Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  5 класс  /  Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций

Действительно, учитель, планируя занятие, даже при богатейшей интуиции не может предсказать возникающие ситуации. Неожиданные поступки могут не только прерывать план урока, но и вообще привести учебный процесс к срыву. Это порождает раздражение и желание скорее решить проблему, чтобы вернуться к намеченному плану. При таком ходе событий объективно учитель должен быстро реагировать, располагая недостатком информации о причинах происходящего. Это не может не приводить к ошибкам, выбору неадекватного поведения и несоответствующих обстановке педагогических приемов; учитель оценивает, как правило, не отдельный поступок ребенка, а его личность. Такие личные оценки влияют и на самооценку ребенка, формируя отношение к нему со стороны других людей (учителей и сверстников).

02.04.2017

Содержимое разработки

Н.В.Горбенко

Н.В.Горбенко

Методы составления уравнений ОВР протонно- кислородного баланса Электронно- ионный Электронного баланса Н.В.Горбенко

Методы составления

уравнений ОВР

протонно-

кислородного

баланса

Электронно-

ионный

Электронного

баланса

Н.В.Горбенко

 С +2 О -2 + Fe 2 +3 О 3 -2 → С +4 О 2 -2 +   Fe 0  вос-ль   ок-ль  3 3 2 2  Fe +3 + 3 ē → Fe 0 восстановление (в.п.)  С +2 -2 ē → С +4 окисление (о.п.) 3 Н.В.Горбенко

С +2 О -2 + Fe 2 +3 О 3 -2 С +4 О 2 -2 + Fe 0

вос-ль ок-ль

3

3

2

2

Fe +3 + 3 ē

Fe 0 восстановление (в.п.)

С +2 -2 ē

С +4 окисление (о.п.)

3

Н.В.Горбенко

Н.В.Горбенко

Н.В.Горбенко

1 FeSO 4 + Br 2 + H 2 SO 4 =  Fe 2 (SO 4 ) 3 + HBr 2 2 Н.В.Горбенко

1

FeSO 4 + Br 2 + H 2 SO 4 =

Fe 2 (SO 4 ) 3 + HBr

2

2

Н.В.Горбенко

2 Mn(OH) 2 + Cl 2 + KOH = MnO 2 + KCl + H 2 O 2 2 2 Н.В.Горбенко

2

Mn(OH) 2 + Cl 2 + KOH = MnO 2 +

KCl + H 2 O

2

2

2

Н.В.Горбенко

3 SO 2 + Br 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HBr 2 2 Н.В.Горбенко

3

SO 2 + Br 2 + H 2 O = H 2 SO 4 +

HBr

2

2

Н.В.Горбенко

4 Fe(OH) 2 + Br 2 + KOH = Fe(OH) 3 + 2 2 2 2 KBr Н.В.Горбенко

4

Fe(OH) 2 + Br 2 + KOH = Fe(OH) 3 +

2

2

2

2

KBr

Н.В.Горбенко

5 KCrO 2 + Br 2 + KOH = K 2 CrO 4 + KBr + H 2 O 2 8 4 2 6 3 Н.В.Горбенко

5

KCrO 2 + Br 2 + KOH =

K 2 CrO 4 + KBr + H 2 O

2

8

4

2

6

3

Н.В.Горбенко

6 Na 2 CrO 4 + NaCl + H 2 O  NaCrO 2 + Cl 2 + NaOH = 2 6 2 8 4 3 Н.В.Горбенко

6

Na 2 CrO 4 + NaCl + H 2 O

NaCrO 2 + Cl 2 + NaOH =

2

6

2

8

4

3

Н.В.Горбенко

7 H 2 S + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4  + 4 4 HCl 8 Н.В.Горбенко

7

H 2 S + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 +

4

4

HCl

8

Н.В.Горбенко

8 Pt, t  NH 3 + O 2  =  NO + H 2 O 5 4 4 6 Н.В.Горбенко

8

Pt, t

NH 3 + O 2 = NO +

H 2 O

5

4

4

6

Н.В.Горбенко

9 MnO 2 + O 2 + KOH = K 2 MnO 4 + H 2 O 2 4 2 2 Н.В.Горбенко

9

MnO 2 + O 2 + KOH = K 2 MnO 4 +

H 2 O

2

4

2

2

Н.В.Горбенко

10 K 2 MnO 4 + Cl 2 = KMnO 4 + 2 KCl 2 2 Н.В.Горбенко

10

K 2 MnO 4 + Cl 2 = KMnO 4 +

2

KCl

2

2

Н.В.Горбенко

11 16+14+24 = 54 6+32+16 = 54 Fe(CrO 2 ) 2 + O 2 + K 2 CO 3 = Fe 2 O 3 + K 2 CrO 4 + 8 7 8 4 2 8 + CO 2 ↑ Н.В.Горбенко

