NaNO 3 Г) Ba(NO 3 ) 2 Cu 2) 3) Na 4) Ba 5) NO 2 6) Br 2 А Б В  Г    2  2 1 1

4. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора

Формула вещества Продукт электролиза

1)

H 2

А) CuBr 2

Б) CuSO 4

В) NaNO 3

Г) Ba(NO 3 ) 2

Cu

2)

3)

Na

4)

Ba

5)

NO 2

6)

Br 2

А Б В Г

2

2

1

1

  5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора Формула вещества   Продукт электролиза 1) Cl 2 А) ZnSO 4 Б) NiCl 2  В) NiF 2 Г) Na 2 S O 2 2) 3) H 2  4) S 5) SO 2 6) HF А Б В  Г     2 1 4 2

5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора

Формула вещества Продукт электролиза

1)

Cl 2

А) ZnSO 4

Б) NiCl 2

В) NiF 2

Г) Na 2 S

O 2

2)

3)

H 2

4)

S

5)

SO 2

6)

HF

А Б В Г

2

1

4

2

  6. Установите соответствие между названием соли и продуктами электролиза её водного раствора на инертных электродах Название соли    Продукт электролиза водород, хлор 1) А) хлорид меди(II) (раствор) Б) хлорид меди(II) (расплав) В) хлорид натрия (раствор) Г) хлорид натрия (расплав)  натрий, хлор 2) гидроксид меди(II), водород 3) 4) медь, хлор, 5) водород, кислород гидроксид натрия, хлор, 6) водород А Б В  Г    6 4 4  2

6. Установите соответствие между названием соли и продуктами электролиза её водного раствора на инертных электродах

Название соли Продукт электролиза

водород, хлор

1)

А) хлорид меди(II) (раствор)

Б) хлорид меди(II) (расплав)

В) хлорид натрия (раствор)

Г) хлорид натрия (расплав)

натрий, хлор

2)

гидроксид меди(II), водород

3)

4)

медь, хлор,

5)

водород, кислород

гидроксид натрия, хлор,

6)

водород

А Б В Г

6

4

4

2

  7. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при  электролизе её водного раствора. Формула СОЛИ    УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО  ПРОЦЕССА                  1) 2H 2 O – 4e → O 2  + 4H + 1) А) KCl Б) AlBr 3 В) CuSO 4 Г) AgNO 3   2) 2) 2H 2 O + 2e → H 2  + 2OH - 3) 2Cl -  -2e → Cl 2 0 3) 4) 2Br -  - 2e → Br 2 0 4) 5) 2SO 4 2-  -2e → S 2 O 8 2- 5) 6) 6) 2NO 3 -  -2e → 2NO 2  + O 2 А Б В  Г    1 3 4  1

7. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при  электролизе её водного раствора.

Формула СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО  ПРОЦЕССА                

1) 2H 2 O – 4e → O 2  + 4H +

1)

А) KCl

Б) AlBr 3

В) CuSO 4

Г) AgNO 3  

2)

2) 2H 2 O + 2e → H 2  + 2OH -

3) 2Cl -  -2e → Cl 2 0

3)

4) 2Br -  - 2e → Br 2 0

4)

5) 2SO 4 2-  -2e → S 2 O 8 2-

5)

6)

6) 2NO 3 -  -2e → 2NO 2  + O 2

А Б В Г

1

3

4

1

  8. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при  электролизе её водного раствора.  Формула СОЛИ   УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО    ПРОЦЕССА                  1) 2H 2 O – 4e → O 2  + 4H + 1) А) Al(NO 3 ) 3 Б) CuCl 2 В) SbCl 2 Г) Cu(NO 3 ) 2 2) 2) 2H 2 O + 2e → H 2  + 2OH - 3) Cu 2+   + 2e → Cu 0 3) 4) Cu 2+   + 1e → Cu + 4) 5) Sb 3+  +3e→ Sb 0 5) А Б В  Г     2 2 3 3

8. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при  электролизе её водного раствора.

