Конспект учебного занятия по химии на тему: Валентные возможности атомов химических элементов. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы

Тема: Валентные возможности атомов химических элементов. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.

Цель: формирование представления об электронной классификации химических элементов и валентных возможностях атома, составление электронных и электронно-графических формул атомов химических элементов.

органической химии

Познакомить учащихся с основными предпосылками создания теории

строения органических соединений А. М. Бутлерова. Рассмотреть основные

положения. Привести современную формулировку основного положения

теории строения. Раскрыть значение теории А. М. Бутлерова для

органической химии

Познакомить учащихся с основными предпосылками создания теории

строения органических соединений А. М. Бутлерова. Рассмотреть основные

положения. Привести современную формулировку основного положения

теории строения. Раскрыть значение теории А. М. Бутлерова для

органической химии

Познакомить учащихся с основными предпосылками создания теории

строения органических соединений А. М. Бутлерова. Рассмотреть основные

положения. Привести современную формулировку основного положения

теории строения. Раскрыть значение теории А. М. Бутлерова для

органической химии

Познакомить учащихся с основными предпосылками создания теории

строения органических соединений А. М. Бутлерова. Рассмотреть основные

положения. Привести современную формулировку основного положения

теории строения. Раскрыть значение теории А. М. Бутлерова для

органической химии

Цель: Познакомить учащихся с основными предпосылками создания теории

строения органических соединений А. М. Бутлерова. Рассмотреть основные

положения. Привести современную формулировку основного положения

теории строения. Раскрыть значение теории А. М. Бутлерова для

органической химии.

Задачи урока:

образовательные: рассмотреть электронную классификацию химических элементов, учиться определять валентности элементов, продолжить учиться составлять электронно-графические формулы атомов химических элементов.

Развивающие: формировать умения составлять электронные формулы атомов химических элементов и их графические конфигурации на основании правил и принципов заполнения электронных оболочек атомов; развивать умения сравнивать, анализировать, выделять главное.

Воспитательные: формировать мировоззрение к окружающему миру.

Тип: изучение нового материала

Планируемые результаты:

Предметных:

−− сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

−− владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

−− сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

Метапредметных:

−− использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

−− использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

Личностных:

−− чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

−− готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

−− умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности.

Методы и формы проведения занятия: объяснительно-иллюстративный, фронтальная беседа по теме, учебная лекция, фронтальная и самостоятельная работы по схеме.

Методическое обеспечение: рабочая и учебная программа, конспект занятия, учебник, электронный учебник.

Литература: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2014.

Ход занятия:

I.Организационный момент: 

1. Приветствие студентов и отчет старосты об отсутствующих.

2. Проверка готовности аудитории к занятию.

II.Актуализация опорных знаний и Мотивация учебной деятельности: Фронтальный опрос.

- Дайте определение следующим понятиям: электронная орбиталь, энергетический уровень?

-Чему равно общее количество электронов в атоме?

-Что такое энергетический уровень?

-Как определить число энергетических уровней?

-Как определить число электронов на внешнем уровне?

1.Объявление темы и цели занятия.

2.Мотивация.

III. Проверка домашнего задания

Опрос студентов по домашнему заданию.

IV. Изучение нового учебного материала:

План изучения темы

(перечень вопросов, обязательных к изучению):

1. Валентные возможности атома.

2. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.

3. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

V. Обобщение и систематизация знаний:

Задание 1. В следующем перечне: K, Al, S, V, Fe, Sr, Mo, Se, Eu, Au, Md – число s-, p-, d-, f-элементов соответственно равно:

1. 3,4, 2 и 2

2. 4, 2, 2, и 3

3. 2, 3, 4 и 2

4. 2, 2, 3 и 4

Задание 2. Заполнить таблицу «Электронная классификация химических элементов»

Задание 3. Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов: серы, калия, галлия, мышьяка, ниобия, сурьмы.

VI. Домашнее задание:

§4-5 стр. 16-25. Задание 3 стр. 22

VII. Подведение итогов. Рефлексия.

VIII. Выставление оценок