Подготовка к ОГЭ по химии. Решение задач

Подготовка к ОГЭ по химии

Решение задач на вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе

• Вычислять массовую или объемную долю растворенного вещества в растворе. Количество вещества, массу или объем вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

1. Мел, мрамор, известняк (карбонат кальция) - СаСО3 ;

2. Известковая вода, известковое молоко (гидроксид кальция) – Са(ОН)2 ;

3. Едкое кали – КОН , едкий натр – NaOH ;

4. Известь негашеная – СаО ;

5. Бертолетова соль (хлорат калия) – КСlО3 ;

6. Сода – NaHCO3 ;

7. Медный купорос – СuSO4•5Н2О ;

8. Навеска – порция вещества.

Классификация солей

• Средние, нормальные соли - продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл :
• СаСО3, СuSO4, КСlО3, Na2СО3
• Кислые соли – продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл :
• Са(НСО3)2, NaHSO4, NaНСО3, (СuOH)2CO3

Химические формулы

• n=m/M; m=n•M; M=Mr; M=г/моль
• n=V/Vm; V=n•Vm; Vm=22,4 л/моль
• n=N/Na; Na – постоянная Авогадро
• Иногда в задачах вместо массы вещества указаны масса, объем раствора и массовая или объемная доли растворённого вещества. Следовательно, необходимо найти массу или объем растворённого вещества прежде, чем находить его количество:
• w=m(в)/m(р); m(в)=w•m(р); mp=mв/w
• φ=V(в)/V(р); V(в)= φ•V(в)
• Если в задаче вместо массы раствора известен его объём и плотность, то для нахождения массы раствора необходимо воспользоваться формулой:
• m (р) = V (р) • p (р)
• p=m/V; p – плотность, p=г/мл

При решении задач соблюдается алгоритм

• 1. Прочитайте внимательно текст задачи.
• 2. Составьте уравнение реакции.
• 3. Подчеркните формулы веществ, о которых идет речь в условии задачи, укажите мольные отношения.
• 4. Оформите условие задачи. Выпишите числовые данные с указанием соответствующих величин (масса, объём, количество вещества и т.п.).
• 5. Найдите молярные массы веществ .
• 6. Выразите количество вещества, для которого имеются числовые данные в задаче, используя необходимые формулы, связывающие количество вещества с массой, объёмом или числом частиц вещества
• 7. Используя стехиометрические коэффициенты уравнения реакции, выразите количество искомого вещества через количество известного вещества.
• 8. Найдите искомую величину, используя полученное количество вещества.
• 9. Запишите полученный ответ.

• Для выполнения расчётов по уравнениям химических реакций необходимо учитывать коэффициенты, стоящие перед формулами реагентов и продуктов реакции, т.к. они связаны с количествами реагирующих веществ:
• отношение количества вещества к коэффициенту перед его формулой в уравнении химической реакции одинаково для всех участников реакции. Объём любого газа пропорционален количеству вещества, т.е. коэффициенты в уравнении реакции показывают соотношения объёмов реагирующих и образовавшихся газообразных веществ.

Типичные ошибки при решении задач

• 1. Невнимательно читают условие задачи.
• 2. При нахождении количества вещества делят не массу чистого вещества, а массу раствора или объем раствора вещества на его молярную массу.
• 3. При определении количества исходного вещества или продукта реакции не обращают внимания на коэффициенты в уравнении, т.е. количественные отношения.

Задача №1

• При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.
• 1. Читаем внимательно условие задачи.
• 2. Cоставляем уравнение реакции, расставляем коэффициенты, подчеркиваем формулы веществ, о которых идет речь в условии, определяем мольные отношения :
• СаСО3 + 2НNO3 → Ca( NO3)2 + H2O + CO2 ↑

1 моль 1 моль

Дано:

m( известняка )=180г

w( СаСО3 )-?

Решение :

СаСО3 + 2НNO3 → Ca( NO3)2 + H2O + CO2 ↑

1 моль 1 моль

1.Определяем количество вещества СО2 и CaCО3 :

n=V/Vm

n(CO2)=V(CO2)/Vm=34,27:22,4=1,53моль

n(CaCO3)=n(CO2)= 1,53моль

2.Определяем массу чистого СаСО3 и его массовую долю:

М(CaCО3)=100г/моль; m=n•M

m(CaCO3)=n(CaCO3)•М(CaCО3)=1,53•100=153г

w=m(в)/m(о)

w (CaCO3)= m(CaCO3)•/m(известняка)=153•/180=0,85,

или 85%

Ответ: 85%

Задача №2

• При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.
• 1. Читаем внимательно условие задачи.
• 2. Составляем уравнение реакции, расставляем коэффициенты, подчеркиваем формулы веществ, о которых идет речь в условии и мольные отношения :
• 2КОН +Сu(NO3)2= Cu(OH)2 ↓+2KN O3
• 2моль 1моль
• Дано:
• w(KOH)=10%
• m(Cu(OH)2)=9,8г
• mp(KOH)-?

Решение:

2 KOH +Cu(NO3)2 → Cu(OH )2 ↓ + 2KNO3

2моль 1моль

2. Определяем количество вещества осадка :

М(Cu(OH)2)=98г/моль; n=m/M

n(Cu(OH)2)=m(Cu(OH)2)/М(Cu(OH)2)=9,8/98=0,1моль

3. Определяем количество вещества, массу гидроксида калия и массу исходного раствора.

Из уравнения реакции следует:

n(KOH)=2n(Cu(OH)2)=2•0,1= 0,2моль

М(KOH)=56г/моль;

m=n•M

mв(KOH)=n(KOH)•М(KOH)=0,2•56=11,2г

mp=mв/w

mp(KOH)=mв(KOH)/w(KOH)=11,2/0,1=112г

Ответ:112г

Решите задачи

• 1. Вы­чис­ли­те объём уг­ле­кис­ло­го газа, ко­то­рый был по­глощён 740г 0,2%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да каль­ция, если после окон­ча­ния ре­ак­ции был по­лу­чен про­зрач­ный рас­твор гид­ро­кар­бо­на­та каль­ция.
• (0,896л)
• 2. Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.
• (3,42г)

• Желаю удачи на ОГЭ