11

16+14+24 = 54

6+32+16 = 54

Fe(CrO 2 ) 2 + O 2 + K 2 CO 3 = Fe 2 O 3 + K 2 CrO 4 +

8

7

8

4

2

8

+ CO 2 ↑

Н.В.Горбенко

12 HCl+  KMnO 4 =  Cl 2 ↑  + 2 16  KCl +  MnCl 2 +  H 2 O 2 8 2 5 Посмотрите опыт 1а Посмотрите опыт 1б Н.В.Горбенко

12

HCl+ KMnO 4 = Cl 2 ↑ +

2

16

KCl + MnCl 2 + H 2 O

2

8

2

5

Посмотрите опыт 1а

Посмотрите опыт 1б

Н.В.Горбенко

13 MnO 2 +  HCl  = 4 Cl 2   +  MnCl 2 +  H 2 O 2 Н.В.Горбенко

13

MnO 2 + HCl =

4

Cl 2 + MnCl 2 + H 2 O

2

Н.В.Горбенко

14 MnO 2 + KI + H 2 SO 4 = I 2 + 2 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 2 Н.В.Горбенко

14

MnO 2 + KI + H 2 SO 4 = I 2 +

2

2

+ MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

2

Н.В.Горбенко

15 K 2 MnO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + 4 2 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 4 3 Н.В.Горбенко

15

K 2 MnO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S +

4

2

2

+ MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

4

3

Н.В.Горбенко

16 H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 = S + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 2 8 2 5 5 3 Н.В.Горбенко

16

H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 = S +

K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

2

8

2

5

5

3

Н.В.Горбенко

17 FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 5 2 8 10 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 2 8 10 2 Н.В.Горбенко

17

FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 +

5

2

8

10

+ MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

2

8

10

2

Н.В.Горбенко

18 KMnO 4 + SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2 2 2 5 + MnSO 4 + K 2 SO 4 2 Опыт Н.В.Горбенко

18

KMnO 4 + SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 +

2

2

2

5

+ MnSO 4 + K 2 SO 4

2

Опыт

Н.В.Горбенко

19 KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O = 2 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH 2 2 3 Опыт Н.В.Горбенко

19

KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O =

2

3

= MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH

2

2

3

Опыт

Н.В.Горбенко

20 2 KMnO 4 +  KNO 2 +  H 2 O = 3 2 2 =  MnO 2 +  KNO 3   +  KOH 3 Н.В.Горбенко

20

2

KMnO 4 + KNO 2 + H 2 O =

3

2

2

= MnO 2 + KNO 3 + KOH

3

Н.В.Горбенко

21 K 2 Cr 2 O 7 + HI + H 2 SO 4 = I 2 + 6 4 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 7 Н.В.Горбенко

21

K 2 Cr 2 O 7 + HI + H 2 SO 4 = I 2 +

6

4

3

+ K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

7

Н.В.Горбенко

22 CrCl 3 + NaClO + NaOH = Na 2 CrO 4 + 2 2 3 10 + NaCl   +  H 2 O 5 9 Н.В.Горбенко

22

CrCl 3 + NaClO + NaOH = Na 2 CrO 4 +

2

2

3

10

+ NaCl + H 2 O

5

9

Н.В.Горбенко

23 3 3 FeSO 4 + KClO 3 +  H 2 SO 4 =  Fe 2 (SO 4 ) 3 +  KCl  +  H 2 O 6 3 Н.В.Горбенко

23

3

3

FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 +

KCl + H 2 O

6

3

Н.В.Горбенко

24 H 2 O HIO 3 +  H 2 S =  S + HI + 3 3 3 Н.В.Горбенко

24

H 2 O

HIO 3 + H 2 S = S + HI +

3

3

3

Н.В.Горбенко

25 HIO 3 + HI = I 2 + 2 H 2 O 10 6 6 5 3 3 Н.В.Горбенко

25

HIO 3 + HI = I 2 +

2

H 2 O

10

6

6

5

3

3

Н.В.Горбенко

26 FeSO 4 + NaClO + NaOH + H 2 O = Fe(OH) 3 + 4 2 2 +  NaCl + Na 2 SO 4 2 Н.В.Горбенко

26

FeSO 4 + NaClO + NaOH + H 2 O = Fe(OH) 3 +

4

2

2

+ NaCl + Na 2 SO 4

2

Н.В.Горбенко

27 MnCl 2 + KBrO + KOH = MnO 2 + KBr  + KCl + H 2 O 2 2 Н.В.Горбенко

27

MnCl 2 + KBrO + KOH = MnO 2 +

KBr + KCl + H 2 O

2

2

Н.В.Горбенко

28 KClO 3 + MnO 2 + KOH = K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O 3 3 3 6 Восстановитель – MnO 2  за счет Mn +4 Окислитель – KClO 3  за счет Cl +5 Н.В.Горбенко

28

KClO 3 + MnO 2 + KOH = K 2 MnO 4 +

KCl + H 2 O

3

3

3

6

Восстановитель – MnO 2 за счет Mn +4

Окислитель – KClO 3 за счет Cl +5

Н.В.Горбенко

Окислительно-восстановительные реакции 16 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 + Br 2 + NaOH =  = Na 2 CrO 4 + NaBr  + Na 2 SO 4 + H 2 O 8 3 2 6 2 Cr +3 – 3 e -  → Cr +6  окисление 3 Br 2 + 2 e - → 2Br -1  восстановление Br 2 ─ окислитель Cr 3+  ─ восстановитель Восстановитель – Cr 2 (SO 4 ) 3  за счет Cr +3

Окислительно-восстановительные реакции

16

3

Cr 2 (SO 4 ) 3 + Br 2 + NaOH =

= Na 2 CrO 4 + NaBr + Na 2 SO 4 + H 2 O

8

3

2

6

2 Cr +3 – 3 e - → Cr +6 окисление

3 Br 2 + 2 e - → 2Br -1 восстановление

Br 2 ─ окислитель

Cr 3+ ─ восстановитель

Восстановитель – Cr 2 (SO 4 ) 3 за счет Cr +3

Метод полуреакций . Он основан на положении, что уравнение овр может быть записано в виде суммы уравнений полуреакций. В одной из них происходит присоединение электронов, в другой – их потеря. При повышенном содержании кислорода в кислых и нейтральных средах в процессе участвуют молекулы воды, образуются катионы водорода  Mn 2+ + 4H 2 O – 5e- = MnO 4 + 8H + в щелочных средах с участием гидроксид-ионов с образованием молекул воды При пониженном содержании кислорода  Mn 2+ + 8OH - - 4e- = MnO 4 - + 4H 2 O в кислых средах с участием катионов водорода образуются молекулы воды  SO 4 2- + 2H + + 2e- = SO 3 2- + H 2 O в щелочных и нейтральных средах с участием молекул воды и образованием гидроксид- ионов  SO 4 2- + H 2 O + 2e- = SO 3 2- + 2OH -  Записать полуреакции Найти общее количество электронов, участвующих в реакции Записать суммарное уравнение Н.В.Горбенко

Метод полуреакций . Он основан на положении, что уравнение овр может быть записано в виде суммы уравнений полуреакций. В одной из них происходит присоединение электронов, в другой – их потеря.

При повышенном содержании кислорода

в кислых и нейтральных средах в процессе участвуют молекулы воды, образуются катионы водорода

Mn 2+ + 4H 2 O – 5e- = MnO 4 + 8H +

в щелочных средах с участием гидроксид-ионов с образованием молекул воды

При пониженном содержании кислорода

Mn 2+ + 8OH - - 4e- = MnO 4 - + 4H 2 O

в кислых средах с участием катионов водорода образуются молекулы воды

SO 4 2- + 2H + + 2e- = SO 3 2- + H 2 O

в щелочных и нейтральных средах с участием молекул воды и образованием гидроксид- ионов

SO 4 2- + H 2 O + 2e- = SO 3 2- + 2OH -

Записать полуреакции

Найти общее количество электронов, участвующих в реакции

Записать суммарное уравнение

Н.В.Горбенко

Н.В.Горбенко

Н.В.Горбенко

реакция среды избыток атомов кислорода( n ) кислая недостаток  атомов кислорода (n) … + 2 nH +  → nH 2 O + .. нейтральная … nH 2 O → 2 nH + + …  … nH 2 O → 2nOH - + …  щелочная … nH 2 O → 2 nH + + …  … nH 2 O → 2nOH - + ..  … 2nOH - →nH 2 O + …  Н.В.Горбенко

реакция среды

избыток атомов кислорода( n )

кислая

недостаток

атомов кислорода (n)

+ 2 nH + → nH 2 O + ..

нейтральная

nH 2 O → 2 nH + + …

nH 2 O → 2nOH - + …

щелочная

nH 2 O → 2 nH + + …

nH 2 O → 2nOH - + ..

2nOH - →nH 2 O + …

Н.В.Горбенко

FeSO 4 + K 2 C r 2 O 7 + H 2 SO 4  → Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 +H 2 O Fe 2+ -1e- → Fe 3+   6  - восстановитель Cr 2 O 7 2- + 14H + +6e- → 2Cr 3+ + 7H 2 O  1 - окислитель 6 FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7 H 2 SO 4 → 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7 H 2 O  2. KClO 3 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → KCl + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O  ClO 3 - + 6H + +6e- → Cl - + 3 H 2 O 1  - окислитель Fe 2+ -1e- → Fe 3+  6 - восстановитель KClO 3 + 6 FeSO 4 + 3 H 2 SO 4 → KCl + 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O  Н.В.Горбенко
  • FeSO 4 + K 2 C r 2 O 7 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 +H 2 O

Fe 2+ -1e- → Fe 3+ 6 - восстановитель

Cr 2 O 7 2- + 14H + +6e- → 2Cr 3+ + 7H 2 O 1 - окислитель

6 FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7 H 2 SO 4 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7 H 2 O

2. KClO 3 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → KCl + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

ClO 3 - + 6H + +6e- → Cl - + 3 H 2 O 1 - окислитель

Fe 2+ -1e- → Fe 3+ 6 - восстановитель

KClO 3 + 6 FeSO 4 + 3 H 2 SO 4 → KCl + 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O

Н.В.Горбенко

NH 3 + KMnO 4 + KOH → KNO 3 + K 2 MnO 4 +H 2 O MnO 4 - + 1e- → MnO 4 2 -  8 - окислитель NH 3 + 9 OH - - 8 e- → NO 3 - + 6 H 2 O 1 - восстановитель NH 3 + 8 KMnO 4 + 9 KOH → KNO 3 + 8 K 2 MnO 4 + 6 H 2 O   Cr 2 O 3 + NaNO 3 + KOH → K 2 CrO 4 + NaNO 2 + H 2 O Cr 2 O 3 + 10OH - - 6e- → 2CrO 4 2- + 5H 2 O 1 - восстановитель NO 3 - + H 2 O + 2e- → NO 2 - + 2OH -  3 - окислитель Cr 2 O 3 + 3 NaNO 3 + 4 KOH → 2 K 2 CrO 4 + 3 NaNO 2 + 2 H 2 O H 2 SO 3 + CL 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl SO 3 2- + H 2 O - 2e- → SO 4 2- + 2H + 1 - восстановитель Cl 2 + 2e- → 2Cl -  1 - окислитель H 2 SO 3 + CL 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HCl  Н.В.Горбенко
  • NH 3 + KMnO 4 + KOH → KNO 3 + K 2 MnO 4 +H 2 O

MnO 4 - + 1e- → MnO 4 2 - 8 - окислитель

NH 3 + 9 OH - - 8 e- → NO 3 - + 6 H 2 O 1 - восстановитель

NH 3 + 8 KMnO 4 + 9 KOH → KNO 3 + 8 K 2 MnO 4 + 6 H 2 O

  • Cr 2 O 3 + NaNO 3 + KOH → K 2 CrO 4 + NaNO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 10OH - - 6e- → 2CrO 4 2- + 5H 2 O 1 - восстановитель

NO 3 - + H 2 O + 2e- → NO 2 - + 2OH - 3 - окислитель

Cr 2 O 3 + 3 NaNO 3 + 4 KOH → 2 K 2 CrO 4 + 3 NaNO 2 + 2 H 2 O

  • H 2 SO 3 + CL 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl

SO 3 2- + H 2 O - 2e- → SO 4 2- + 2H + 1 - восстановитель

Cl 2 + 2e- → 2Cl - 1 - окислитель

H 2 SO 3 + CL 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HCl

Н.В.Горбенко

Задания для самостоятельного выполнения MnO 2 + KBr + H 2 SO 4 → Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + K 2 S +HCl → CrCl 3 + S + KCl + H 2 O KI + KBrO 3 + HCl → I 2 + KBr + KCl + H 2 0 KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Cr 2 O 3 + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2 +KOH → K 2 CrO 4 + H 2 0 + K 2 SO 4 NaBr + MnO 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + NaSO 4 + Br 2 + H 2 O KI + H 2 SO 4 → I 2 + S + K 2 SO 4 + H 2 O   Н.В.Горбенко

Задания для самостоятельного выполнения

  • MnO 2 + KBr + H 2 SO 4 → Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
  • K 2 Cr 2 O 7 + K 2 S +HCl → CrCl 3 + S + KCl + H 2 O
  • KI + KBrO 3 + HCl → I 2 + KBr + KCl + H 2 0
  • KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
  • Cr 2 O 3 + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O
  • Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2 +KOH → K 2 CrO 4 + H 2 0 + K 2 SO 4
  • NaBr + MnO 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + NaSO 4 + Br 2 + H 2 O
  • KI + H 2 SO 4 → I 2 + S + K 2 SO 4 + H 2 O

Н.В.Горбенко

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO 4 + MnSO 4 + H 2 O → MnO 2 + … + … Cr 2 O 3 + … + KOH → KNO 2 + K 2 CrO 4 + … KNO 2 + … + H 2 O → MnO 2 + … + KOH I 2 + K 2 SO 3 + … → K 2 SO 4 + … + H 2 O  Определите окислитель и восстановитель. Н.В.Горбенко

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

  • KMnO 4 + MnSO 4 + H 2 O → MnO 2 + … + …
  • Cr 2 O 3 + … + KOH → KNO 2 + K 2 CrO 4 + …
  • KNO 2 + … + H 2 O → MnO 2 + … + KOH
  • I 2 + K 2 SO 3 + … → K 2 SO 4 + … + H 2 O

Определите окислитель и восстановитель.

Н.В.Горбенко

СН 3 —СН = СН—СН 2 —СН 2 —СН 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → СН 3 СООН + CH 3 CH 2 CH 2 COOH + MnSO 4 + K 2 SО 4 + Н 2 О Виды связей Число связей в исходном веществе С—С Число связей в продуктах реакции С—Н 6 связей Потеряно связей 12 связей 4 Всего 2 10 2 4 или 8ē Мn +7 + 5ē → Мn +2   8 в.п. 4 связи -2 ē → 8 e  5 о.п. 5СН 3 —СН=СН—СН 2 —СН 2 —СН 3 +8KMnO 4 +12H 2 SO 4 →  5CH 3 COOH+5CH 3 CH 2 CH 2 COOH+8MnSO 4 +4K 2 SO 4 +12H 2 O Н.В.Горбенко

СН 3 —СН = СН—СН 2 —СН 2 —СН 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → СН 3 СООН + CH 3 CH 2 CH 2 COOH + MnSO 4 + K 2 4 + Н 2 О

Виды

связей

Число связей в исходном веществе

С—С

Число связей в продуктах реакции

С—Н

6 связей

Потеряно связей

12 связей

4

Всего

2

10

2

4 или 8ē

Мn +7 + 5ē → Мn +2 8 в.п.

4 связи -2 ē → 8 e 5 о.п.

5СН 3 —СН=СН—СН 2 —СН 2 —СН 3 +8KMnO 4 +12H 2 SO 4

5CH 3 COOH+5CH 3 CH 2 CH 2 COOH+8MnSO 4 +4K 2 SO 4 +12H 2 O

Н.В.Горбенко

Алгоритм составления уравнения овр

методом протонно-кислородного баланса ( protoxygen )

KMnO 4 + C 6 H 5 CHCH 2 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + MnSO 4 + CO 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

1 . Исходное вещество и продукт реакции, в которое оно трансформируется, в электронных уравнениях записываются в молекулярной форме, если степени окисления атомных частиц в них сложно определить.

C 6 H 5 CHCH 2 0 → C 6 H 5 COOH 0 + CO 2 0

2. Устанавливают материальный баланс атомных частиц в каждом электронном уравнении. При этом недостаток кислорода в правой или левой части электронных уравнений восполняют за счет атомных частиц кислорода (О -2 ), а недостаток водорода – за счет атомных частиц водорода (Н +1 ).

C 6 H 5 CHCH 2 0 + 4О -2 – 10е- → C 6 H 5 COOH 0 + 2Н + + CO 2 0 - окисление

MnO 4 - + 5 e- → Mn 2+ + 4O -2 - восстановление

3. Уравнивают заряды в каждом электронном уравнении за счет электронов.

C 6 H 5 CHCH 2 0 + 4О -2 – 10е- → C 6 H 5 COOH 0 + 2Н + + CO 2 0 1

MnO 4 - + 5 e- → Mn 2+ + 4O -2 - 2

4. Составляют электронный баланс, выравнивая число отданных и присоединенных электронов.

5. Найденные коэффициенты ставят перед формулами соответствующих молекулярных в правой и левой частях уравнения м подбирают коэффициенты перед формулами остальных участников реакции.

2 KMnO 4 + C 6 H 5 CHCH 2 + 3H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + 2MnSO 4 + CO 2 +H 2 SO 4 + 4H 2 O

Н.В.Горбенко

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций в органической химии реакция горения н-бутана C 4 H 10 + O 2 → CO 2 + H 2 O  метод электронного баланса Среднее значение степени окисления атома углерода в н-бутане -2,5 4 C -2,5 – 26e- → 4C +4 2 - окисление O 2 0 + 4e- → 2O -2  13 - восстановление или расставим степени окисления у каждого атома CH 3 -3 – CH 2 -2 – CH 2 -2 – CH 3 -3 2 C - 3 – 14 e- → 2 C +4   2 - окисление 2 C - 2 – 12 e- → 2 C +4 O 2 0 + 4e- → 2O -2 13 - восстановление метод протонно-кислородного баланса C 4 H 10 0 + 8O -2 – 26e- → 4CO 2 0 + 10H + 2 - окисление O 2 0  + 4e- → 2O -2   13 - восстановление 2 C 4 H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2 O   Н.В.Горбенко

Составление уравнений

окислительно-восстановительных реакций

в органической химии

реакция горения н-бутана C 4 H 10 + O 2 → CO 2 + H 2 O

метод электронного баланса

Среднее значение степени окисления атома углерода в н-бутане -2,5

4 C -2,5 – 26e- → 4C +4 2 - окисление

O 2 0 + 4e- → 2O -2 13 - восстановление

или расставим степени окисления у каждого атома CH 3 -3 – CH 2 -2 – CH 2 -2 – CH 3 -3

2 C - 3 – 14 e- → 2 C +4 2 - окисление

2 C - 2 – 12 e- → 2 C +4

O 2 0 + 4e- → 2O -2 13 - восстановление

метод протонно-кислородного баланса

C 4 H 10 0 + 8O -2 – 26e- → 4CO 2 0 + 10H + 2 - окисление

O 2 0 + 4e- → 2O -2 13 - восстановление

2 C 4 H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2 O

Н.В.Горбенко

C 6 H 12 O 6 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → CO 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O метод электронного баланса Рассчитаем среднюю степень окисления углерода в глюкозе: C 6 0  H 12 +1 O 6 -2  6C 0 – 24e- → 6C +4  5  - окисление Mn +7 +5e- → Mn +2  24 - восстановление метод полуреакций C 6 H 12 O 6 + 6H 2 O -24e- → 6CO 2 + 24H + 5 - окисление MnO 4 - + 8H + + 5e- → Mn 2+ + 4H 2 O  24  - восстановление 5 C 6 H 12 O 6 + 30 H 2 O + 24MnO 4 - + 192H + → 30CO 2 + 120H + + 24Mn 2+ + 96H 2 O метод протонно-кислородного баланса C 6 H 12 O 6 + 6O -2 -24e- → 6 С O 2 + 12H + 5  - окисление MnO 4 - + 8H + + 5e- → Mn 2+ + 4H 2 O  24 - восстановление 5 C 6 H 12 O 6 + 24 KMnO 4 + 36 H 2 SO 4 → 30 CO 2 + 24 MnSO 4 + 12 K 2 SO 4 + 66 H 2 O  Н.В.Горбенко

C 6 H 12 O 6 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → CO 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

метод электронного баланса

Рассчитаем среднюю степень окисления углерода в глюкозе: C 6 0 H 12 +1 O 6 -2

6C 0 – 24e- → 6C +4 5 - окисление

Mn +7 +5e- → Mn +2 24 - восстановление

метод полуреакций

C 6 H 12 O 6 + 6H 2 O -24e- → 6CO 2 + 24H + 5 - окисление

MnO 4 - + 8H + + 5e- → Mn 2+ + 4H 2 O 24 - восстановление

5 C 6 H 12 O 6 + 30 H 2 O + 24MnO 4 - + 192H + → 30CO 2 + 120H + + 24Mn 2+ + 96H 2 O

метод протонно-кислородного баланса

C 6 H 12 O 6 + 6O -2 -24e- → 6 С O 2 + 12H + 5 - окисление

MnO 4 - + 8H + + 5e- → Mn 2+ + 4H 2 O 24 - восстановление

5 C 6 H 12 O 6 + 24 KMnO 4 + 36 H 2 SO 4 30 CO 2 + 24 MnSO 4 + 12 K 2 SO 4 + 66 H 2 O

Н.В.Горбенко

С 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 O → HO – CH 2 – CH 2 –OH + MnO 2 + KOH метод электронного баланса С -2 H 2 = C -2 H 2 + KMn +7 O 4 + H 2 O → HO – C -1 H 2 – C -1 H 2 –OH + Mn +4 O 2 + KOH 2C -2 – 2e- → 2C -1   3  - окисление Mn +7 +3e- → Mn +4   2 - восстановление метод полуреакций C 2 H 4 + 2H 2 O -2e- → C 2 H 4 (OH) 2 + 2H + 3 MnO 4 - + 2H 2 O +3e- → MnO 2 + 4OH - 2 метод протонно-кислородного баланса C 2 H 4 + 2O -2 + 2H + - 2e- → C 2 H 4 (OH) 2 3 MnO 4 - +3e- → MnO 2 + 2O -2 2 3 С 2 H 4 + 2KMnO 4 +4 H 2 O → 3HO – CH 2 – CH 2 –OH + 2MnO 2 + 2KOH Н.В.Горбенко

С 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 O → HO – CH 2 – CH 2 –OH + MnO 2 + KOH

метод электронного баланса

С -2 H 2 = C -2 H 2 + KMn +7 O 4 + H 2 O → HO – C -1 H 2 – C -1 H 2 –OH + Mn +4 O 2 + KOH

2C -2 – 2e- → 2C -1 3 - окисление

Mn +7 +3e- → Mn +4 2 - восстановление

метод полуреакций

C 2 H 4 + 2H 2 O -2e- → C 2 H 4 (OH) 2 + 2H + 3

MnO 4 - + 2H 2 O +3e- → MnO 2 + 4OH - 2

метод протонно-кислородного баланса

C 2 H 4 + 2O -2 + 2H + - 2e- → C 2 H 4 (OH) 2 3

MnO 4 - +3e- → MnO 2 + 2O -2 2

3 С 2 H 4 + 2KMnO 4 +4 H 2 O → 3HO – CH 2 – CH 2 –OH + 2MnO 2 + 2KOH

Н.В.Горбенко

Задания для самостоятельного  выполнения C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → CH 3 – CH = O + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O C 6 H 5 NH 2 + O 2 → CO 2 + N 2 + H 2 O C 6 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → C 6 H 4 O 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O C 3 H 7 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → C 3 H 6 O + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O C 6 H 5 NO 2 + (NH 4 ) 2 S → C 6 H 5 NH 2 + S + NH 3 + H 2 O C 2 H 4 O + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH → CH 3 COONH 4 + Ag +NH 3 +H 2 O  Н.В.Горбенко

Задания для самостоятельного

выполнения

  • C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → CH 3 – CH = O + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
  • C 6 H 5 NH 2 + O 2 → CO 2 + N 2 + H 2 O
  • C 6 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → C 6 H 4 O 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
  • C 3 H 7 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → C 3 H 6 O + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
  • C 6 H 5 NO 2 + (NH 4 ) 2 S → C 6 H 5 NH 2 + S + NH 3 + H 2 O
  • C 2 H 4 O + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH → CH 3 COONH 4 + Ag +NH 3 +H 2 O

Н.В.Горбенко

-82%
Курсы повышения квалификации

Проектная деятельность учащихся

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
720 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (4.13 MB)