Контрольная работа № 1 по теме «Металлы» 9 класс
Вариант 1
1.. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 12. Какими свойствами металла обладает соответствующее простое вещество? Ответ подтвердите примерами конкретных физических и химических свойств этого вещества.
2.Составить уравнения реакций для переходов:
Al-- Al2O3-- Al2(SO4)3-- Al2(OH)3-- Al2O3-- K2AlO2
Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 1 в свете ТЭД,№3 в ионном виде.
3. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
4.Закончите уравнения реакций:
а) CuSO4 + A → B + Na2SO4
б) CuO + B → A + H2O
в) Сa + H2O → A + B Тест
1.Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов
Один 2) два 3) три 4) четыре
2.В химических реакциях атомы натрия проявляют
1)Окислительные свойства 2) кислотные свойства
3) восстановительные свойства 4) основные свойства
3.Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям: 1)Разложения
2) соединения
3) замещения 4) обмена
4.Самым распространенным металлом в земной коре является:
1) натрий; 2) алюминий; 3) золото; 4) кальций.
5. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
1) электрометаллургия 2) пирометаллургия
3) гидрометаллургия 4) карботермия
Контрольная работа № 1 по химии 9 класс по теме «Металлы»
Вариант 2
1.Дайте характеристику элемента с порядковым номером 29. Какими свойствами металла обладает соответствующее простое вещество? Ответ подтвердите примерами конкретных физических и химических свойств этого вещества.
2.Составить уравнения реакций для переходов:
Fe-- Fe2O3-- FeCI3-- Fe(OH)3-- Fe2O3-- Fe
Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 1 в свете ТЭД ,№3 в ионном виде.
3. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
4. Закончите уравнения реакций:
а) ZnSO4 + A → B + Na2SO4
б) Fe2O3 + A → D + Al2O3
в) Ba + H2O → A + B Тест
1.Сплав никеля и хрома , обладающий большой жаропрочностью называется: 1) латунь
2) дюралюминий 3) бронза 4) нихром
2.Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочноземельных металлов: 1)Один 2) два 3) три 4) четыре
3.В химических реакциях атомы алюминия проявляют
1)Окислительные свойства 2) кислотные свойства
3) восстановительные свойства 4) основные свойства
4.Взаимодействие кальция с хлором относится к реакциям
1)Разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
5. Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна: 1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
Контрольная работа № 1 по химии 9 класс по теме «Металлы»
Вариант 3
1. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 30. Какими свойствами металла обладает соответствующее простое вещество? Ответ подтвердите примерами конкретных физических и химических свойств этого вещества.
2.Составить уравнения реакций для переходов:
Mg—MgO—Mg3(PO4)2-- Mg(OH)2—MgO—Mg
Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 1 в свете ТЭД,№3 в ионном виде.
3. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.
4. Закончите уравнения реакций:
а) CuSO4 + A → B + К2SO4
б) ZnO + B → A + CO
в) K2O + H2O → B Тест
1.Калий относится1)к s– элемента2)к pэлементам
3)к d– элементам4)к f- элементам
2.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом кальция
1)Один 2) два 3) три 4) четыре
3.В химических реакциях атомы натрия проявляют
1)Окислительные свойства 2) кислотные свойства
3) восстановительные свойства 4) основные свойства
4.Взаимодействие магния с водой относится к реакциям
1)Разложения 2) соединения 3) замещения
4) обмена
5.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции натрия с водой равна: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9
Контрольная работа № 1 по химии 9 класс по теме «Металлы»
Вариант 4
1. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 26. Какими свойствами металла обладает соответствующее простое вещество? Ответ подтвердите примерами конкретных физических и химических свойств этого вещества.
2.Составить уравнения реакций для переходов:
Ba-- BaO-- Ba(OH)2-- Ba(NO3)2-- BaSO4
Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 1 в свете ТЭД,№3 в ионном виде.
3. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.
4. Закончите уравнения реакций:
а) MgSO4 + A → B + Na2SO4
б) H2 + B → Cu + H2O
в) СaO + H2O → A Тест
1.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом натрия
1)Один 2) два 3) три 4) четыре
2.Какой из данных ЩМ при взаимодействии с кислородом образует оксид
1) Натрий 2) цезий 3) калий 4) литий
3.Взаимодействие алюминия с соляной кислотой относится к реакциям
1)Разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
4.В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:
1) +3 и +2 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и 0
5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1)Na→ Mg → Al. 3) Ca→ Mg → Be
2)K → Na → Li 4) Al → Mg → Na