Открытый урок по химии в 9 «б» классе на тему: «Фосфор и его соединения»

Открытый урок

по химии в 9 «б» классе

на тему:

«Фосфор и его соединения»

Тема урока: «Фосфор и его соединения»

Цель урока: повторить и систематизировать материал по теме «Фосфор»; рассмотреть общую характеристику фосфора, его аллотропные модификации, химические свойства.

Задачи:

1. Образовательные: способствовать формированию у учащихся представления о фосфоре как о наиболее активном неметалле; повторить и закрепить понятие аллотропии.

2. Развивающие: развивать познавательный интерес, используя в содержании урока элементов новизны знаний и умений, устанавливая причинно-следственные связи.

3. Воспитательные: способствовать созданию условий для самореализации личности, поддерживать интерес к изучению химии через самостоятельную работу, воспитывать сотрудничество, продолжить формирование культуры общения и коммуникативных умений учащихся.

Планируемые результаты:

- предметные: знать аллотропные модификации фосфора, свойства красного и белого фосфора, фосфорного ангидрида, фосфорной кислоты и её солей.

-метапредметные: уметь характеризовать элемент фосфор на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строения атома, составлять уравнения химических реакций с участием фосфора; уметь описывать качественную реакцию на фосфат-ион.

- личностные: формирование познавательного интереса к теме фосфор

Оборудование и реактивы: фосфор (красный),кристаллы и растворы фосфорной кислоты, индикаторы(лакмус, метиловый оранжевый); стеклянная посуда.

Тип урока: комбинированный

Ход урока

1 Организационный момент

2 Проверка знаний учащихся.

Устный опрос:

1. Как называют соли азотной кислоты?

2. Какова среда раствора аммиака в воде – кислая, щелочная или нейтральная? 

3. Как переводится название элемента «азот»  и почему он так называется?

4. Каково латинское название элемента азота?

5. Какой цвет приобретает фенолфталеин под действием аммиака?

6. Какие соединения называют селитрами?

7. Как называется опыт взаимодействия аммиака с водой?

8. Как «по – химически» называется нашатырный спирт?

9. В каком из перечисленных соединений азота степень

3 Изучение нового материала

Учитель. Мы продолжаем изучение отдельных элементов периодической системы Д. И. Менделеева, и вас ждут новые открытия. Следующий после азота представитель главной подгруппы пятой группы Периодической системы - элемент - неметалл фосфор (P).Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, а значит , более выраженные восстановительные свойства. Чаще фосфор проявляет в соединениях степень окисления +5.

Учитель. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций.

Из них вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор.

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул P_{4 .} Нерастворим в воде , хорошо растворяется в сероуглеводороде. Белый фосфор оченьядовит. Хранят его под водой.

Красный фосфор представляет собой темно - малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде.

Неядовит и не светится в темноте. При нагревании красного фосфора в пробирке, закрытой ватным тампоном, он превращается в белый фосфор ( концентрированные пары), и если выдернуть тампон белый фосфор вспыхнет на воздухе

Физические свойства фосфора

Аллотропные модификации

- Ребята, что называется аллотропией?

- С какими аллотропными модификациями мы уже знакомы? (Элемент кислород образует два простых вещества: кислород и озон; сера существует в трех аллотропных модификациях: ромбическая, моноклинная, пластическая).

Элемент фосфор образует три аллотропных видоизменения: белый, красный и черный.

Индивидуальная работа учащихся с учебником.

Задание: дайте характеристику:

1 ряд – белому фосфору

2 ряд – красному фосфору 

3 ряд – черному фосфору

По следующему плану:

Обмен полученной информацией и обсуждение.

Ребята,  вы видите, что свойства белого, красного и черного  фосфора различны, хотя они образованы одним химическим элементом. Как вы думаете, почему различны их свойства?

УЧИТЕЛЬ:    Различие заключается в строении этих веществ. Белый фосфор – кристаллической вещество, состоит из молекул Р4, имеющих форму тетраэдра. Красный фосфор имеет полимерное строение, то есть тетраэдры Р4 связаны друг с другом в длинные цепи. Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку.

УЧИТЕЛЬ: А теперь мы с вами рассмотрим

Химические свойства фосфора:

Взаимодействует с металлами с образованием фосфидов: (окислитель)

 2Р + 3Са = Са₃Р₂  (фосфид кальция)           P + 3Na = Na₃P  (фосфид натрия)

Горит в кислороде и на воздухе с образованием оксида фосфора (V): (восстановитель)

     4Р + 5О₂ = 2 Р₂О₅

Окислительные или восстановительные свойства проявляет фосфор?

(один учащийся работает у доски)

1. 5KCLO₃ + 6P = 3P₂O₅ + 5KCL (с бертолетовой солью)

Такая реакция происходит, когда мы зажигаем спички. В головке спичек содержится бертолетова соль, в намазке шкурки – красный фосфор.

Соединения фосфора

РН₃ – фосфин. Бесцветный ядовитый газ с запахом гнилой рыбы, легко самовоспламеняется на воздухе. Образуется  при гидролизе фосфидов:  

 Mg₃P₂ + 6 H₂O = 3 Mg(OH)₂   + 2 PH₃  

Р2О5 – оксид фосфора (V). Белый гигроскопичный порошок, хорошо растворяется в воде, является кислотным оксидом, образует несколько кислот:    

 Р₂О₅ +3 Н₂О(гор) = 2Н₃РО₄

Н₃РО₄ – ортофосфорная кислота. Твердое кристаллическое вещество белого или прозрачного цвета, не ядовита, кислота средней силы, хорошо растворима в воде. Реагирует со щелочами, основными оксидами, солями.

 «Получение фосфора»

Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа воздуха из ортофосфата кальция, смешивая с песком и углем. Процесс проходит в две стадии. Мы запишем суммарное уравнение процесса и уравняем его с помощью электронного баланса:

Са₃(РО₄)₂ + 3SiО₂ + 5СО t    =  3CаSiО₃ +2Р + 5СО

   IV. Рефлексивно-оценочный этап.

УЧИТЕЛЬ: Ребята, давайте поделимся своими впечатлениями по уроку.

- я знал…

-я хотел узнать…

-я узнал…

           Выставляем оценки за работу на уроке.

V. Домашнее задание: § 27 упр. 1-3,  (до биологического значения фосфора)