Практическая работа №3 "Получение соляной кислоты и её свойства"

Практическая работа №3 по теме:«Получение соляной кислоты и изучение её свойств».

17.11.2016г.

Правила техники безопасности при работе с веществами и растворами.

• Наливать или насыпать вещества можно только над столом или специальным подносом. Для опыта брать только указанное количество вещества.
• Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку или банку.
• Все работы, связанные с выделением вредных газов или паров, проводить только в вытяжном шкафу при исправной вентиляции.
• Твердые сыпучие реактивы можно брать только совочками, шпателями, но не руками. Измельчение твердых веществ разрешается проводить только в ступке с помощью пестика.
• Обо всех случаях разлива жидкостей, а также о рассыпанных твердых реактивах нужно сообщить учителю. Место разлива следует обработать нейтрализующим раствором, а затем промыть водой.

Реактивы:

• NaCl
• Mg
• AgNO 3
• NaOH
• CuSO 4
• CaCO 3
• H 2 SO 4

Оборудование:

• пробирки в штативе,
• газоотводная трубка,
• спиртовка,
• штатив.

Ход работы

• Получение соляной кислоты.

Собираем прибор по рисунку.

Наблюдения:

• Записать уравнение реакции получения соляной кислоты.
• Почему «Получение хлороводорода» необходимо проводить в вытяжном шкафу?

Сравнительная характеристика хлороводорода и соляной кислоты. (устно)

Хлороводород

Соляная кислота

Ход работы:

2. Свойства соляной кислоты.

В четыре пробирки налейте соляную кислоту.

• В первой пробирке определите среду раствора (рН) универсальным индикатором. Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты. Отметьте окраску индикаторов и среду рН.

HCL  ……+…..

• Во вторую пробирку положить гранулу магния Отметьте, что происходит. Составьте уравнение протекающей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса.

HCL +Mg  ……+…..

Ход работы

• В третью – свежеприготовленного гидроксида меди. Отметьте, что происходит. Составьте уравнение протекающей реакции.

… ..+…..  Cu(OH) 2 +……

HCL + Cu(OH) 2  ……+…..

Ход работы

• В четвертую пробирку добавьте немного мела. Что наблюдаете? Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

HCL + CaCO 3  ……+…..

3. Качественная реакция.

• HCL + AgNO 3  ……+….

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Что наблюдаете?

4.Экспериментальная задача

• В трех пробирках без этикеток содержатся прозрачные растворы NaCl , Н Cl , Н 2 О.
• Определите каждое из предложенных веществ.
• Выполните практическую часть эксперимента.

ВЫВОД.

1) Хлороводород - это:

а) жидкость; б) газ, легко растворимый в воде;

в) газ, без запаха; г) газ, тяжелее воздуха.

2) В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:

а) Hg и Ag ; б) Mg и Zn ; в) Au и Cu ; г) Zn и Ag .

3) Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

а) хлорида калия и серной кислоты;

б) нитрата серебра и хлорида железа ( III) ;

в) соляной кислоты и сульфата аммония;

г) карбоната калия и гидроксида натрия.

4) Соляная кислота реагирует с

а) H 2 S ; б) AgNO 3 ; в) Ag ; г) Н 2 О

5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cl 2 → HCl → Na Cl → AgCl .