Формула СОЛИ УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО   ПРОЦЕССА                

1) 2H 2 O – 4e → O 2  + 4H +

1)

А) Al(NO 3 ) 3

Б) CuCl 2

В) SbCl 2

Г) Cu(NO 3 ) 2

2)

2) 2H 2 O + 2e → H 2  + 2OH -

3) Cu 2+   + 2e → Cu 0

3)

4) Cu 2+   + 1e → Cu +

4)

5) Sb 3+  +3e→ Sb 0

5)

А Б В Г

2

2

3

3

9. Задача:  Сравните, какие продукты будут находиться в растворе в результате электролиза водного раствора нитрата меди(II) с инертными электродами в двух случаях: а) соль полностью подвергнута электролизу и после этого электроды сразу вынуты из раствора; б) соль полностью подвергнута электролизу, после этого в течение некоторого времени электроды остаются в растворе.  Первый случай . Решение: При электролизе раствора нитрата меди(II) на инертных электродах будут протекать следующие процессы: А(+): 2H 2 O – 4 e → 4H + + O 2 ↑ К(–): Cu 2+ + 2 e → Cu 0 Суммарное уравнение электролиза: 2Cu 2+ + 2H 2 O → 2Cu 0 + 4H + + O 2 ↑ В молекулярном виде: 2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O → 2Cu + O 2 ↑ + 4HNO 3 Если по окончании электролиза соли сразу вынуть электроды, то в электролитической ванне останется раствор азотной кислоты.

9. Задача: Сравните, какие продукты будут находиться в растворе в результате электролиза водного раствора нитрата меди(II) с инертными электродами в двух случаях:

а) соль полностью подвергнута электролизу и после этого электроды сразу вынуты из раствора;

б) соль полностью подвергнута электролизу, после этого в течение некоторого времени электроды остаются в растворе.

Первый случай . Решение:

При электролизе раствора нитрата меди(II) на инертных электродах будут протекать следующие процессы:

А(+): 2H 2 O – 4 e → 4H + + O 2

К(–): Cu 2+ + 2 e → Cu 0

Суммарное уравнение электролиза:

2Cu 2+ + 2H 2 O → 2Cu 0 + 4H + + O 2

В молекулярном виде:

2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 ↑ + 4HNO 3

Если по окончании электролиза соли сразу вынуть электроды, то в электролитической ванне останется раствор азотной кислоты.

Второй случай: В условии не оговорено, отключен ли электрический ток после полного электролиза соли. Если в растворе азотной кислоты находятся подключенные к источнику тока электроды, раствор будет подвергаться дальнейшему электролизу: A(+): 2H 2 O – 4 e → 4H + + O 2 0 ↑ K(–): 2H + + 2 e → H 2 0 ↑ Суммарное уравнение: 2H 2 O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ В результате концентрация азотной кислоты будет увеличиваться.  Если ток отключен сразу же после полного электролиза нитрата меди(II), то получившаяся разбавленная азотная кислота будет реагировать с медью, осажденной на катоде: 3Cu + 8HNO 3  → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O В растворе останутся нитрат меди(II) и азотная кислота.

Второй случай: В условии не оговорено, отключен ли электрический ток после полного электролиза соли. Если в растворе азотной кислоты находятся подключенные к источнику тока электроды, раствор будет подвергаться дальнейшему электролизу:

A(+): 2H 2 O – 4 e 4H + + O 2 0

K(–): 2H + + 2 e H 2 0

Суммарное уравнение:

2H 2 O 2H 2 ↑ + O 2

В результате концентрация азотной кислоты будет увеличиваться.

Если ток отключен сразу же после полного электролиза нитрата меди(II), то получившаяся разбавленная азотная кислота будет реагировать с медью, осажденной на катоде:

3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O

В растворе останутся нитрат меди(II) и азотная кислота.

Домашнее задание § 18 стр. 217-222 уч-к О.С. Габриеляна, 11 кл № 23-25 , № 26-27 (для обучающихся, сдающих ЕГЭ)

Домашнее задание

  • § 18 стр. 217-222 уч-к О.С. Габриеляна, 11 кл
  • № 23-25 ,
  • № 26-27 (для обучающихся, сдающих ЕГЭ)
-75%
Курсы повышения квалификации

Профессиональная компетентность педагогов в условиях внедрения ФГОС

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1000 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Презентация к уроку химии «Электролиз расплавов и растворов неорганических веществ» (1.29 MB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт