Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  Прочее  /  Лабораторная работа № 1 по Хи ФХМА

Лабораторная работа № 1 по Хи ФХМА

Презентация к лабораторной работе содержит видеоопыты химических реакций. Может быть использована, как на занятиях так и во внеклассных мероприятиях.
14.12.2020

Содержимое разработки

         Лабораторная работа №1.   Тема: «Аналитические реакции катионов  1 аналитической группы  (Na+, K+, NH4+)».

Лабораторная работа №1. Тема: «Аналитические реакции катионов 1 аналитической группы (Na+, K+, NH4+)».

Цель работы: Реактивы: Оборудование:  Ход работы:

Цель работы:

Реактивы:

Оборудование:

Ход работы:

Задание №1 Реакции катионов калия K+ Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия, Na3[Co(NO2)6]. Гексанитрокобальтат (III) натрия с катионами К+ при рН 4–5 образует желтый осадок комплексной соли K2Na[Co(NO2)6] - гексанитрокобальтат (III) калия-натрия 2 K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3-     K2Na[Co(NO2)6]

Задание №1

Реакции катионов калия K+

  • Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия, Na3[Co(NO2)6].

Гексанитрокобальтат (III) натрия с катионами К+ при рН 4–5 образует желтый осадок комплексной соли K2Na[Co(NO2)6] - гексанитрокобальтат (III) калия-натрия

2 K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- K2Na[Co(NO2)6]

2. Окрашивание пламени.  Летучие соли калия окрашивают пламя газовой горелки в фиолетовый цвет.

2. Окрашивание пламени.

Летучие соли калия окрашивают пламя газовой горелки в фиолетовый цвет.

Задание №2 Аналитические реакции катиона натрия Na+ Реакция с гексагидроксостибатом (V) калия, K[Sb(OH)6]. Гексагидроксостибат (V) калия с ионами Na+ в нейтральной или слабощелочной среде (рН = 7 - 8) при охлаждении образует белый кристаллический осадок Na[Sb(OH)6] - гексагидроксостибат (V) натрия: Na+ + [Sb(OH)6]-    Na[Sb(OH)6] Осадок Na[Sb(OH)6] растворим в горячей воде и частично в щелочах.

Задание №2 Аналитические реакции катиона натрия Na+

  • Реакция с гексагидроксостибатом (V) калия, K[Sb(OH)6].

Гексагидроксостибат (V) калия с ионами Na+ в нейтральной или слабощелочной среде (рН = 7 - 8) при охлаждении образует белый кристаллический осадок Na[Sb(OH)6] - гексагидроксостибат (V) натрия:

Na+ + [Sb(OH)6]- Na[Sb(OH)6]

Осадок Na[Sb(OH)6] растворим в горячей воде и частично в щелочах.

2.  Окрашивание пламени. Летучие соли натрия окрашивают пламя газовой горелки в желтый цвет.

2. Окрашивание пламени. Летучие соли натрия окрашивают пламя газовой горелки в желтый цвет.

Задание №3 Аналитические реакции катиона аммония, NH4+ Реакция со щелочами. Щелочи NaOH или КОН взаимодействуют с солями аммония с выделением газообразного аммиака: NH4+ + OH-  NH3  + H2O Выделяющийся аммиак можно обнаружить по запаху или с помощью фенолфталеиновой бумажки, смоченной дистиллированной водой. Образующиеся ионы ОН- изменяют окраску фенолфталеина с бесцветной на малиновую .

Задание №3 Аналитические реакции катиона аммония, NH4+

  • Реакция со щелочами.

Щелочи NaOH или КОН взаимодействуют с солями аммония с выделением газообразного аммиака:

NH4+ + OH- NH3 + H2O

Выделяющийся аммиак можно обнаружить по запаху или с помощью фенолфталеиновой бумажки, смоченной дистиллированной водой. Образующиеся ионы ОН- изменяют окраску фенолфталеина с бесцветной на малиновую .

Реакция с реактивом Несслера . Реактив Несслера (смесь K2[HgI4] и КОН) образует с катионами NH4+ осадок красно-коричневого цвета [OHg2NH2]I: NH4+ + 2 [HgI4]2- + 4 OH-     [OHg2NH2]I + 7 I- + 3 H2O
  • Реакция с реактивом Несслера . Реактив Несслера (смесь K2[HgI4] и КОН)

образует с катионами NH4+ осадок красно-коричневого цвета [OHg2NH2]I:

NH4+ + 2 [HgI4]2- + 4 OH- [OHg2NH2]I + 7 I- + 3 H2O

Вопросы для самоконтроля: 1.  Какие катионы входят в состав первой аналитической группы? 2.  Что является групповым реактивом на катионы первой аналитической группы? 3.  Как окрашивают катионы первой группы пламя горелки? Вывод:

Вопросы для самоконтроля:

1. Какие катионы входят в состав первой аналитической группы?

2. Что является групповым реактивом на катионы первой аналитической группы?

3. Как окрашивают катионы первой группы пламя горелки?

Вывод:

-70%
Курсы повышения квалификации

Подготовка к ЕГЭ по химии

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1200 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Лабораторная работа № 1 по Хи ФХМА (387.87 KB)